Question

13．磷的含氧酸及其鹽類在工、農(nóng)業(yè)上應(yīng)用廣泛．回答下列問題：
（1）固體五氧化二磷和濃磷酸（H₃PO₄，酸性比硫酸弱）均可以用作干燥劑，五氧化二磷和足量的KOH溶液反應(yīng)生成磷酸三鉀（K₃PO₄），反應(yīng)的離子方程式為P₂O₅+6OH^-=2PO₄^3-+3H₂O，
（2）磷酸三鉀和濃磷酸按物質(zhì)的量比1：2混合恰好反應(yīng)生成一種常用化肥（KH₂PO₄），離子方程式為PO₄^3-+2H₃PO₄=3H₂PO₄^-
（3）次磷酸H₃PO₂是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-H₃PO₂及NaH₂PO₂均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀．H₃PO₂中，磷元素的化合價(jià)為+1，NaH₂PO₂是正鹽還是酸式鹽？正鹽，其溶液顯堿性（填弱酸性、中性、或者弱堿性）
（4）H₃PO₂的工業(yè)制法是：將白磷（P₄）與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH₃氣體和Ba（H₂PO₂）₂，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．

Answer 1

分析 （1）五氧化二磷和足量的KOH溶液反應(yīng)生成磷酸三鉀和水；
（2）磷酸三鉀和濃磷酸按物質(zhì)的量比1：2混合生成硫酸二氫鉀；
（3）一元中強(qiáng)酸只能電離出一個(gè)氫離子；根據(jù)化合物中總化合價(jià)為0計(jì)算出P元素的化合價(jià)；根據(jù)H₃PO₂是一元中強(qiáng)酸，可以判斷NaH₂PO₂為正鹽；由于為H₃PO₂為弱電解質(zhì)，則NaH₂PO₂為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯示弱堿性；
（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式．

解答 解：（1）五氧化二磷和足量的KOH溶液反應(yīng)生成磷酸三鉀和水，離子方程式：P₂O₅+6OH^-=2PO₄^3-+3H₂O，
故答案為：P₂O₅+6OH^-=2PO₄^3-+3H₂O；
（2）酸三鉀和濃磷酸按物質(zhì)的量比1：2混合生成硫酸二氫鉀，離子方程式：PO₄^3-+2H₃PO₄=3H₂PO₄^-，
故答案為：PO₄^3-+2H₃PO₄=3H₂PO₄^-；
（3）次磷酸電離方程式：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-，H₃PO₂中，總化合價(jià)為0，其中氫元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，則P元素的化合價(jià)為+1價(jià)，由于為H₃PO₂為弱電解質(zhì)，則NaH₂PO₂為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯示弱堿性；
故答案為：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-；+1；正；堿；
（4）白磷（P₄）與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成PH₃氣體和Ba（H₂PO₂）₂，反應(yīng)方程式為2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑，
故答案為：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鹽類水解規(guī)律，題目難度中等．