同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速度較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”來(lái)研究．已知：
P4（s、白磷）+5O2（g）═P4O10（s）；△H=-2983.2kJ?mol-1
P（s、紅磷）+
5
4
 O2（g）═
1
4
P4O10（s）；△H=-738.5kJ?mol-1
試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：利用蓋斯定律可以解答，從待求反應(yīng)出發(fā)，分析待求反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物在已知反應(yīng)中的位置，通過(guò)相互加減可得．
解答： 解：已知：①P4（s、白磷）+5O2（g）═P4O10（s）；△H=-2983.2kJ?mol-1
②P（s、紅磷）+
5
4
 O2（g）═
1
4
P4O10（s）；△H=-738.5kJ?mol-1
據(jù)蓋斯定律，①-②×4可得：P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H═-2983.2kJ?mol-1-（-738.5kJ?mol-1）×4=-29.2 kJ?mol-1
故答案為：P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ?mol-1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用蓋斯定律來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變這一知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．已知水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用右圖表達(dá)：請(qǐng)寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：
 
．
Ⅱ．“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開(kāi)采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強(qiáng)．
①該過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②人們可利用Fe2（SO4）3作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，該過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整并配平：
 
Cu2S+
 
Fe3++
 
H2O
 細(xì)菌 
.
 
 
Cu2++
 
Fe2++
 
+
 
SO
 
4-
2

III．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是
 
a．Fe2O3b．NaCl c．Cu2S
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是
 
，當(dāng)
1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法合理的是（　�。�
A、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入K NO3 固體，銅粉仍不溶解
B、將等物質(zhì)的量Cl2與SO2通入品紅溶液，漂白性增強(qiáng)
C、濃H2SO4與Cu或C反應(yīng)都需加熱，濃硝酸與Cu或C反應(yīng)都不需加熱
D、鋁、氧化鋁、小蘇打、醋酸銨都既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、常溫下，某難溶物的Ksp為2.5×105
B、反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
C、NH3?H2O溶液加水稀釋后，溶液中
c(NH3?H2O)
c(N
H
+
4
)
的值減小
D、常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A為芳香烴衍生物，只含C、H、O三種元素，苯環(huán)上有兩個(gè)處于鄰位的取代基（圖1）．

（1）B分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
．
（2）寫(xiě)出符合．上述條件的A的兩種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
 
．
（3）等量的B分別與Na，NaOH，NaHC03反應(yīng)時(shí)，消耗三者物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）符合上述條件的A，其中一種還可發(fā)生如圖2變化，F(xiàn)能使溴水褪色：
①A→F的反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
②寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
此A與新制Cu（OH）2懸濁液的反應(yīng)
 
．
此A對(duì)應(yīng)的B生成C的反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在甲、乙兩個(gè)密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）?B（g）+2C（s）；△H=mkJ?mol-1．有如圖兩種圖象．下列敘述正確的是（　�。�
A、若甲為恒容體系，圖象（Ⅰ）代表溫度不同時(shí)，時(shí)間與B的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系圖，則m＞0
B、恒溫條件下，圖象 （Ⅰ）可能代表壓強(qiáng)不同時(shí)，時(shí)間與B的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系圖
C、恒溫條件下，若甲、乙兩容器體積相同，起始時(shí)分別向甲中充入2molA，乙中充入1molB、3molC，則達(dá)到平衡后兩容器中B的體積分?jǐn)?shù)一定不同
D、恒溫條件下，乙容器存在圖象 （Ⅱ）的關(guān)系，則當(dāng)x代表壓強(qiáng)時(shí)，y可代表B的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中分子數(shù)一定相同的是（　�。�
A、11.2LH2和0.5molCO2
B、18mLH2O（4℃）和2ⅹ105Pa，27℃32gO2
C、1molCO和88gCO2
D、27℃，22.4LCl2和含4mol氧原子的H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是
 
．
②在保溫去鐵的過(guò)程中，為使Fe3+沉淀完全，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH值應(yīng)保持在
 
范圍．調(diào)節(jié)pH值時(shí)，可以向溶液中加入的試劑是
 

（a） NaOH溶液      （b） 氨水        （c） Cu（OH）2        （d） CuO
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
③在操作Ⅰ之前，對(duì)濾液用HNO3調(diào)節(jié)pH值至1，其目的是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）
 
．
④從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是
 
．
（2）圖2是某小組學(xué)生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃左右對(duì)應(yīng)不同的晶體），下列說(shuō)法正確的是
 

a．A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液
b．B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
c．按上述流程最終得到的晶體一定是Cu（NO3）2?3H2O
d．若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30°C以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列儀器：①集氣瓶  ②量筒  ③試管  ④坩堝  ⑤蒸發(fā)皿  ⑥容量瓶  ⑦燒瓶，能用酒精燈直接加熱的是（　�。�
A、②③⑤B、③⑥⑦
C、①③④D、③④⑤

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