【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示。
(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱___、___。
(2)寫出流程圖中氧化②的離子反應議程式___。
(3)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是___。
A.酒精 B.四氯化碳 C.醋酸 D.水
(4)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液,實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器,尚缺少的玻璃儀器是___。
(5)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還需經(jīng)過蒸餾,指出圖中實驗裝置中的錯誤之處。
①____;
②____;
③____。
【答案】過濾 萃取 2I-+Cl2═2Cl-+I2 B 分液漏斗和漏斗 加熱未墊石棉網(wǎng) 溫度計的位置不正確 冷凝管進出水方向不正確
【解析】
海帶曬干灼燒可生成水和二氧化碳,海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)溶于水,浸泡過濾得到含有碘離子的溶液,加入氯水或通入氯氣,氯氣置換出碘,得到碘的水溶液,用四氯化碳萃取得到含碘的有機溶液,經(jīng)蒸餾可得到碘,,以此解答該題。
(1)①分離固體和液體用過濾,利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來,這種方法叫做萃。虎劾糜袡C物將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來,互不相溶的物質(zhì)的分離是分液法;
(2)過程②中的反應是氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì),反應的離子方程式為: 2I-+Cl2═2Cl-+I2
(3)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶,且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多,故可用四氯化碳,因此,本題正確答案是:B;
(4)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液,根據(jù)實驗裝置原理,基本操作有過濾、萃取分液、使用的儀器有:燒杯、玻璃棒、漏斗,分液漏斗等,尚缺少的玻璃儀器是(普通)漏斗和分液漏斗;
(5)冷凝水應是下進上出,燒杯加熱應墊石棉網(wǎng),溫度計水銀球應與燒瓶支管口相平。
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【題目】過氧乙酸是一種綠色生態(tài)殺菌劑,結構簡式為,可用乙酸與過氧化氫一定條件下反應制得。下列說法不正確的是( )
A.過氧化氫的電子式
B.乙酸溶于水:CH3COOH=CH3COO-+H+
C.過氧乙酸中含有極性共價鍵和非極性共價鍵
D.制備過氧乙酸的化學反應方程式:CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O
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【題目】一些行業(yè)的廢水中氨氮含量嚴重超標,廢水脫氮已成為主要污染物減排和水體富營養(yǎng)化防治的研究熱點,有多種方法可以去除。
I.電鍍行業(yè)廢水處理流程如圖:
(1)吹脫法除氨氮:水中的氨氮大多數(shù)以NH4+和游離態(tài)的NH3保持平衡狀態(tài)而存在。將空氣直接通入水中,使氣相和液相充分接觸。水中溶解的游離氨穿過氣液界面,向氣相轉(zhuǎn)移。從而達到脫除氨的目的。氨氮廢水中NH3和NH4+平衡態(tài)的平衡關系有___。
(2)溫度、pH值、空氣流量對脫除氨有很大的影響。pH值、空氣流量對脫除氨影響如圖所示。由圖可以看出,空氣流量一定時,10<pH<11時,吹脫率隨著pH增加而增加,請用化學平衡移動原理解釋原因___。
(3)次氯酸鈉氧化法:利用次氯酸鈉氧化廢水中氨氮的離子方程式是___。
II.對于含有H2PO4-的氨氮廢水還可以用電化學沉淀與陰極氧化協(xié)同去除水中的氨氮,裝置如圖所示。電解過程中,石墨氈電極產(chǎn)生OH-,在通入O2的情況,又產(chǎn)生H2O2,以氧化水中的NH4+,同時NH4+還可以通過生成MgNH4PO46H2O沉淀而持續(xù)被除去。
(1)陽極的電極反應式是___。
(2)廢水中的NH4+'轉(zhuǎn)化為MgNH4PO46H2O的離子方程式是___。
(3)pH大于10.5不利于MgNH4PO46H2O的生成,原因是___。
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【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。可用電解LiCl溶液制備LiOH,裝置如圖所示。下列說法正確的是
A.惰性電極B是陽極
B.電流流向為a→A→B→b
C.該電解池用的交換膜是陰離子交換膜
D.陽極發(fā)生的電極反應方程式:4OH- - 4e-=O2↑+2H2O
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【題目】有兩個相同帶活塞的容器,向容器a中充入NO2(g)待顏色不再變化,再向容器b中充入溴蒸汽,使兩容器的顏色和體積相等〔注意:同濃度的NO2和Br2蒸汽顏色相同,2NO2(g)N2O4(g)(無色),迅速將兩容器同時壓縮(假設氣體不液化),下列說法正確的是
A.a→a′過程中,顏色突然加深,然后逐漸變淺,最終顏色比原來的淺
B.若對a和b以極慢的速度緩緩壓縮,則a和b的顏色均慢慢加深,但在每一個相同的時間點,b的顏色總比a的深
C.假設容器和活塞均為無色,從容器左側(cè)觀察a和a′,a′的顏色比a淺
D.氣體的物質(zhì)的量:na一定大于nb′
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【題目】在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題
(1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為_________mol,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為_______g。
(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為___________mol,將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。
(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,可得到沉淀________mol。
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【題目】反應FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g),700 ℃時平衡常數(shù)為0.68,900℃時平衡常數(shù)為0.46。下列說法正確的是
A. 升高溫度該反應的正反應速率增大,逆反應速率減小
B. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式為:
C. 增大CO2濃度,平衡常數(shù)增大
D. 該反應的正反應是放熱反應
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【題目】缺電子化合物是指電子數(shù)不符合路易斯結構(一個原子通過共享電子使其價層電子數(shù)達到8,H原子達到2所形成的穩(wěn)定分子結構)要求的一類化合物。下列說法錯誤的是
A.NH3、BF3、BF4-中只有BF3是缺電子化合物
B.BF3、BF4-中心原子的雜化方式分別為sp2、sp3
C.BF3與NH3反應時有配位鍵生成
D.BF4-的鍵角小于NH3
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【題目】關節(jié)炎的成因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體——NaUr,其平衡關系為:Ur—(aq)+Na+(aq) NaUr(s),其中Ur—表示尿酸根離子。醫(yī)生常囑咐關節(jié)炎病人要注意保暖,特別是手腳等離心臟較遠的部位。因為第一次關節(jié)炎的發(fā)作大都在手指或腳趾的關節(jié)處。這說明
A. 形成尿酸鈉晶體的反應為放熱反應 B. 形成尿酸鈉晶體的反應為吸熱反應
C. 尿酸鈉溶解度較大 D. 尿酸鈉晶體一定難溶于水
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