一定質(zhì)量的甲烷和CO的混合氣體完全燃燒后得到CO2、水蒸氣，總質(zhì)量為204g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過無水CaCl2充分吸收水分后，CaCl2增重72g．求原混合氣體中甲烷和CO的物質(zhì)的量．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：無水氯化鈣吸收的為水，據(jù)此可知甲烷燃燒生成水的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳、水的總質(zhì)量為204g可以計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出水、二氧化碳的物質(zhì)的量，最后分別根據(jù)H、C原子守恒計(jì)算出混合氣體中甲烷、CO的物質(zhì)的量．
解答： 解：無水氯化鈣吸收的為水蒸氣，即甲烷完全燃燒生成水的質(zhì)量為72g，水的物質(zhì)的量為：n（H2O）=
72g
18g/mol
=4mol，
根據(jù)H元素守恒可知，甲烷的物質(zhì)的量為：n（CH4）=
n(H2O)×2
4
=
4mol×2
4
=2mol，
甲烷與CO的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量為：204g-72g=132g，二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）=
132g
44g/mol
=3mol，
根據(jù)碳原子守恒，CO的物質(zhì)的量為：n（CO）=n（CO2）-n（CH4）=3mol-2mol=1mol，
即：原混合氣體中含有2mol甲烷、1molCO，
答：原混合氣體中含有甲烷、CO的物質(zhì)的量分別為：2mol、1mol．
點(diǎn)評：本題考查了混合物燃燒的計(jì)算，題目難度不大，正確分析題干信息為解答本題的關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列屬于第三周期的元素的是（　�。�
A、LiB、AlC、FD、He

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某K2SO4樣品中含有Na2SO4、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或兩種．現(xiàn)稱取17.4g樣品于燒杯中加入足量水溶解，充分?jǐn)嚢韬蟮玫匠吻迦芤海偻顺吻迦芤杭尤脒^量的BaCl2溶液得到20g沉淀．對樣品所含的雜質(zhì)判斷正確的是（　　）
A、雜質(zhì)一定不含KNO3
B、雜質(zhì)一定含有Ba（NO3）2可能還含有KNO3
C、雜質(zhì)一定不含Na2SO4
D、雜質(zhì)一定含KNO3可能還含有Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可以阻止陽離子通過
B、在鐵上鍍鋅時(shí)，鋅棒作陰極，且電解液硫酸鋅的濃度是不變的
C、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將裝有甲烷和氯氣混合氣體的三個(gè)集氣瓶，用玻璃片把瓶口蓋好后，分別作如下處理，各有怎樣的現(xiàn)象發(fā)生．
（1）置于黑暗處
 
．
（2）將點(diǎn)燃的鎂條靠近集氣瓶外壁
 
．
（3）放在光亮的教室里
 
．
（4）甲烷和氯氣發(fā)生的一系列反應(yīng)都是
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型），有機(jī)物中常用做有機(jī)溶劑的是
 
，可用做滅火劑的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)中的平衡：如化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡．下列不存在平衡的是（不考慮水的電離平衡）（　�。�
A、稀醋酸溶液中
B、氫氧化鈣懸濁液中
C、二氧化硫與氧氣反應(yīng)的混合物中
D、稀氯化鈉水溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知室溫下，向濃度均為0.1mol?L-1的HCl、NH4Cl、AlCl3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意圖表示生成Al（OH）3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SiH4（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法．
①用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖，電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
②硅基太陽能電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進(jìn)行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．則下列熱化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
化學(xué)鍵A-AB-BA-B
生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量436kJ?mol-1243kJ?mol-1431kJ?mol-1
A、
1
2
A2（g）+
1
2
B2（g）═AB（g）△H=-91.5kJ?mol-1
B、A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=-183kJ?mol-1
C、
1
2
A2（g）+
1
2
B2（g）═AB（g）△H=+91.5kJ?mol-1
D、2AB（g）═A2（g）+B2（g））△H=+183kJ?mol-1

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