【題目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大.A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,B的價電子層中的未成對電子有3個,C的s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等,D與C同族;E的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子.回答下列問題:
(1)E+離子的基態(tài)核外電子排布
(2)B、C、D中第一電離能由大到小的順序為(填元素符號)
(3)A和B、C兩元素形成的兩種共價化合物發(fā)生反應,生成BA4+離子,該離子的中心原子的雜化方式為;與BA4+離子互為等電子體的一種分子為(填化學式).
(4)E的硫酸鹽溶液中滴加過量的氨水可以生成配合物[E(NH34]SO4 , 1mol配合物中含有的σ鍵的數(shù)目為
(5)E和C(空心小球為C,實心小球為E)形成的一種離子化合物的晶體結構如圖所示,則離子化合物的化學式為

【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d10
(2)N>O>S
(3)sp3;CH4
(4)20NA
(5)Cu2O
【解析】解:周期表前四周期的元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大,A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,則A為H元素,C的s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等,A和B、C兩元素可以形成兩種共價化合物,則C為O元素,D與C同族,則D為S元素;B的價電子層中的未成對電子有3個,則B為第ⅤA族元素,B的原子序數(shù)小于C,所以B為N元素,E的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子,則E為29號Cu元素,(1)Cu+離子核外有28個電子,其基態(tài)核外電子排布為1s22s22p63s23p63d10 , 所以答案是:1s22s22p63s23p63d10;(2)B、C、D分別是N、O、S元素中,元素的非金屬性越強,其第一電離能越大,同一周期元素中,第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢,但第VA族元素大于相鄰元素,所以N、O、S中第一電離能由大到小的順序為N>O>S,所以答案是:N>O>S;(3)A和B、C兩元素形成的兩種共價化合物發(fā)生反應,生成NH4+離子,該離子的中心原子氮原子的價層電子對數(shù)為 =4,所以氮原子的雜化方式為sp3雜化,與NH4+離子互為等電子體的一種分子為CH4 , 所以答案是:sp3;CH4;(4)在配合物[Cu(NH34]SO4中,銅離子與氨分子之間有4個σ鍵,每個氨分子內(nèi)部有3個σ鍵,硫酸根離子中有4個σ鍵,所以1mol配合物中含有的σ鍵的數(shù)目為(4+4×3+4)NA 個=20NA個,所以答案是:20NA;(5)E和C形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1,c離子個數(shù)=1+8× =2,e離子個數(shù)=4,所以該化合物為Cu2O,所以答案是:Cu2O.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知在298K時下述反應的有關數(shù)據(jù):
C(s)+ O2(g)=CO(g)△H1=﹣110.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=﹣393.5kJ/mol
則C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H 為(
A.283.5kJ/mol
B.172.5kJ/mol
C.﹣172.5kJ/mol
D.﹣504 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用苯作原料,不能經(jīng)一步化學反應制得的是(  )
A.硝基苯
B.環(huán)己烷
C.苯酚
D.苯磺酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質的能源物質,它們?nèi)紵臒峄瘜W方程式為:
①2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣890.3kJmol1
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol1
③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5Kjmol1

(1)在深海中存在一種甲烷細菌,它們依靠酶使甲烷氣體與O2作用而產(chǎn)生的能量存活,甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量(填“>”、“<”或“=”)890.3kJ.
(2)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2═2CO+2H2 , 1g CH4完全反應可釋放15.46kJ的熱量,則:
①圖1(所有物質均為氣態(tài))能表示該反應過程中能量變化的是(填字母).
②若將物質的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨時間的變化如圖2所示,則CH4的轉化率為
(3)C(s)與H2(g)不反應,所以C(s)+2H2(g)═CH4(g)的反應熱無法直接測量,但通過上述反應可求出C(s)+2H2(g)═CH4(g)的反應熱△H=
(4)目前對于上述三種物質的研究是燃料研究的重點,下列關于上述三種物質的研究方向中可行的是(填字母).
A.尋找優(yōu)質催化劑,使CO2與H2O反應生成CH4與O2 , 并放出熱量
B.將固態(tài)碳合成為C60 , 以C60作為燃料
C.尋找優(yōu)質催化劑,利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)為0.2mol/L,c(Cl)為1.3mol/L,要使Mg2+與Al3+完全分離,至少需加4mol/L的NaOH溶液的體積為( )
A.40mL
B.72mL
C.80mL
D.128mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】補充完成下表:

元素

元素符號

O

原子結構
示意圖

周期

ⅦA


(1)請把序號①一⑦的答案對應填上) ①
(2)甲元素最高價氧化物對應的水化物呈性(填“酸、堿”),乙元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為
(3)甲與乙兩元素的單質反應生成物的電子式為 , 屬于(離子或共價)化合物.
(4)甲單質與丙的氫化物反應的化學方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物A~E間的轉化關系如下圖所示。A是石油裂解氣的主要成分,其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。E為生活中常用的有機高分子化合物。

回答下列問題:

1A的名稱是__________;將A通入溴的四氯化碳溶液中,現(xiàn)象為________。

2)寫出E的結構簡式:__________________________。

3④的反應類型為______________,寫出其化學方程式________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2017年世界環(huán)境日主題是“人與自然,相聯(lián)相生” 。下列做法應該提倡的是( )

A. 將工業(yè)廢液直接排入海洋以減少河道污染 B. 推廣使用高效、低毒農(nóng)藥,減輕水體污染

C. 將廢舊電池集中深埋,可防止重金屬污染 D. 增高燃煤鍋爐煙囪,將廢氣直接排到高空

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖裝置,A,B中的電極為多孔的惰性電極;C,D為夾在濕的Na2SO4濾紙條中心的鉑夾;電源有a、b兩極.若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中.切斷K1 , 閉合K2、K3通直流電,則:①標出電源的正、負極,a為極,b為極.
②在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴,有什么現(xiàn)象
③寫出電極反應式:
A中
B中
④若電解一段時間后,A、B中均有氣體包圍電極.此時切斷K2、K3 , 閉合K1 , 則電流表的指針是否移動(填是或否) . 若電流表指針不移動說明理由,若指針移動也說明理由

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