10．下列關(guān)于Na2O2的說法正確的是（　　）
A．SO2和CO2都是酸性氧化物，SO2與Na2O2反應生成Na2SO3和O2
B．84 g NaHCO3受熱分解，將生成的氣體通過足量的Na2O2，固體質(zhì)量增加31 g
C．將Na2O2投入到酚酞試液中，溶液變紅
D．Na2O2與水的反應中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

分析 A、二氧化硫具有還原性被過氧化鈉氧化為硫酸鈉；
B、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量，結(jié)合碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳、水蒸氣，生成的氣體通過足量的Na2O2反應的定量關(guān)系計算分析；
C、過氧化鈉具有強氧化性，漂白性分析；
D、Na2O2與水反應，只有O元素化合價發(fā)生變化．

解答 解：A、二氧化硫具有還原性被過氧化鈉氧化為硫酸鈉，SO2與Na2O2反應生成Na2SO4，故A錯誤；
B、84 g NaHCO3的物質(zhì)的量=$\frac{84g}{84g/mol}$=1mol，受熱分解，2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，生成0.5mol水蒸氣和0.5mol二氧化碳，通入過量過氧化鈉反應，2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，增重0.5molCO，0.5molH2，質(zhì)量=0.5mol×28g/mol+0.5mol×2g/mol=15g，故B錯誤；
C、過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應后溶液呈堿性，加入酚酞溶液變紅，但同時過氧化鈉具有強氧化性，可使溶液褪色，故C錯誤；
D、Na2O2與水反應，只有O元素化合價發(fā)生變化，-1價薄荷味-2價和+1價，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鈉及其化合物性質(zhì)分析，主要是過氧化鈉的性質(zhì)應用和計算分析，掌握基礎是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知反應A+B═C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．形成產(chǎn)物C和D的化學鍵所放出的總能量高于斷開反應物A和B的化學鍵所吸收的總能量
B．該反應只有在加熱條件下才能進行
C．反應物的總能量高于產(chǎn)物的總能量
D．該反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．C（石墨）=C（金剛石）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C．H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H1=-270kJ/mol，則1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270熱量
D．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H2，△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應的離子方程式：AFe+2H+=Fe2++H2↑；BFe-2e-═Fe2+；C2H++2e-═H2↑．
（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）一段時間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=0.75mol•L-1．此時，三個燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序為：C＞A=B（填寫序號）．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是BAC（填寫序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．離子反應是中學化學中重要的反應類型，在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在：①單質(zhì)；②氧化物；③電解質(zhì)；④鹽；⑤化合物（　　）
A．①②B．③⑤C．④⑤D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知常溫常壓下：①3Cl2+2NH3→N2+6HCl，②3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl
（1）完成并配平反應③的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：③3Cl2+4NH3→
（2）在反應③中：還原劑是NH3，還原產(chǎn)物是NH4Cl 和HCl．
（3）若按③反應后產(chǎn)生氣體4.48L（標準狀況），則被氧化的氣體的物質(zhì)的量是0.08mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認識不正確的是（　　）
A．植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學能
B．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能
C．生物體內(nèi)的化學變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理有效
D．白熾燈工作時將電能全部轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（Ⅰ）明礬石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．
利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如圖1：
（1）焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al2（SO4）3+3S  2Al2O3+9SO2，該反應的氧化劑是Al2（SO4）3．若生成1molAl2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1024．
（2）將標準狀況下1.12L爐氣通入100mL0.5mol•L-1NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（Ⅱ）某實驗小組用圖2裝置測定SO2轉(zhuǎn)化率，裝置中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學反應方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+H2O+SO2↑
（已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃）
（1）根據(jù)實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接合適的裝置，請從圖3中A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接的裝置分別是B、E、A、C．
（2）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是先加熱催化劑再滴入濃硫酸．
（3）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題．請你推測可能的原因．
①原因：Na2SO3變質(zhì)．
②原因：濃硫酸的濃度不夠．
（4）將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移，則該反應的化學方程式為SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2．
（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置IV增重了m g，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{64n-m}{64n}$×100%．（用含m、n的代數(shù)式填寫）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的化學方程式（或離子方程式）錯誤的是（　　）
A．苯酚與氫氧化鈉溶液反應
B．溴乙烷與NaOH溶液混和共熱CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH2═CH2↑+H2O+NaBr
C．乙醛與銀氨溶液反應 CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
D．乙醇的消去反應   CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O

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