【題目】在T時,將ag NH3完全溶于水,得到VmL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w,其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是( )

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w×100%

B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cmol·L1

C. 溶液中c(OH)mol·L1

D. 上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w

【答案】B

【解析】試題分析:A.氨水溶液溶質(zhì)為氨氣,該溶液的密度為ρ gcm3,體積為VmL,所以溶液質(zhì)量為ρVg,溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%,錯誤;B.a g NH3的物質(zhì)的量為,溶液體積為VmL,所以溶液的物質(zhì)的量濃度為,正確;C.溶液OH由一水合氨、水電離產(chǎn)生,NH4+的濃度為,根據(jù)一水合氨電離電離方程式NH3H2ONH4++OH可知,一水合氨電離出的OH濃度為mol/L,所以溶液中OH濃度大于mol/L,錯誤;D.水的密度比氨水的密度大,相等體積的氨水與水,水的質(zhì)量大,等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍,溶液中氨氣的質(zhì)量相同,等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w,錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑.實驗室用如圖1所示裝置制備Na2S2O5 , 實驗步驟如下:

Ⅰ.在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1,生成NaHSO3溶液;
Ⅱ.加碳酸鈉粉末調(diào)至pH為7~8;
Ⅲ.再通SO2至pH為4.1;
Ⅳ.從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體.
(1)制備焦亞硫酸鈉總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng),所得溶液顯酸性,其原因是 . 步驟Ⅲ中測定溶液的pH的方法是;pH>4.1時,則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物,其化學(xué)式是
(3)利用碘量法可測定Na2S2O5產(chǎn)品中+4價硫的含量,實驗方案為:將一定量的Na2S2O5產(chǎn)品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中, , 重復(fù)如上步驟2次,記錄數(shù)據(jù).(實驗中必須使用的試劑有:c1molL1的標準碘溶液、c2molL1的標準Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水;已知:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)
(4)含鉻廢水中常含有六價鉻[Cr(Ⅵ)].利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72的廢水,實驗結(jié)果見右圖.
①實驗過程中溶液的pH不斷升高的原因是
②已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.4×1031 , lg2≈0.3,c(Cr3+)<1.0×105 molL1時視為完全沉淀.現(xiàn)將廢水中Cr2O72全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去,需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時向20mL 0.1molL1 HA溶液中不斷滴入0.1molL1 NaOH溶液,pH變化如圖.下列敘述正確的是(

A.HA的電離方程式:HA═H++A
B.水的電離程度:a點>b點
C.c點溶液:c(H+)+c(Na+)═c(A)+c(HA)
D.d點溶液:c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)有重要意義.為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果,某研究小組做了如下實驗:
(1)甲同學(xué)欲用圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑.該實驗(填“能”或“不能”)達到目的,原因是

(2)為探究MnO2的量對催化效果的影響,乙同學(xué)分別量取50mL 1% H2O2加入容器中,
在一定質(zhì)量范圍內(nèi),加入不同質(zhì)量的MnO2 , 測量所得氣體體積,數(shù)據(jù)如下:

MnO2的質(zhì)量/g

0.1

0.2

0.4

40s末O2體積/mL

49

61

86

由此得出的結(jié)論是 , 原因是
(3)為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果,丙同學(xué)設(shè)計如下實驗(三支試管中均盛有10mL 5% H2O2 ):

試管

滴加試劑

5滴0.1molL1FeCl3

5滴0.1molL1 CuCl2

5滴0.3molL1 NaCl

產(chǎn)生氣泡情況

較快產(chǎn)生細小氣泡

緩慢產(chǎn)生細小氣泡

無氣泡產(chǎn)生

結(jié)論是 , 實驗Ⅲ的目的是
(4)①查閱資料得知:將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng),且兩個反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng),試從催化劑的角度分析,這兩個
氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是(按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)懀?/span>
②在上述實驗過程中,分別檢測出溶液中有二價錳、二價鐵和一價銅,由此得出選擇作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑需要滿足的條件是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗的說法正確的是(
A. 加熱后溶液顏色變?yōu)闊o色
B. 配制100 mL 0.10 molL1NaCl溶液
C. 實驗室用該裝置制取少量蒸餾水
D. 稱量25 g NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液,可使相同體積的Fe2(SO43、Na2SO4、KAl(SO42三種溶液的SO42完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為(
A.3:2:3
B.3:1:2
C.2:6:3
D.1:1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康氖牵?/span>
A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在相同溫度時,100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是(
A.中和時所需NaOH的量
B.與Mg反應(yīng)的起始速率
C.OH的物質(zhì)的量濃度
D.溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在常溫下可用來儲存濃硝酸的容器是(

A.B.鐵罐C.銀罐D.銅罐

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