9.如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖,下列說法不正確的是( 。
A.進入煙囪的氣體為混合物
B.此過程中硫元素的化合價沒有發(fā)生改變
C.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成
D.整個過程的反應(yīng)可表示為2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2

分析 進入煙囪的氣體含有二氧化碳、二氧化硫等氣體,其中二氧化硫與氧化鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣,可減少二氧化硫的排放,有利于減少酸雨,剩余的二氧化碳可直接排放的空氣中,整個過程的反應(yīng)可表示為:2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2,以此解答該題.

解答 解:A.煤中含有硫,燃燒生成二氧化碳、二氧化硫,則進入煙囪的氣體含有二氧化碳、二氧化硫等氣體,為混合物,故A正確;
B.二氧化硫生成硫酸鈣,硫元素化合價升高,被氧化,故B錯誤;
C.二氧化硫與氧化鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣,可減少二氧化硫的排放,有利于減少酸雨,故C正確;
D.二氧化硫與氧化鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣,反映的化學(xué)方程式可以表示為:2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2,故D正確;
故選B.

點評 本題考查化學(xué)環(huán)境污染的治理,為高頻考點,題目難度不大,側(cè)重化學(xué)與環(huán)境的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),提高學(xué)習(xí)的積極性,樹立環(huán)保意識.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.物質(zhì)的溶解度為S g,則它的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(  )
A.大于S%B.小于S%C.等于S%D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.已知反應(yīng)A+B═C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.形成產(chǎn)物C和D的化學(xué)鍵所放出的總能量高于斷開反應(yīng)物A和B的化學(xué)鍵所吸收的總能量
B.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行
C.反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量
D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列物質(zhì)中,不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是( 。
A.C2H4B.C5H12C.C3H6D.C2H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.用3g塊狀大理石與30mL 3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,可采取的措施是( 。
①再加入30mL 3mol/L鹽酸  
②改用30mL 3mol/L稀硫酸   
③改用3g粉末狀大理石  
④適當升高溫度.
A.①②③B.①②④C.②③④D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生.
根據(jù)題意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體.若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng),As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為1:1.
(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是As2S3,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液吸收.
(3)As2S3和HNO3有如下反應(yīng):As2S3+10H++10NO3-→2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,則NO2應(yīng)該在正極(填“正極”或“負極”)附近逸出.
(4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,然后與過量的碳反應(yīng),所產(chǎn)生的CO2的量a(選填編號).
a.小于0.5mol b.等于0.5mol c.大于0.5mol d.無法確定.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

1.下列說法正確的是( 。
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.C(石墨)=C(金剛石)△H>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定
C.H2(g)+F2(g)=2HF(g);△H1=-270kJ/mol,則1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270熱量
D.S(s)+O2(g)=SO2(g);△H1,S(g)+O2(g)=SO2(g);△H2,△H1>△H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

(1)分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:AFe+2H+=Fe2++H2↑;BFe-2e-═Fe2+;C2H++2e-═H2↑.
(2)一段時間后,B中Sn極附近溶液的pH增大(填“增大”、“減小”、“不變”).
(3)一段時間后,C中產(chǎn)生了3.36L(標準狀況)氣體時,硫酸恰好全部被消耗,則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=0.75mol•L-1.此時,三個燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序為:C>A=B(填寫序號).
(4)比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是BAC(填寫序號).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.(Ⅰ)明礬石的主要成分是K2SO4•Al2(SO43•2Al2O3•6H2O,還含有少量Fe2O3雜質(zhì).
利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如圖1:
(1)焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO43+3S  2Al2O3+9SO2,該反應(yīng)的氧化劑是Al2(SO43.若生成1molAl2O3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1024
(2)將標準狀況下1.12L爐氣通入100mL0.5mol•L-1NaOH溶液中,得到一種酸性溶液,則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-).
(Ⅱ)某實驗小組用圖2裝置測定SO2轉(zhuǎn)化率,裝置中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:Na2SO3(s)+H2SO4(85%)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+H2O+SO2
(已知SO3的熔點是16.8℃,沸點是44.8℃)
(1)根據(jù)實驗需要,應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接合適的裝置,請從圖3中A~E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中.
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接的裝置分別是B、E、A、C.
(2)為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中,應(yīng)采取的操作是先加熱催化劑再滴入濃硫酸.
(3)有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn),SO2氣體產(chǎn)生緩慢,以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯,但又不存在氣密性問題.請你推測可能的原因.
①原因:Na2SO3變質(zhì).
②原因:濃硫酸的濃度不夠.
(4)將SO2通入含1mol氯酸的溶液中,可生成一種強酸和一種氧化物,并有6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2
(5)用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當反應(yīng)結(jié)束時,繼續(xù)通入O2一段時間后,測得裝置IV增重了m g,則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{64n-m}{64n}$×100%.(用含m、n的代數(shù)式填寫)

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