油脂A的通式為 (烴基R中不含有叁鍵).0.1mol A與溶有96g液溴的四氯化碳溶液恰好完全反應(yīng),0.1mol A完全燃燒時(shí)生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之和為10.6mol.
(1)油脂A的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(2)寫出油脂A氫化的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
考點(diǎn):油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)
專題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:從油脂A與溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比,可求出油脂分子中雙鍵的個(gè)數(shù).然后從與A具有相同碳原子數(shù)的高級(jí)飽和脂肪酸甘油酯應(yīng)具有的化學(xué)通式,推知油脂A的化學(xué)通式.最后從燃燒后生成的CO2和H2O的總物質(zhì)的量可求出油脂A的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)簡式.油脂A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),變?yōu)轱柡椭舅岣视王ィ?/div>
解答: 解:設(shè)與油脂A中羧酸具有相同碳原子數(shù)的飽和高級(jí)脂肪酸為CnH2nO2,則形成的甘油酯的化學(xué)式為C3n+3H6n+2O6.0.1molA消耗Br2的物質(zhì)的量為:
96g
160g/mol
=0.6mol,即1mol的油脂A與Br2完全加成時(shí)消耗的Br2為6mol.故油脂A是不飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯,每個(gè)不飽和高級(jí)脂肪酸中應(yīng)含有兩個(gè)C=C鍵,即A的通式為C3n+3H6n-10O6
每摩爾A完全燃燒可生成CO2(3n+3)mol,生成H2O(3n-5)mol,故有0.1×(3n+3)+0.1×(3n-5)=10.6,n=18,所以A的結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:
(2)油脂A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),變?yōu)轱柡椭舅岣视王ィ瘜W(xué)方程式為:,
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查了油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),題目難度一般,側(cè)重于有機(jī)物的計(jì)算、推理能力的考查.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列四種裝置中,①盛200mL 0.005mol?L-1硫酸銅溶液②盛200mL 0.01mol?L-1硫酸 ③盛200mL氯化鋅溶液 ④盛200mL氯化鉀溶液

(1)上述四種裝置中,為電解池的是
 
(用編號(hào)回答),裝置①中兩電極的電極反應(yīng)式分別是陽極
 
,陰極
 

(2)用離子方程式回答:通電時(shí)裝置④中的總反應(yīng)式是
 
,溶液中可能發(fā)生的副反應(yīng)是
 
;
(3)工作一段時(shí)間后,測(cè)得導(dǎo)線上均通過0.002mol電子,則上述四種裝置中溶液pH最大的是
 
(用編號(hào)回答,溶液體積變化忽略不計(jì));
(4)若將裝置④中的外加電源拆去,用導(dǎo)線將兩個(gè)電極連接,則Fe極上發(fā)生的反應(yīng)是
 
,C極上發(fā)生的反應(yīng)是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)塑料的主要成分是
 
.常見的塑料有兩類,一類是
 
塑料,如聚乙烯、
 
等;一類是
 
塑料,如酚醛樹脂等.
(2)硫化后的橡膠適合制造汽車輪胎,加入
 
可增強(qiáng)輪胎的耐磨性.
(3)在棉花、尼龍、滌淪、腈綸、羊毛、蠶絲、黏膠纖維中,屬于天然纖維的是
 
;屬于人造纖維的是
 
;屬于合成纖維的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在進(jìn)行分液操作實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的玻璃儀器是.
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素X的核電荷數(shù)為Z,它的陽離子Xn+和元素Y的陰離子Ym-的電子層結(jié)構(gòu)相同,則元素Y的核電荷數(shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

二氧化硒(Se)是一種氧劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se.    完成下列填空:
(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式
 

(2)已知:Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
 

(3)(回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測(cè)定:
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
 

(4)實(shí)驗(yàn)中,準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g,消耗0.2000mol?L-1的Na2S2O3溶液25.00mL,所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的化學(xué)方程式.
組別負(fù)極正極電解質(zhì)溶液
1稀硫酸
2硝酸銀
3石墨氯化鈉
(1)負(fù)極:
 
;正極
 
;
總反應(yīng)式:
 

(2)負(fù)極:
 
;正極:
 
;
總反應(yīng)式:
 

(3)負(fù)極:
 
;正極:
 
;
總反應(yīng)式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中,正確的是(  )
A、化合物電離時(shí),生成的陽離子是氫離子的是酸
B、化合物電離時(shí),生成的陰離子是氫氧根離子的是堿
C、化合物電離時(shí),生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽
D、NH4Cl電離的電離方程式是:NH4Cl═NH4++Cl-,所以NH4Cl是鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、元素的存在形態(tài)只有兩種:化合態(tài)和游離態(tài)
B、同一元素,呈化合態(tài)時(shí),其化合價(jià)一定比游離態(tài)時(shí)高
C、有多少種元素,就有多少種物質(zhì)
D、同一元素在不同的物質(zhì)中表現(xiàn)的存在形態(tài)一定不同

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