【題目】現(xiàn)有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.2mol/L，c（Cl﹣）為1.3mol/L，要使Mg2+與Al3+完全分離，至少需加4mol/L的NaOH溶液的體積為（ ）
A.40mL
B.72mL
C.80mL
D.128mL

【答案】C
【解析】解：MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+濃度為0.2molL﹣1 ， Cl﹣濃度為1.3molL﹣1 ，
設Al3+的濃度為x，由電荷守恒可知，
0.2mol/L×2+x×3=1.3mol/L×1，
解得x=0.3mol/L，
則將Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量分別為0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol，
由發(fā)生反應為

MgCl2

+

2NaOH

=

Mg（OH）2↓

+

2NaCl

1

2

0.04mol

0.08mol

AlCl3

+

4NaOH

=

NaAlO2

+

3NaCl

+

2H2O

1

4

0.06mol

0.24mol

使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.08mol+0.24mol=0.32mol，
則需加4molL﹣1NaOH溶液的體積為 =0.08L=80mL，
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將4molPCl3和2molCl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應：PCl3+Cl2PCl5 ， 各物質(zhì)均為氣態(tài)．達平衡后，PCl5為0.8mol．若此時再移走2molPCl3和1molCl2 ， 相同溫度下達到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為（ ）
A.0.8mol
B.0.4mol
C.0.4mol＜x＜0.8mol
D.＜0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是(　　)
A.乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵
B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應
C.酸性高錳酸鉀可以氧化苯和乙醛
D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，而苯不能與氫氣加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．
燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　 （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　 （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq）　　　　　　　　 （Ⅲ）
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為
（2）為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 ．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇a．蒸餾水　　b．飽和Na2SO3溶液　　c．飽和NaHSO3溶液　 d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是 ．
（4）已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是 ， 裝置E的作用為
（5）反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4 ， 簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論： ． 已知：Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種食用精制鹽包裝袋上有如表說明：

產(chǎn)品標準

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配 料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量（以I計）

20～50mg/kg

分裝時期

分裝企業(yè)


（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）KIO3+KI+H2SO4═K2SO4+I2+H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是 ．
②某學生設計回收四氯化碳的操作為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體d．將分液漏斗充分振蕩后靜置
其中分液漏斗使用前須進行的操作是 ， 上述操作正確的順序是：（填序號）
（3）已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ． 某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10﹣3molL﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 ．
②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是mol．
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，B的價電子層中的未成對電子有3個，C的s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，D與C同族；E的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）E+離子的基態(tài)核外電子排布
（2）B、C、D中第一電離能由大到小的順序為（填元素符號）
（3）A和B、C兩元素形成的兩種共價化合物發(fā)生反應，生成BA4+離子，該離子的中心原子的雜化方式為；與BA4+離子互為等電子體的一種分子為（填化學式）．
（4）E的硫酸鹽溶液中滴加過量的氨水可以生成配合物[E（NH3）4]SO4 ， 1mol配合物中含有的σ鍵的數(shù)目為 ．
（5）E和C（空心小球為C，實心小球為E）形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構如圖所示，則離子化合物的化學式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）
A.0.5mol雄黃（As4S4 ， 結(jié)構如圖）含有NA個S﹣S鍵
B.1mol/L（NH4）2SO4溶液中，含SO42﹣NA個，NH4+少于2NA個
C.23g鈉與一定量的氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移NA個電子
D.將含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA個Fe（OH）3膠粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 二氧化硅溶于水顯酸性B. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

C. 二氧化硅和硅都是半導體材料D. 工業(yè)上以二氧化硅為原料生產(chǎn)硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某核素 可形成HmX型氫化物，則 a g HmX 含有（ ）
A. mol質(zhì)子
B. mol電子
C. mol中子
D. mmol HmX

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