【題目】某核素 可形成HmX型氫化物,則 a g HmX 含有( )
A. mol質子
B. mol電子
C. mol中子
D. mmol HmX
【答案】A
【解析】解:核素 的質子數(shù)為Z,質量數(shù)為A,故中子數(shù)為(A﹣Z).故HmX的摩爾質量為(A+m)g/mol,故agHmX的物質的量n= mol. A.由于HmX中含(Z+m)個質子,故 molHmX中含 (Z+m)mol質子,故A正確;
B.分子中質子數(shù)等于電子數(shù),所以含 (Z+m)mol電子,故B錯誤;
C.由于H原子不含中子,故HmX中含(A﹣Z)個中子,所以含 (A﹣Z)mol中子,故C錯誤;
D.HmX的摩爾質量為(A+m)g/mol,agHmX的物質的量n= mol,故D錯誤;
故選A.
核素 的質子數(shù)為Z,質量數(shù)為A,故中子數(shù)為(A﹣Z).故HmX的摩爾質量為(A+m)g/mol,據(jù)此求出agHmX的物質的量,然后結合HmX中含(Z+m)個質子、電子,(A﹣Z)個中子來分析.
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【題目】現(xiàn)有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)為0.2mol/L,c(Cl﹣)為1.3mol/L,要使Mg2+與Al3+完全分離,至少需加4mol/L的NaOH溶液的體積為( )
A.40mL
B.72mL
C.80mL
D.128mL
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【題目】用雙線橋分析下列氧化還原反應中化合價變化、得失電子情況,并指出氧化劑和還原劑是什么.
(1)H2+CuO═Cu+H2O;上面反應中,氧化劑是:還原劑是: , “雙線橋”表示電子轉移方向及數(shù)目為
(2)C+2CuO═2Cu+CO2↑;該反應中氧化劑是:還原劑是: . 雙線橋法為: ,
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【題目】某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a>1),則該原子的核內質子數(shù)是( )
A. a+2B. 2a+10C. 2a+2D. 2a
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【題目】如圖裝置,A,B中的電極為多孔的惰性電極;C,D為夾在濕的Na2SO4濾紙條中心的鉑夾;電源有a、b兩極.若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中.切斷K1 , 閉合K2、K3通直流電,則:①標出電源的正、負極,a為極,b為極.
②在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴,有什么現(xiàn)象 .
③寫出電極反應式:
A中 .
B中 .
④若電解一段時間后,A、B中均有氣體包圍電極.此時切斷K2、K3 , 閉合K1 , 則電流表的指針是否移動(填是或否) . 若電流表指針不移動說明理由,若指針移動也說明理由 .
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【題目】下圖所示與對應敘述相符的是( )
A. 一定條件下,X和Y反應生成Z,由圖1推出該反應的方程式可表示為:X + 3YZ
B. 圖2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線(常溫下),該實驗最好選取酚酞作指示劑
C. 常溫下,向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,所得滴定曲線如圖3所示。當7<pH<13 時,溶液中c(Na+)>c(CH3COO->c(OH-)>c(H+)
D. 用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液(均可以與Ag+反應生成沉淀),由圖4可確定首先沉淀的是C-
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【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產上,300~400℃左右分解.實驗室制取的方法之一是:Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑.實驗室制取時,將工業(yè)用氫氧化鈣(含銅離子等雜質)和甲醛依次加入到質量分數(shù)為30﹣70%的過氧化氫溶液中(投料物質的量之比依次為1:2:1.2),最終可得到質量分數(shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質產品.
(1)過氧化氫比理論用量稍多,其目的是 .
(2)反應溫度最好控制在30﹣70℃之間,溫度不易過高,其主要原因是 .
(3)制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應外,還要加入少量的Na2S溶液,加硫化鈉的目的是 .
(4)實驗時需強力攪拌45min,其目的是;結束后需調節(jié)溶液的pH 7~8,其目的是 . 最后經(jīng)結晶分離、干燥得產品.
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【題目】下列反應的離子方程式中正確的是( )
A.鐵與鹽酸的反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.石灰石與稀鹽酸反應制備二氧化碳:CO +2H+=H2O+CO2↑
C.向氫氧化銅中滴加硫酸溶液:H++OH﹣=H2O
D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合:Cu2++SO +Ba2++2OH﹣=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
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