下列四種裝置中,①盛200mL 0.005mol?L-1硫酸銅溶液②盛200mL 0.01mol?L-1硫酸、凼200mL氯化鋅溶液、苁200mL氯化鉀溶液

(1)上述四種裝置中,為電解池的是
 
(用編號回答),裝置①中兩電極的電極反應(yīng)式分別是陽極
 
,陰極
 

(2)用離子方程式回答:通電時裝置④中的總反應(yīng)式是
 
,溶液中可能發(fā)生的副反應(yīng)是
 
;
(3)工作一段時間后,測得導(dǎo)線上均通過0.002mol電子,則上述四種裝置中溶液pH最大的是
 
(用編號回答,溶液體積變化忽略不計);
(4)若將裝置④中的外加電源拆去,用導(dǎo)線將兩個電極連接,則Fe極上發(fā)生的反應(yīng)是
 
,C極上發(fā)生的反應(yīng)是
 
考點:原電池和電解池的工作原理
專題:電化學(xué)專題
分析:(1)有外加直流電源的為電解池;與電源正極相連的電極為陽極發(fā)生氧化反應(yīng);
(2)④是電解氯化鉀溶液,據(jù)電極上的放電順序書寫電解方程式,據(jù)兩極產(chǎn)物分析副反應(yīng);
(3)根據(jù)各個裝置中氫離子或氫氧根離子濃度變化判斷;
(4)在中性溶液中,F(xiàn)e會發(fā)生吸氧腐蝕.
解答: 解:(1)有外接電源的屬于電解池,沒有外接電源的屬于原電池,所以屬于電解池的是①③④,
裝置①中是用惰性電極電解硫酸銅溶液,陽極上氫氧根離子放電,電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑,陰極上銅離子放電,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,
故答案為:①③④;4OH--4e-=2H2O+O2↑;Cu2++2e-=Cu;
(2)④中陽極上氯離子放電,陰極上氫離子放電,總反應(yīng)化學(xué)方程式為:2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-,氯氣能夠與堿反應(yīng),可能放出的副反應(yīng)為:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,故答案為:2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-;Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;
(3)①電解硫酸銅溶液時,陽極上水電離出來的氫氧根離子放電,陰極上銅離子放電,導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大,酸性增強,pH減;
②中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小,溶液的PH增大,溶液始終顯酸性;
③中陽極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上鋅離子放電,導(dǎo)致溶液中氫離子濃度不變,pH不變;
④中陽極上氯離子放電,陰極上氫離子放電,導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小,溶液的PH增大,溶液顯堿性,
所以則上述四種裝置中溶液pH最大的是④,
故選④.
(4)在氯化鋅溶液中,F(xiàn)e會發(fā)生吸氧腐蝕,F(xiàn)e為負(fù)極,電極反應(yīng)式為:2Fe-4e-═2Fe2+,C為正極,電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-═4OH-,
故答案為:2Fe-4e-═2Fe2+;O2+2H2O+4e-═4OH-
點評:本題考查了原電池和電解池原理,明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中A.NaOH溶液 B.銅 C.液態(tài) HClD.液態(tài) CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水H.CuSO4溶液 I.石墨 J.無水乙醇 K.BaSO4 L.CaO
(1)常溫下能導(dǎo)電的是
 
;
(2)屬于電解質(zhì)的是
 
;
(3)屬于非電解質(zhì)的是
 
;
(4)屬于強電解質(zhì)的是
 
;
(5)屬于弱電解質(zhì)的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(二)工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯

(1)在3L密閉容器內(nèi),乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進行實驗,乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L,其中實驗Ⅰ在T1℃,0.3MPa,而實驗Ⅱ、Ⅲ分別改變了實驗其他條件;乙苯的濃度隨時間的變化如圖Ⅰ所示.

①實驗I乙苯在0-50min時的反應(yīng)速率為
 

②實驗Ⅱ可能改變條件的是
 

③圖Ⅱ是實驗Ⅰ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時間t的變化曲線,請在圖Ⅱ中補畫實驗Ⅲ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時間t的變化曲線.
(2)若實驗Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L,其他條件不變,乙苯的轉(zhuǎn)化率將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”),計算此時平衡常數(shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如何除去下列各粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),請按下列提供的試劑和操作,將序號填在下表內(nèi)
試劑:A.鹽酸    B.燒堿溶液    C.氧氣    D.水    E.二氧化碳    F.不需要其它試劑
操作:①加熱燃燒   ②加熱熔融   ③高溫灼燒   ④過濾   ⑤干餾   ⑥結(jié)晶
   混合物試劑操作
(1)SiO2(CaCO3
 
 
(2)SiO2(Si)
 
 
(3)NaCl(SiO2
 
 
(4)SiO2(H2SiO3
 
 
(5)Fe2O3(SiO2
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式
(1)制聚乙烯
 

(2)汽油燃燒(以C8H18為例)
 

(3)濕法煉銅
 

(4)用磁鐵礦(Fe3O4)冶煉鐵
 

(5)用鋁礬土(Al2O3)冶煉鋁
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示,把試管小心地放入盛有(20℃)碳酸飲料的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鋁片,再用滴管滴加5mL濃NaOH溶液于試管中,試回答下列問題:
(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是
 

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
 

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
 

(4)由實驗推知,反應(yīng)所得溶液和氫氣的總能量
 
(填“大于”、“小于”或“等于”)鋁片和NaOH溶液的總能量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

乙醇的分子式是
 
,結(jié)構(gòu)式是
 
,結(jié)構(gòu)簡式是
 
.乙醇從結(jié)構(gòu)上可看成是
 
基和
 
基相連而構(gòu)成的化合物.乙醇的化學(xué)性質(zhì)主要由
 
基決定.在醫(yī)學(xué)上常用于消毒的酒精含量為
 
%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

物質(zhì)類別氧化物氫化物
化學(xué)式①HCl
 
 

 ④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
 
⑦CO2

⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在上表中②③⑥的后面.
(2)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式:
 

(3)寫出實驗室由⑩制備O2的化學(xué)方程式:
 

(4)實驗室制備⑦常用
 
 
反應(yīng),檢驗該氣體的方法是
 

(5)①和⑤反應(yīng)的離子方程式為
 

該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的
 
反應(yīng).
(6)①與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,現(xiàn)象為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

油脂A的通式為 (烴基R中不含有叁鍵).0.1mol A與溶有96g液溴的四氯化碳溶液恰好完全反應(yīng),0.1mol A完全燃燒時生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之和為10.6mol.
(1)油脂A的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(2)寫出油脂A氫化的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

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