【題目】近年來(lái),鎂在汽車、航空、航天、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展。
(1)寫(xiě)出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式______________________________________。
(2)某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極,稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池(如圖所示),剛開(kāi)始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn),鎂條作負(fù)極;但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)。
①開(kāi)始階段,鎂條發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________,指出其反應(yīng)類型為_________(填“氧化”或“還原”)。
②隨后階段,鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。
【答案】MgCl2 Mg+Cl2↑ Mg+ 2OH--2e-=Mg(OH)2 氧化 Al+ 4OH--3e-= AlO2-+2H2O
【解析】
(1)工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂;
(2)①開(kāi)始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn),鎂條作負(fù)極,失電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂;
②隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn),則Al作負(fù)極,失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水。
(1)工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂,其方程式為MgCl2 Mg+Cl2↑;
(2)①開(kāi)始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn),鎂條作負(fù)極,失電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂,則電極反應(yīng)式為Mg+ 2OH--2e-=Mg(OH)2;
②隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn),則Al作負(fù)極,失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水,電極反應(yīng)式為Al+ 4OH--3e-= AlO2-+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫恒容條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若將1 mol氮?dú)夂?/span>3 mol氫氣充入密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),氨氣的體積分?jǐn)?shù)為a。保持相同條件,在密閉容器中分別充入下列物質(zhì), 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),氨氣的體積分?jǐn)?shù)不可能為a的是
A. 2 mol NH3B. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3
C. 0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3D. 0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成時(shí)需50.8g碘,0.1mol該羧酸完全燃燒時(shí),產(chǎn)生CO2和H2O共3.4mol,該羧酸是( 。
A. C15H27COOHB. C15H31COOH
C. C17H31COOHD. C17H33COOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示細(xì)胞內(nèi)某些有機(jī)物的元素組成和功能關(guān)系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Ⅰ在小麥種子中主要是指________,其單體X為_________是細(xì)胞生命活動(dòng)所需的主要能源物質(zhì)。
(2)物質(zhì)Ⅲ是_______,其元素組成有___________等。
(3)在細(xì)胞中含量最高的有機(jī)物是___________(填字母),它能與雙縮脲試發(fā)生作用,產(chǎn)生_____色反應(yīng)。(4)物質(zhì)Y是___________,組成Ⅱ的Y有4種,Y的種類與組成它的_________種類有關(guān)。
(5)細(xì)胞內(nèi)良好的儲(chǔ)能物質(zhì)是_______,它屬于脂質(zhì),脂質(zhì)還有兩類物質(zhì),其中________是細(xì)胞膜及細(xì)胞器膜等的重要成分,而固醇包括膽固醇、________和______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一些行業(yè)的廢水中氨氮含量嚴(yán)重超標(biāo),廢水脫氮已成為主要污染物減排和水體富營(yíng)養(yǎng)化防治的研究熱點(diǎn),有多種方法可以去除。
I.電鍍行業(yè)廢水處理流程如圖:
(1)吹脫法除氨氮:水中的氨氮大多數(shù)以NH4+和游離態(tài)的NH3保持平衡狀態(tài)而存在。將空氣直接通入水中,使氣相和液相充分接觸。水中溶解的游離氨穿過(guò)氣液界面,向氣相轉(zhuǎn)移。從而達(dá)到脫除氨的目的。氨氮廢水中NH3和NH4+平衡態(tài)的平衡關(guān)系有___。
(2)溫度、pH值、空氣流量對(duì)脫除氨有很大的影響。pH值、空氣流量對(duì)脫除氨影響如圖所示。由圖可以看出,空氣流量一定時(shí),10<pH<11時(shí),吹脫率隨著pH增加而增加,請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因___。
(3)次氯酸鈉氧化法:利用次氯酸鈉氧化廢水中氨氮的離子方程式是___。
II.對(duì)于含有H2PO4-的氨氮廢水還可以用電化學(xué)沉淀與陰極氧化協(xié)同去除水中的氨氮,裝置如圖所示。電解過(guò)程中,石墨氈電極產(chǎn)生OH-,在通入O2的情況,又產(chǎn)生H2O2,以氧化水中的NH4+,同時(shí)NH4+還可以通過(guò)生成MgNH4PO46H2O沉淀而持續(xù)被除去。
(1)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是___。
(2)廢水中的NH4+'轉(zhuǎn)化為MgNH4PO46H2O的離子方程式是___。
(3)pH大于10.5不利于MgNH4PO46H2O的生成,原因是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料,E是具有果香味的有機(jī)物,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:
(1)A的分子式是___________,C的名稱是____________,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。
(2)D分子中的官能團(tuán)名稱是________________,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán),其方法是_________________________________________________________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式并指出③的反應(yīng)類型:
反應(yīng)②:___________________________________;反應(yīng)③:___________________________________,反應(yīng)類型是___________反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料?捎秒娊LiCl溶液制備LiOH,裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.惰性電極B是陽(yáng)極
B.電流流向?yàn)?/span>a→A→B→b
C.該電解池用的交換膜是陰離子交換膜
D.陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式:4OH- - 4e-=O2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問(wèn)題
(1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為_________mol,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為_______g。
(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為___________mol,將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。
(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,可得到沉淀________mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分子或離子中,價(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡(jiǎn)稱VSEPR模型),VSEPR模型幾何構(gòu)型與分子或離子的立體構(gòu)型不一致的是( 。
A. CO2B. H2OC. CO32﹣D. CCl4
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