【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

1 用稀硫酸清除鐵銹Fe2O3: _____________

2 FeCl3溶液中加入NaOH溶液_____________

【答案】1Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+2Fe3++3OH=FeOH3

【解析】

試題分析:1氧化鐵是堿性氧化物,和硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),氧化鐵是氧化物不能拆寫(xiě),硫酸是強(qiáng)酸,需要拆寫(xiě)成離子,因此離子反應(yīng)方程式為 Fe2O3 + 6H+ = 3H2O + 2Fe3+;2FeCl3屬于可溶性鹽,需要拆寫(xiě)離子,NaOH是可溶性強(qiáng)堿,需要拆寫(xiě)離子,因此發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Fe3+ + 3OH = FeOH3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解CO(NH2)2(尿素)的堿性溶液制氫氣的裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò),a、b極均為惰性電極)。下列說(shuō)法不正確的是

A.電解時(shí),a極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.溶液中OH逐漸向a極移動(dòng)

C.電解時(shí)a極的電極反應(yīng)式為:CO(NH2)2+8OH-6e═CO32-+N2↑+6H2O

D.若在a極產(chǎn)生標(biāo)況下224mL N2,則消耗尿素2g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )。

A. 無(wú)色溶液中:KNa、MnO4-SO42-

B. 酸性溶液中:Fe2、Al3NO3-、ICl

C. 加入Al能放出H2的溶液中:HCO3-、NO3-Mg2、Na

D. pH11的溶液中:CO32-Na、AlO2-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體,雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物,抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________,畫(huà)出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

(2)一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

(3)雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素.硼氫化物的合成方法有:

2LiH+B2H6=2LiBH4; 4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

寫(xiě)出BH4的等電子體_________(分子、離子各寫(xiě)一種);

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵,中間的2個(gè)氫原子被稱為橋氫原子,它們連接了2個(gè)B原子.則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵,B原子的雜化方式為________ ;

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵,而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵,原因是______________

④NaH的晶胞如圖,則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________;設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切,求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下的定容密閉容器中,進(jìn)行可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí): 混合氣體的密度 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 B的物質(zhì)的量濃度。則能表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A.只有 B.②③ C.②③④ D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)但不能導(dǎo)電的是

A. 四氯化碳 B. 稀鹽酸 C. 氫氧化鈉固體 D. 石墨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)——質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

A、BC、DE五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p級(jí)3個(gè)子;C的基態(tài)原子2p級(jí)1個(gè)子;E原子最外1個(gè)單電子,其次外3個(gè)能級(jí)且均排滿電子;DE同周期,價(jià)子數(shù)2。

1)寫(xiě)出基態(tài)E原子的價(jià)子排布式________;態(tài)A原子的第I離能比B的大,其原因是____。

2B元素的化物的沸點(diǎn)是同族元素化物中最高的,原因是_________。

3A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空構(gòu)型___________,其中A原子的型是_________。

4)向E的硫酸溶液中通入A的氣態(tài)氫化物至過(guò)量,產(chǎn)藍(lán)色沉淀,隨后沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液,向溶液中加入適量乙醇,析出藍(lán)色晶體。

該藍(lán)色晶體的化學(xué)式_________,加入乙醇的目的是____________

寫(xiě)出配合物中配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)___________。

5CD形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如所示,D的配位數(shù)是_______,已知晶體的密度ρg·cm3,阿伏伽德常數(shù)NA,求晶胞邊長(zhǎng)a=________cm(含用ρNA計(jì)算式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. SO2具有氧化性,可用于漂泊紙漿

B. NH4HCO3 受熱易分解,可用作氮肥

C. 明礬溶于水產(chǎn)生的SO42- 有氧化性,可用于凈水

D. 常溫下鐵能被濃硝酸鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素 AB、CD、E、F 的原子序數(shù)依次增大,A 原子核外最外 層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍,AB 的核電荷數(shù)之比為 3:4。C D 均為金屬元素,5.8 g D 的氫氧化物恰好能與 100 mL 2 mol·L-1 鹽酸完全反應(yīng),D 原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。E F 相鄰,F-的最外層為 8 電子結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述條件,用化.學(xué).用.語(yǔ).回答:

1D 在周期表中的位置____

2B、C 易形成淡黃色化合物,其電子式為____,該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵 類型為_____

3)用電子式表示 DF2 的形成過(guò)程____;

4)元素 EF 中非金屬性較強(qiáng)的是____,請(qǐng)用一個(gè)置換反應(yīng)證明____(寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式);

5)原子半徑:C____E;熔點(diǎn):DB____CF(填“>”“<”“=”);

6A、BE 可形成一個(gè)三原子分子,且每個(gè)原子均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該分子的 結(jié)構(gòu)式為____;含 A元素的化合物在是自然界種類最多的原因是____

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