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【題目】實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列分析錯誤的是（ ）

A. 操作Ⅰ中苯作萃取劑，多次萃取后檢驗是否萃取干凈可選擇三氯化鐵溶液

B. 苯酚鈉是離子化合物，在苯中的溶解度比在水中的小

C. 通過操作Ⅱ苯可循環(huán)使用， 三步操作均需要分液漏斗，

D. 操作中苯酚碰到皮膚，需用NaOH溶液清洗后，再用大量水不斷沖洗

【答案】D

【解析】

用苯萃取廢水中的苯酚，進行分液得到苯酚的苯溶液，再加入氫氧化鈉溶液，苯酚與氫氧化鈉反應得到苯酚鈉，苯與苯酚鈉溶液不互溶，再進行分液操作，得到苯與苯酚鈉溶液，苯可以循環(huán)利用，苯酚鈉溶液中加入鹽酸得到苯酚，經過分液操作進行分離得到苯酚。

用苯萃取廢水中的苯酚，進行分液得到苯酚的苯溶液，再加入氫氧化鈉溶液，苯酚與氫氧化鈉反應得到苯酚鈉，苯與苯酚鈉溶液不互溶，再進行分液操作，得到苯與苯酚鈉溶液，苯可以循環(huán)利用，苯酚鈉溶液中加入鹽酸得到苯酚和NaCl溶液，同樣經過分液操作進行分離得到苯酚；

A．操作I是用苯萃取廢水中的苯酚，進行分液得到苯酚的苯溶液，苯為萃取劑，檢驗萃取后的廢水中苯酚是否存在可滴加FeCl3溶液，不顯紫色，即說明萃取干凈，故A正確；

B．苯酚鈉屬于鈉鹽，易溶于水，在苯中的溶解度比在水中的小，故B正確；

C．操作Ⅱ得到苯與苯酚鈉溶液，苯可以循環(huán)利用；操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為分液操作，都用到了分液漏斗，故C正確；

D．氫氧化鈉有強腐蝕性，應用酒精溶液清洗，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A.標準狀況下，11.2L的CHCl3所含的分子數(shù)為0.5NA

B.28g乙烯所含共用電子對數(shù)為6NA

C.2.8g的聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2NA

D.1mol乙烯中同一平面的原子有6NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑，其合成方法為： ，下列有關這三種物質的說法正確的是（ ）

A. 每個雷瑣苯乙酮、蘋果酸和傘形酮分子中均含有1個手性碳原子

B. 雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C. 1 mol雷瑣苯乙酮跟足量H2反應，最多消耗3molH2

D. 1 mol傘形酮與足量NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎材料，它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。

(1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；

(2)無機非金屬材料中，用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產流程如下：

請回答下列問題：

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應，其基本反應類型為_______；

②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離；

③生產高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；

④高純氧化鈣生產過程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學方程式表示）；

(3)有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀30年代，尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第 VIII 族元素，跟主族元素的金屬相比，它們有熔、沸點高、硬度高、密度大等特點，并有良好的延展性和高導電、導熱性。下列有關它們及其化合物的結構與性質，請?zhí)顚懀?/span>

（1）在[Ni(NH3)6]2+中，Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為________，提供孤對電子的成鍵原子是________。

（2）①Co元素形成CoCl3·4NH3（綠色）和CoCl3·4NH3（紫色）各1mol，分別與足量硝酸銀溶液反應，都得到1molAgCl沉淀。兩種配合物中配合離子的配位數(shù)都是________，CoCl3·4NH3（綠色）和CoCl3·4NH3（紫色）的組成相同而顏色不同的原因是________。

②Co(OH)2為兩性氫氧化物，在濃的強堿溶液中可以形成[Co(OH)4]2。寫出Co(OH)2酸式電離的電離方程式__________。

（3）與 Co 屬于同周期同族的過渡元素A，其基態(tài)原子排布中有四個未成對電子。

①由此元素可構成固體X，區(qū)別X為晶體或非晶體的方法為______________。

②A可與CO反應生成A(CO) 5 ，常壓下熔點為-20.3℃，沸點為103.6℃，該晶體類型是______________。

③A3+與SCN不僅能以1:3的個數(shù)比配合，還可以其它個數(shù)比配合。若 A3+與SCN以1:4 的個數(shù)比配合，則ACl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式可表示為_______。

④A 可與另兩種元素B、C構成某種化合物，B、C的外圍電子排布分別為3d104s1、3s23p4，其晶胞如圖所示，則其化學式為_________。

該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度d=__________g﹒cm3。（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質互為同分異構體的是（ ）

A. CH3—CH3和CH3—CH2—CH3

B. 12C和14C

C. CH3—CH2—CH2—CH3和(CH3)2CHCH3

D. 和

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【題目】實驗室制備1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制備乙烯，再用乙烯和少量的溴制備1，2－二溴乙烷，裝置如下圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2－二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度／g·cm－3

0．79

2．2

0．71

沸點／℃

78．5

132

34．6

熔點／℃

-130

9

－116

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是____；(填正確選項前的字母)

a．引發(fā)反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產物乙醚生成

（2）在裝置A中除了濃硫酸和乙醇外，還應加入___，其目的是_____，裝置A中生成副產物乙醚的化學反應方程式 ______。

（3）實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫，為了驗證二氧化硫的存在并除去二氧化硫對后續(xù)反應的干擾，某同學在A和D之間加入了B、C兩個裝置，其中B和C中可分別盛放_____

a．酸性KMnO4和水 b．品紅和NaOH溶液

c．酸性KMnO4和NaOH溶液 d．品紅和酸性KMnO4

（4）將1，2－二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在____層(填“上”、“下”)；若產物中有少量副產物乙醚�？捎�_____的方法除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族

第二周期

①

②

③

第三周期

④

⑤

⑥

⑦

⑧

第四周期

⑨

⑩

(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是：________(填元素符號)，

(2)在最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化合物是________(填化學式)，在常溫下該化合物和元素⑦的單質反應的離子方程式__________。

(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：__________。

(4)表示①與⑦的化合物的電子式_______，該化合物是由______(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。

(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是____________(用化學式表示)。

II．①CBr2；②H2O；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥Ca(OH)2；⑦HClO；⑧I2；⑨He

只含有離子鍵的是(用序號回答)_____，即含離子鍵又含共價鍵是(用序號回答)_____，其中含有非極性共價鍵的共價化合物是(用序號回答)_____，常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學鍵的是(用序號回答)_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a mol FeS與b mol FeO投入V L c mol·L-1的HNO3溶液(過量)中，充分反應，產生氣體為NO，則反應后溶液中NO3-的量為（ ）

A.62(a＋b) gB.186(a＋b) gC. molD. mol

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