Question

T℃，向5L恒容密閉容器中充入1molSO₃氣體，發(fā)生反應2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）
△H=+196kJ/mol，一段時間后達到平衡，測得此過程中從外界共吸收了19.6kJ的熱量．當溫度度不變時，改變某一條件，下列結論正確的是（　　）

	條件改變	結論
A	平衡后向容器中充入1molHe	平衡常數不變，混合氣體的密度也不變
B	起始時向容器中充入0.5molSO2、0.25molO2和2molSO3	反應達到平衡前v（正）＞v（逆）
C	起始時向容器中充入1molSO2和0.5mol O2	達到平衡時共放出78.4kJ的熱量
D	起始時向容器中充入1molSO2和0.5molO2	達到平衡時，SO2的轉化率為60%

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、恒容容器中加入惰氣總壓增大分壓不變，平衡不動，平衡常數隨溫度變化，混合氣體密度=

m

V

；
B、充入2.0molSO₃、0.50mol SO₂和0.25mol O₂ 轉化為起始量相當于充入2.5molSO₃，相當于相同的平衡疊加，壓強增大，平衡逆向進行；
C、充入1.0molSO₂和0.50molO₂ 和充入1.0molSO₃氣體達到的平衡狀態(tài)相同，依據平衡三段式計算；
D、依據平衡狀態(tài)下計算得到平衡常數，結合化學平衡三段式列式計算．

解答： 解：A、平衡后向容器中充入1.0molHe，恒容容器中加入惰氣總壓增大分壓不變，平衡不動，溫度不變平衡常數不變化，加入氦氣，氣體質量增多，體積不變，密度增大，故A錯誤；
B、充入2.0molSO₃、0.50mol SO₂和0.25mol O₂ 轉化為起始量相當于充入2.5molSO₃，相當于相同的平衡疊加，壓強增大，平衡逆向進行，反應達到平衡前v（正）＜v（逆），故B錯誤；
C、依據平衡三段式計算    
         2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H=+196kJ/mol
 起始量   1         0         0         
變化量   0.2      0.2        0.1            19.6
平衡量   0.8       0.2       0.1                              
起始時向容器中充入1.0molSO₂和0.50molO₂，反應達到相同平衡，反應的二氧化硫物質的量為0.8mol，放熱196KJ×0.4=78.4KJ，故C正確；
D、依據C計算平衡常數K=

0.1 5 ×( 0.2 5 )2

( 0.8 5 )2

=0.00125；
              2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ/mol 平衡常數K=

1

0.00125

=800，假設按照轉化率為60%計算平衡常數，反應的二氧化硫為0.12mol/L，
起始量（mol/L）  0.2      0.1     0
變化量（mol/L）  0.12     0.06     0.12
平衡量（mol/L）  0.08     0.04    0.12

K=

0.122

0.082×0.04

=56.25，不符合平衡常數，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡的分析判斷，化學平衡的計算應用，平衡常數隨溫度變化，題目難度中等．