【題目】下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應不能實硯如下圖所示轉(zhuǎn)化的是
選項 | X | Y | Z |
A | Na | NaOH | NaCl |
B | Si | SiO2 | Na2SiO3 |
C | Cl2 | HClO | NaClO |
D | NO | NO2 | HNO3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如下圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是
A. 該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B. a電極的反應為:3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2O
C. 該裝置工作時,H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
D. 每生成1molO2有44gCO2被還原
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【題目】古代《藥性論》中有關(guān)鉛丹(Pb3O4)的描述是治驚悸狂走,嘔逆,消渴”,鉛丹(Pb3O4)也可作為防銹用涂料,呈紅褐色,又名紅丹。
(1)將PbO高溫焙燒可制得鉛丹,請寫出反應的化學方程式 __________。
(2)下面關(guān)于鉛丹的說法正確的是_________(填字母序號)
A.由于其中含鉛,易造成鉛中毒,故應慎用
B.用它配成的漆,附著力很強,在大氣中有相當?shù)姆(wěn)定性
C.紅丹抗腐蝕性強,耐高溫,耐酸、堿
D.紅丹不溶于水
(3)請舉例說明鐵制品防銹的其他兩種方法_____________。
(4)鉛丹具有氧化性,能與濃鹽酸反應,請寫出反應的化學方程式_____,簡要回答檢驗上述反應生成的氧化產(chǎn)物的實驗方法________ 。
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【題目】0.1 mol某烴完全燃燒生成0.4 mol H2O,生成CO2為0.8mol,則此有機物的分子式為______。若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物,其結(jié)構(gòu)簡式為______;若其不能與氫氣發(fā)生加成反應,則為__________,(提示立體結(jié)構(gòu))它的二氯代物有_______種。
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【題目】ClO2是一種廣譜型的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和NaSO3溶液并加H2SO4酸化后反應制得,在以上反應中NaClO3和Na2SO3的個數(shù)之比為( )
A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 2:3
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【題目】溶質(zhì)都為1mol的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,能完整表示該反應的離子方程式是( )
A.CO32﹣+Ba2+=BaCO3
B.HCO3﹣+OH﹣→H2O+CO32﹣
C.HCO3﹣+Ba2++OH﹣→H2O+BaCO3
D.2HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3+2H2O+CO32﹣
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【題目】下列實驗操作或方法中,正確的是( )
A. 海水淡化 ------蒸餾 B. 將碘單質(zhì)從沙子提取出來--------過濾
C. 鹽水中獲得食鹽--------萃取分液 D. 稀釋濃硫酸時將水慢慢加入濃硫酸中
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【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2型離子化合物。
(1)Y2O2含有的化學鍵有非極性共價鍵與_____,該化合物屬于______(填“離子化合物” 、“共價化合物”)。
(2)用電子式表示Y2O的形成過程______________________________。
(3)Z、W兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的水化物是_____(填化學式)。
(4)X與氫組成的化合物中, 既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式__________。
(5)由X、W組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物遇水可生成兩種化合物,其中一種具有漂白性,另一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。寫出該化合物與水反應的化學方程式_________________。
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【題目】過氧乙酸( )是一種常見消毒劑,具強氧化性,減壓蒸餾法制備過氧乙酸的步驟及裝置如下:
①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃H2SO4的混合液體,再緩緩加入適量30%的雙氧水。
②不斷攪拌并控制B中混合液的溫度為20~30℃一段時間。
③接入冷凝管和抽氣泵,在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品。
不同反應物比例,實驗測得生成過氧乙酸含量(%)隨時間的變化數(shù)據(jù)(見下表),請回答相關(guān)問題:
反應物比例 CH3COOH/H2O2 | 反應時間(小時) | ||||
0.5 | 1 | 3 | 5 | 7 | |
2:1 | 7.38 | 8.46 | 9.42 | 11.26 | 13.48 |
1:1 | 10.56 | 12.92 | 13.54 | 20.72 | 20.70 |
1:2 | 6.14 | 7.10 | 7.96 | 10.38 | 12.36 |
(1)C儀器中冷水流入口是_____(填a或b),生成過氧乙酸的化學方程式是__________。
(2)反應物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______,反應所需時間約________(選填1、3、5、7)小時。
(3)為更好控制反應溫度,應增加的措施是________。
(4)請設計實驗比較Fe3+、Cu2+對過氧乙酸的催化效率。
可供選擇的試劑和器材有:a.過氧乙酸溶液;b.1mol/L的FeCl3溶液;c.0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液;d. 0.5mol/L的CuCl2溶液;e.1mol/L的CuSO4溶液;f.計時器;g.測量氣體體積的針筒。
你選擇的試劑及器材是a、________、f、g(選填序號)實驗方案是____________。
(5)產(chǎn)品含量測定。
取2.00mL過氧乙酸試樣稀釋成100mL,從中取出5.00mL,滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉紅色,以除去殘余H2O2,加入10mL10%KI溶液和幾滴淀粉溶液,搖勻,用0.1000mol/L的Na2S2O3標準液達到至終點(反應方程式為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),共消耗13.20mL,Na2S2O3標準液。該樣品中過氧乙酸的物質(zhì)的量濃度是____________。
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