【題目】下列電離方程式或水解方程式正確的是( )
A.H2S2H++S2﹣
B.NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C.CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣
D.Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向K2SO4和FeCl3混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當(dāng)SO42-離子完全沉淀時(shí),Fe3+也同時(shí)被完全沉淀,則原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亮菌甲素為利膽解痙藥,適用于急性膽嚢炎治療,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)敘述中正確的是( )
A. 分子中所有碳原子不可能共平面
B. 1mol亮菌甲素與澳水反應(yīng)最多消耗3molBr2
C. 1mol亮菌甲素在一定條件下與Na0H溶液完全反應(yīng)最多消耗2molNaOH
D. 1mol亮菌甲素在一定條件下可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高爐煤氣為煉鐵過(guò)程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品,主要成分為CO、CO2、N2等,其中CO含量約占25%左右。
(1)研究表明,由CO可以直接合成多種化工產(chǎn)品,如生產(chǎn)甲醇。
已知:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1453kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-128.1kJ·mol-1。則CO(g)燃燒熱為__________kJ·mol-1。
(2)人體中肌紅蛋白(Mb)與血紅蛋白(Hb)的主要功能為運(yùn)輸氧氣與二氧化碳。肌紅蛋白(Mb)可以與小分子X(jué)(如氧氣或一氧化碳)結(jié)合,反應(yīng)方程式為:Mb(aq)+X(g)MbX(aq)
①通常用p表示分子X(jué)的壓力,p0表示標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)大氣壓,若X分子的平衡濃度為p/p0,寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=__________.請(qǐng)用p/p0及K表示吸附小分子的肌紅蛋白(MbX)占總肌紅蛋白的比例__________。
②在常溫下,肌紅蛋白與CO結(jié)合反應(yīng)的平衡常數(shù)K(CO)遠(yuǎn)大于與O2結(jié)合的平衡常數(shù)K(O2),下圖最能代表結(jié)合率(f)與此兩種氣體壓力(p)的關(guān)系的是____________
③人體中的血紅蛋白(Hb)同樣能吸附O2、CO2和H+,相關(guān)反應(yīng)方程式及其化學(xué)平衡常數(shù)分別是:
Ⅰ.Hb(aq)+H+(aq)HbH+(aq);K1
Ⅱ.HbH+(aq)+O2(g)HbHO2(aq)+H+;K2
Ⅲ.Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)K3
Ⅳ.HbO2(aq)+H+(aq)+CO2(g)Hb(H+)CO2(aq)+O2(g);△H4
則K3=__________(用K1、K2表示),若低溫下反應(yīng)Ⅳ能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)△H____0,△S__0(填“>”“<”或“=”)
(3)CO2的處理方法有多種,將少量CO2氣體通入石灰乳中充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得溶液中c(OH-)=cmol/L,則c(CO32-)=_____mol/L(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(已知Kap(CaCO3)=a,Kap[Ca(OH)2]=b)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮族元素都能形成多種物質(zhì),我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)取認(rèn)識(shí)和理解。
(1)基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布式為_____;成語(yǔ)“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3,分子結(jié)構(gòu)如圖,則As原子的雜化方式為_________。
(2)N2與CO的分子結(jié)構(gòu)相似,1個(gè)CO分子中含有的∏鍵數(shù)目是_____個(gè)。
(3)往硫酸銅溶液中通入過(guò)量的NH3,可生成可溶性配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。該晶體所含的非金屬元素中,電負(fù)性最大的是_________(填元素符號(hào)),第一電離能最大的是_________(填元素符號(hào))。加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體的原因是________。
(4)常溫下PCl5是一種白色晶體,其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如左下圖所示,由A、B兩種微粒構(gòu)成,將其加熱至148℃熔化,形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知A微粒與CCl4具有相同空間構(gòu)型和成鍵形式,則A為_________,B為__________。
(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,下右圖為其立方晶胞,其中的每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試判斷其熔點(diǎn)_______________(填“高于”或“低于”)金剛石熔點(diǎn)。已知其B-P鍵長(zhǎng)均為x cm,則其密度為_______________ g﹒cm-3(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng):ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。己知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。右圖為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖。下列說(shuō)法中不正確的是 ( )
A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c(H+)所致
B. 縱坐標(biāo)為v(Cl-)的v-t曲線與圖中曲線完全重合
C. 圖中陰影部分的面積表示t1~t2時(shí)間內(nèi)ClO3-的物質(zhì)的量的減少量
D. 后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減少
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某份鐵鋁合金樣品均分為兩份,一份加入足量鹽酸,另一份加入足量NaOH溶液,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2,則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為( )
A.3∶2 B.2∶1
C.3∶4 D.4∶3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用電解尿素[CO(NH3)2]的堿性溶液制氫氣的裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 為增強(qiáng)導(dǎo)電性,可用金屬銅作陽(yáng)極
B. 電解過(guò)程中陰、陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為3:1
C. 陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2+2OH-
D. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O
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