Question

19．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A原子核外有三個未成對電子；元素B的氫化物能用于刻蝕玻璃；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）E的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹），A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Al＜S＜N＜F．
（2）化合物CA的熔點遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點，理由是AlN為原子晶體而AlCl₃為分子晶體；
（3）A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子采取sp²雜化，D的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是V形．
（4）B₂與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OB₂，該反應(yīng)的離子方程式為2F₂+2OH^-=OF₂+2F^-+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A原子核外有三個未成對電子，其電子排布式為1S²2S²2P³，為N元素，元素B的氫化物能用于刻蝕玻璃，則B為F元素，C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al元素，D原子核外的M層中只有兩對成對電子，電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁴，應(yīng)為S元素，E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿，原子序數(shù)大于硫，則E的電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4S¹，所以E為Cu元素，據(jù)此答題；

解答 解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A原子核外有三個未成對電子，其電子排布式為1S²2S²2P³，為N元素，元素B的氫化物能用于刻蝕玻璃，則B為F元素，C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al元素，D原子核外的M層中只有兩對成對電子，電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁴，應(yīng)為S元素，E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿，原子序數(shù)大于硫，則E的電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4S¹，所以E為Cu元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，E為Cu元素，E的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹），在元素周期表中，同一周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大，同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小，據(jù)此可判斷四種元素的第一電離能的順序為：Al＜S＜N＜F，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹）；Al＜S＜N＜F；
（2）化合物CA為AlN，C的氯化物為AlCl₃，AlN為原子晶體而AlCl₃為分子晶體，所以AlN的熔點遠(yuǎn)高于AlCl₃的熔點，
故答案為：AlN為原子晶體而AlCl₃為分子晶體；
（3）A的最高價含氧酸根離子為NO₃^-，NO₃^-中氮原子的價層電子對數(shù)為$\frac{5+1}{2}$=3，所以氮原子采取sp²雜化，D的低價氧化物為SO₂，由于分子中硫原子的價層電子對數(shù)為$\frac{6}{2}$=3，分子中有一對孤電子對，所以分子的空間構(gòu)型是V形，
故答案為：sp²；V形；
（4）F₂與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OF₂，該反應(yīng)的離子方程式為2F₂+2OH^-=OF₂+2F^-+H₂O，
故答案為：2F₂+2OH^-=OF₂+2F^-+H₂O．

點評 本題考查元素推斷題，推斷出元素的種類是解答本題的關(guān)鍵，推斷時注意從原子的核外電子排布特點以及元素的特殊性質(zhì)為突破口解答，本題具有一定難度．