【題目】下列說法正確的是( )
A. 使元素的化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)的過程就是還原的過程
B. 金屬冶煉的實質(zhì)是金屬元素被氧化
C. 電解熔融氧化鋁時,每還原出1 kg鋁,必有約111mol電子轉(zhuǎn)移
D. 工業(yè)上常用電解NaCl水溶液的方法制取金屬鈉
【答案】C
【解析】A、元素有金屬元素和非金屬元素之分,使金屬陽離子轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)的過程是借助還原反應(yīng)。與之相反,使非金屬陰離子轉(zhuǎn)化為非金屬單質(zhì)的過程則是借助氧化反應(yīng),如2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,A錯誤;B、金屬冶煉的實質(zhì)是金屬元素被還原的過程,B錯誤;C、電解熔融氧化鋁時,Al3++3e-=Al,冶煉1kg Al共獲得電子:n(e-)=×3≈300mol,C正確;D、NaCl水溶液里的H+得電子能力遠比Na+強,電解NaCl水溶液獲得氫氧化鈉溶液和氫氣、氯氣,所以不可能得到金屬鈉,因此工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉,D錯誤,答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng):ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。己知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。右圖為用ClO3-在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖。下列說法中不正確的是 ( )
A. 反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H+)所致
B. 縱坐標為v(Cl-)的v-t曲線與圖中曲線完全重合
C. 圖中陰影部分的面積表示t1~t2時間內(nèi)ClO3-的物質(zhì)的量的減少量
D. 后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用乙醛生產(chǎn)PTT(聚酯)和化合物M 的某種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A中官能團名稱為______.
(2)B生成C的反應(yīng)類型為_______。
(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______,D化學(xué)名稱是_______。
(4)由D生成PTT的化學(xué)方程式為____________________。
(5)芳香化合物W是M的同分異構(gòu)體,它的溶液滴入FeCl3溶液顯紫色,W共有______種(不含立體結(jié)構(gòu)),其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(6)參照上述合成路線,以乙醇和1,3-丁二烯為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備合成路線___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用電解尿素[CO(NH3)2]的堿性溶液制氫氣的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 為增強導(dǎo)電性,可用金屬銅作陽極
B. 電解過程中陰、陽極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為3:1
C. 陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2+2OH-
D. 陽極的電極反應(yīng)式為:CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對價電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是( )
A. 電負性最大B. 最高正價為+7C. 第一電離能最大D. 原子半徑最小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知: Fe3O4能與高濃度鹽酸反應(yīng),與低濃度鹽酸不反應(yīng)。某研究性學(xué)習(xí)小組通過實驗探究,欲確定某地所產(chǎn)青磚中是否含有FeO、Fe3O4和Fe2O3, 并測定青磚中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。回答下列問題:
(一)實驗準備
(l)本實驗探究部分需在無氧環(huán)境下進行,故配制溶液的蒸餾水常用_____法除去溶解氧。該實驗所用試管中均需充滿CO2,請選用下列裝置制取干燥純凈的CO2氣體,連接順序為:
a_____h、i(后續(xù)裝置略去)。
(二)探究青磚中是否含有Fe3O4和Fe2O3
組別 步驟及現(xiàn)象 | 第一組 | 第二組 | 第三組 |
步驟一 | 取試管l 、2 、3①分別加入2g青磚細粉②分別通入CO2氣體至充滿,用戶塞子塞緊 | ||
步驟二 | 向試管1中注入10mL 3 mol/L鹽酸,充分振蕩 | 向試管2中注入10mL 6 mol/L鹽酸,充分振蕩 | 向試管3中注入10mL 12 mol/L鹽酸,充分振蕩 |
步驟三 | 取試管1、2、3中的上層清液各1mL于另三支試管中,再分別注入0.2mL相同濃度的KSCN溶液,振蕩 | ||
步驟三的實驗現(xiàn)象 | 溶液變紅 且第一、二兩組溶液顏色深淺相同 | 溶液變紅 且較第一、二兩組顏色更深 |
(2)步驟二中,若不取下試管上的塞子,又不因鹽酸加入導(dǎo)致試管內(nèi)壓強增大,使用注射器實現(xiàn)上述目的的操作方法為__________。
(3)Fe3O4與高濃度鹽酸反應(yīng)的離子方程式為________。
(4)用離子方程式表示溶液變紅的原因__________。
(5)根據(jù)上述現(xiàn)象,可初步得出該青磚樣品中所含鐵的氧化物為________(填化學(xué)式)
(三)探究青磚中是否含有FeO
(6)另取一支充滿CO2氣體的試管,注入1mL上述試管1的上層清液和數(shù)滴K3[Fe(CN)6]溶液,若實驗現(xiàn)象為_______,說明青磚中含有FeO。
(四)青磚樣品中鐵元素質(zhì)量分數(shù)的測定
稱取m1g 青磚細粉,用足量12mol/L鹽酸充分溶解、過濾、洗滌(第一次)。將濾液(包括洗滌濾渣后的溶液)依次與足量的新制氯水、氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌(第二次),將沉淀灼燒至恒重,冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為m2g。
(7)若青磚中其它成分對實驗無影響,則測得鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為____(填含m1、m2的表達式);該實驗若未進行第一次洗滌,則測得鐵元素的質(zhì)量分數(shù)______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于化石燃料與有機化合物,下列說法正確的是( )
A. 天然氣的主要成分有甲烷和乙烯
B. 乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志
C. 石油的分餾、裂化、裂解都是化學(xué)變化
D. 石油裂化的目的是為了提高乙烯的產(chǎn)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向 20mL 0.2mol/L 溶液中滴加 0.2mol/L 溶液, 相關(guān)微粒的物質(zhì)的量如下圖 (其中Ⅰ代表,Ⅱ代表,Ⅲ代表),根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是 ( )
A. 在水中的電離方程式是:
B. 當=20mL 時,溶液中各離子濃度的大小順序為:
C. 等體積等濃度的溶液與溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大
D. 當=30 mL 時,溶液中存在以下關(guān)系:
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