【題目】研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)有重要意義.為探究催化劑對(duì)雙氧水分解的催化效果,某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn):
(1)甲同學(xué)欲用圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑.該實(shí)驗(yàn)(填“能”或“不能”)達(dá)到目的,原因是

(2)為探究MnO2的量對(duì)催化效果的影響,乙同學(xué)分別量取50mL 1% H2O2加入容器中,
在一定質(zhì)量范圍內(nèi),加入不同質(zhì)量的MnO2 , 測(cè)量所得氣體體積,數(shù)據(jù)如下:

MnO2的質(zhì)量/g

0.1

0.2

0.4

40s末O2體積/mL

49

61

86

由此得出的結(jié)論是 , 原因是
(3)為分析Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果,丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(三支試管中均盛有10mL 5% H2O2 ):

試管

滴加試劑

5滴0.1molL1FeCl3

5滴0.1molL1 CuCl2

5滴0.3molL1 NaCl

產(chǎn)生氣泡情況

較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡

緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡

無(wú)氣泡產(chǎn)生

結(jié)論是 , 實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是
(4)①查閱資料得知:將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng),且兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng),試從催化劑的角度分析,這兩個(gè)
氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是(按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)懀?/span>
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,分別檢測(cè)出溶液中有二價(jià)錳、二價(jià)鐵和一價(jià)銅,由此得出選擇作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑需要滿足的條件是

【答案】
(1)不能;因?yàn)闆]有確認(rèn)MnO2的質(zhì)量和性質(zhì)是否改變
(2)在一定質(zhì)量范圍內(nèi),MnO2質(zhì)量越大,反應(yīng)速率越快;固體質(zhì)量越大,其表面積也越大,故反應(yīng)速率加快,催化效果更好
(3)Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2的分解均有催化作用,且Fe3+比Cu2+催化效果好;對(duì)比實(shí)驗(yàn),證明Cl對(duì)H2O2的分解沒有催化作用
(4)2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl;2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O;H2O2分解反應(yīng)的催化劑具有氧化性,且其氧化性強(qiáng)于H2O2;催化劑被還原后所得物質(zhì)又能被H2O2氧化生成催化劑
【解析】解:(1)要證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑,必須證明催化劑在反應(yīng)前后的性質(zhì)和質(zhì)量不改變,而甲同學(xué)沒有做這方面的實(shí)驗(yàn),所以不能達(dá)到目的,所以答案是:不能;因?yàn)闆]有確認(rèn)MnO2的質(zhì)量和性質(zhì)是否改變;(2)根據(jù)表格中數(shù)據(jù),在一定質(zhì)量范圍內(nèi),二氧化錳質(zhì)量的增加,相同時(shí)間內(nèi)收集到氧氣的體積也相應(yīng)增加,說(shuō)明反應(yīng)速率加快,原因是在一定質(zhì)量范圍內(nèi),固體質(zhì)量越大,其表面積也越大,故反應(yīng)速率加快,催化效果更好,所以答案是:在一定質(zhì)量范圍內(nèi),MnO2質(zhì)量越大,反應(yīng)速率越快;固體質(zhì)量越大,其表面積也越大,故反應(yīng)速率加快,催化效果更好;(3)從所給的數(shù)據(jù)可知:試管Ⅰ、試管Ⅱ所用試劑的濃度、用量完全一樣,產(chǎn)生氣泡是試管Ⅰ快,試管Ⅱ慢,試管Ⅲ無(wú)氣泡產(chǎn)生,試管Ⅲ是一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn),說(shuō)明Cl對(duì)H2O2的分解沒有催化作用,從而得到Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2的分解均有催化作用,且Fe3+比Cu2+催化效果好的結(jié)論,所以答案是:Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2的分解均有催化作用,且Fe3+比Cu2+催化效果好;對(duì)比實(shí)驗(yàn),證明Cl對(duì)H2O2的分解沒有催化作用;(4)①根據(jù)化合價(jià)的升降和催化劑會(huì)參加反應(yīng),但最終性質(zhì)和質(zhì)量不改變寫出反應(yīng)方程式,F(xiàn)eCl3和H2O2反應(yīng),F(xiàn)eCl3中鐵元素化合價(jià)降低,生成氯化亞鐵,雙氧水中氧元素化合價(jià)升高,生成氧氣,方程式為:2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl;FeCl3作催化劑,在第二個(gè)反應(yīng)中重新生成,氯化亞鐵又被雙氧水氧化成氯化鐵,方程式為:2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O,所以答案是:2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl 2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O;②二價(jià)錳、二價(jià)鐵和一價(jià)銅都是化合價(jià)降低得到的,說(shuō)明二氧化錳、Fe3+、Cu2+得到電子,作氧化劑,將雙氧水氧化,還原得到的二價(jià)錳、二價(jià)鐵和一價(jià)銅又被雙氧水氧化成二氧化錳、Fe3+、Cu2+ , 由此得出選擇作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑需要滿足的條件是H2O2分解反應(yīng)的催化劑具有氧化性,且其氧化性強(qiáng)于H2O2;催化劑被還原后所得物質(zhì)又能被H2O2氧化生成催化劑,
所以答案是:H2O2分解反應(yīng)的催化劑具有氧化性,且其氧化性強(qiáng)于H2O2;催化劑被還原后所得物質(zhì)又能被H2O2氧化生成催化劑.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備FeOH3膠體的離子方程式_______________

