【題目】1)請寫出實驗室制備FeOH3膠體的離子方程式_______________;

請寫出Cl2通入到澄清石灰水中的離子方程式_______________。

2BaOH2溶液中通入少量二氧化碳,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。

3寫出NH4HSO4 在水溶液中的電離方程式_______________及其與NH4HCO3 在溶液中反應(yīng)的離子方程式_____________________。

4寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

5已知胃酸的主要成分是鹽酸,請寫出用小蘇打片治療胃酸過多的離子方程式______________;

如果病人同時患有胃潰瘍,此時最好服用胃舒平【主要成分為AlOH3】,請寫出相應(yīng)的的離子方程式

_____________________________________

【答案】 Fe3+ +3H2O FeOH3(膠體)+3H+ Cl2+ 2OH-= Cl-+ClO-+H2O CO2+ Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O NH4HSO4=NH4++H++SO42- H++HCO3-=H2O+CO2 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2 HCO3-+H+=CO2↑+H2O AlOH3+3H+=Al3++3H2O

【解析】(1)三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體和氫離子,離子方程式:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+Cl2通入到澄清石灰水中反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+ 2OH-= Cl-+ClO-+H2O,故答案為:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+;Cl2+ 2OH-= Cl-+ClO-+H2O;

(2)Ba(OH)2溶液中通入少量二氧化碳,反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,反應(yīng)的離子方程式為CO2+ Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O,故答案為:CO2+ Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O

(3)NH4HSO4在水溶液中的電離方程式為NH4HSO4=NH4++H++SO42-;其與NH4HCO3在溶液中反應(yīng)生成硫酸銨和二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2,故答案為:NH4HSO4=NH4++H++SO42-;H++HCO3-=H2O+CO2

(4)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2,故答案為:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2;

(5)小蘇打為NaHCO3,胃酸中含鹽酸,用小蘇打治療胃酸過多的化學(xué)方程式為:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2,二氧化碳和水寫化學(xué)式,離子反應(yīng)為H++HCO3-═H2O+CO2,如果病人同時患有胃潰瘍,此時最好服用胃舒平,鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水,離子方程式為Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,故答案為:H++HCO3-═H2O+CO2;Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍;b和d的A2B型氫化物均為V形分子,c的+1價離子比e的﹣1價離子少8個電子. 回答下列問題:
(1)元素c為;d為
(2)由這些元素形成的雙原子分子為
(3)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中,其晶體類型屬于原子晶體的是 , 離子晶體的是 , 金屬晶體的是 , 分子晶體的是;(每空填一種)
(4)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中,兩種化合物的電子式分別為: , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】6.72L標(biāo)況下的氯氣通入到500ml一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液中,恰好完全反應(yīng)。則

①該氫氧化鈉溶液的濃度是多少?②生成次氯酸鈉的質(zhì)量是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯誤的是(
A.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4 , 用10mL水稀釋后,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml,需用500ml容量瓶
C.在標(biāo)況下,將22.4L氨氣溶于1L水中,得到1mol/L的氨水
D.向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好飽和,則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1:1(保持溫度不變)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,向兩個體積可變的密閉容器中分別充滿等質(zhì)量的O2、O3氣體,下列說法正確的是

A. 兩種氣體的密度之比是32 B. 兩個容器的體積之比為23

C. 兩種氣體的分子數(shù)目相等 D. 兩氣體的物質(zhì)的量之比為32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是( )

A. KOH的堿性比Ca(OH)2的堿性強(qiáng)B. 碘化氫比氟化氫穩(wěn)定

C. 鋰的原子失電子能力比鈉弱D. 硫酸的酸性比磷酸的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑.實驗室用如圖1所示裝置制備Na2S2O5 , 實驗步驟如下:

Ⅰ.在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1,生成NaHSO3溶液;
Ⅱ.加碳酸鈉粉末調(diào)至pH為7~8;
Ⅲ.再通SO2至pH為4.1;
Ⅳ.從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體.
(1)制備焦亞硫酸鈉總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng),所得溶液顯酸性,其原因是 . 步驟Ⅲ中測定溶液的pH的方法是;pH>4.1時,則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物,其化學(xué)式是
(3)利用碘量法可測定Na2S2O5產(chǎn)品中+4價硫的含量,實驗方案為:將一定量的Na2S2O5產(chǎn)品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中, , 重復(fù)如上步驟2次,記錄數(shù)據(jù).(實驗中必須使用的試劑有:c1molL1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、c2molL1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水;已知:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)
(4)含鉻廢水中常含有六價鉻[Cr(Ⅵ)].利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72的廢水,實驗結(jié)果見右圖.
①實驗過程中溶液的pH不斷升高的原因是
②已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.4×1031 , lg2≈0.3,c(Cr3+)<1.0×105 molL1時視為完全沉淀.現(xiàn)將廢水中Cr2O72全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去,需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1L某混合溶液中,溶質(zhì)X,Y的濃度都為0.1molL1 , 向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1molL1氫氧化鈉或硫酸溶液)至溶液呈中性,所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示,則X,Y,Z分別是(

A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉
B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)有重要意義.為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果,某研究小組做了如下實驗:
(1)甲同學(xué)欲用圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑.該實驗(填“能”或“不能”)達(dá)到目的,原因是

(2)為探究MnO2的量對催化效果的影響,乙同學(xué)分別量取50mL 1% H2O2加入容器中,
在一定質(zhì)量范圍內(nèi),加入不同質(zhì)量的MnO2 , 測量所得氣體體積,數(shù)據(jù)如下:

MnO2的質(zhì)量/g

0.1

0.2

0.4

40s末O2體積/mL

49

61

86

由此得出的結(jié)論是 , 原因是
(3)為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果,丙同學(xué)設(shè)計如下實驗(三支試管中均盛有10mL 5% H2O2 ):

試管

滴加試劑

5滴0.1molL1FeCl3

5滴0.1molL1 CuCl2

5滴0.3molL1 NaCl

產(chǎn)生氣泡情況

較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡

緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡

無氣泡產(chǎn)生

結(jié)論是 , 實驗Ⅲ的目的是
(4)①查閱資料得知:將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng),且兩個反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng),試從催化劑的角度分析,這兩個
氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是(按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)懀?/span>
②在上述實驗過程中,分別檢測出溶液中有二價錳、二價鐵和一價銅,由此得出選擇作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑需要滿足的條件是

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