【題目】某種食用精制鹽包裝袋上有如表說明:

產(chǎn)品標準

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計)

20~50mg/kg

分裝時期

分裝企業(yè)


(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學方程式(將化學計量數(shù)填于空白處)KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳.
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
②某學生設(shè)計回收四氯化碳的操作為:
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入適量Na2SO3稀溶液;
c.分離出下層液體d.將分液漏斗充分振蕩后靜置
其中分液漏斗使用前須進行的操作是 , 上述操作正確的順序是:(填序號)
(3)已知:I2+2S2O32═2I+S4O62 . 某學生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a.準確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全.
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是mol.
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)mg/kg.

【答案】
(1)1;5;3;3;3;3
(2)I2+SO32+H2O=2I+SO42+2H+;檢查是否漏水;abdc
(3)滴最后一滴溶液,由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色;1.0×105;
【解析】解:(1)該反應(yīng)中化合價的變化為:KIO3→I2 , I元素由+5價→0價,一個KIO3分子得5個電子;KI→I2 , I元素由﹣1價→0價,一個KI分子失一個電子,所以得失電子的最小公倍數(shù)為5,KIO3的計量數(shù)為1,KI的計量數(shù)為5,其它元素根據(jù)原子守恒配平,所以反應(yīng)方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,所以答案是:1;5;3;3;3;3;(2)①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)Na2SO3稀溶液具有還原性被氧化為硫酸鈉,I2具有氧化性,被還原為I , 結(jié)合反應(yīng)的電荷守恒和原子守恒配平寫出離子方程式,Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是:I2+SO32+H2O=2I+SO42+2H+ ,
所以答案是:I2+SO32+H2O=2I+SO42+2H+;②分液漏斗使用前須進行檢漏,向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳,其操作為將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中,加入適量Na2SO3稀溶液,將分液漏斗充分振蕩后靜置,分離出下層液體,所以操作順序為abdc,
所以答案是:檢查是否漏水;abdc;(3)①碘遇淀粉變藍色,所以溶液呈藍色,隨反應(yīng)I2+2S2O32=2I+S4O62進行,溶液中沒有碘,溶液由藍色為無色,說明反應(yīng)到終點,判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象是:滴最后一滴溶液,由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色,
所以答案是:滴最后一滴溶液,由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色;②b中生成的碘在c中反應(yīng)I2+2S2O32═2I+S4O62 , 所以
I2 ~~~~~~2S2O32 ,
1mol 2mol
1.0×105mol 2.0×103molL1×0.0025L× =2.0×105mol,
所以答案是:1.0×105;③根據(jù)KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O可知
I~~~~~KIO3~~~~~3I2
碘酸鉀中的碘 127g 3mol
m 1.0×105mol
所以m= ×105g,
所以設(shè)每千克食鹽中含碘 × ×105g= g= mg,
即為 mg/kg,
所以答案是:

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