請(qǐng)寫出Cl2通入到澄清石灰水中的離子方程式_______________。

2BaOH2溶液中通入少量二氧化碳,請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。

3寫出NH4HSO4 在水溶液中的電離方程式_______________及其與NH4HCO3 在溶液中反應(yīng)的離子方程式_____________________。

4寫出過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

5已知胃酸的主要成分是鹽酸,請(qǐng)寫出用小蘇打片治療胃酸過(guò)多的離子方程式______________

如果病人同時(shí)患有胃潰瘍,此時(shí)最好服用胃舒平【主要成分為AlOH3】,請(qǐng)寫出相應(yīng)的的離子方程式

_____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于碳和硅的敘述中錯(cuò)誤的是( 。

A. 碳和硅的最高價(jià)氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B. 單質(zhì)碳和硅在加熱時(shí)都能與氧氣反應(yīng)

C. 碳和硅的氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸

D. 碳和硅兩種元素都有同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

檢測(cè)乙醇中是否含有水可加入少量的無(wú)水硫酸銅,若變藍(lán)則含水

除去乙醇中微量的水可加入金屬鈉,使其完全反應(yīng)

獲得無(wú)水乙醇的方法是直接加熱蒸餾

獲得無(wú)水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水,然后再加熱蒸餾

A. ①③

B. ②④

C. ①④

D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】保證食品安全、保持營(yíng)養(yǎng)均衡,是保障人體健康的基礎(chǔ).
①人體所需的元素從食物中攝取不足時(shí),可通過(guò)食品添加劑和保健藥劑以補(bǔ)充.如制成補(bǔ)鈣、補(bǔ)鋅的保健藥劑或制成加碘食鹽等,來(lái)增加對(duì)這些元素的攝入量.從上面提到的補(bǔ)鈣劑、補(bǔ)鋅劑和加碘食鹽中的鈣、鋅、碘是指(填選項(xiàng)字母).
A.單質(zhì) B.原子 C.元素 D.離子
②被霉菌污染的糧食會(huì)產(chǎn)生黃曲霉素(C17H12O6),人類的特殊基因在黃曲霉素作用下會(huì)發(fā)生突變,繼而誘發(fā)癌癥.黃曲霉素屬于(填“無(wú)機(jī)物”或“有機(jī)物”),
③由于化學(xué)物質(zhì)使用不當(dāng),給人印象不佳的化學(xué)名詞越來(lái)越多:蘇丹紅、三聚氰胺、….下列做法不會(huì)危及人體健康的是(填字母).
A.用甲醛浸泡海鮮產(chǎn)品 B.用霉變花生壓榨食用油
C.用小蘇打做糕點(diǎn)的疏松劑 D.用工業(yè)鹽亞硝酸鈉腌漬魚肉
④碳酸氫鈉是常用的疏松劑,它們?cè)诩訜釛l件下產(chǎn)生氣體,使食品變得疏松.請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3,鐵為+2價(jià))的方法來(lái)制取TiO2,再由TiO2制金屬鈦。主要反應(yīng)有:①FeTiO3+3H2SO4==Ti(SO4)2 +FeSO4+3H2OTi(SO4)2+3H2O==H2TiO3↓+2H2SO4,H2TiO3TiO2+H2OTiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+2CO↑,TiCl4+2Mg==2MgCl2+Ti上述反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. ①② B. ①⑤ C. ③④ D. ④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在T時(shí),將ag NH3完全溶于水,得到VmL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是( )

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w×100%

B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cmol·L1

C. 溶液中c(OH)mol·L1

D. 上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中學(xué)化學(xué)中的一些常見物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未給出).其中A、H的焰色呈黃色,D常溫下為黃綠色氣體,反應(yīng)③為侯氏制堿法反應(yīng)原理之一,E是常見的金屬.
回答下列問題.

(1)D的電子式為
(2)H的化學(xué)式為
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子反應(yīng),表達(dá)正確的是(

A. KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O

B. CaCO3與醋酸反應(yīng):CaCO3 + 2H=Ca2 + CO2↑+ H2O

C. 向碳酸氫鈣溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水:Ca2++2HCO3+2OH =CaCO3↓+CO32—+2H2O

D. MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反應(yīng):SO42― + Ba2=BaSO4

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