【題目】【化學(xué)——質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p級(jí)3個(gè)子;C的基態(tài)原子2p級(jí)1個(gè)子;E原子最外1個(gè)單電子,其次外3個(gè)能級(jí)且均排滿電子;DE同周期,價(jià)子數(shù)2。

1)寫出基態(tài)E原子的價(jià)子排布式________;態(tài)A原子的第I離能比B的大,其原因是____。

2B元素的化物的沸點(diǎn)是同族元素化物中最高的,原因是_________。

3A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空構(gòu)型___________,其中A原子的型是_________。

4)向E的硫酸溶液中通入A的氣態(tài)氫化物至量,產(chǎn)藍(lán)色沉淀,隨后沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液,向溶液中加入適量乙醇,析出藍(lán)色晶體。

該藍(lán)色晶體的化學(xué)式_________,加入乙醇的目的是____________

寫出配合物中配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)___________。

5CD形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如所示,D的配位數(shù)是_______,已知晶體的密度ρg·cm3,阿伏伽德常數(shù)NA,求晶胞邊長(zhǎng)a=________cm(含用ρNA計(jì)算式表示)。

【答案】3d104s1態(tài)氮原子的2p級(jí)處較穩(wěn)定的半充滿態(tài)水分子存在氫鍵氫鍵比范德力更強(qiáng)三角sp3[Cu(NH3)4]SO4·H2O降低硫酸四氨合晶體的溶解度8

【解析】A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30),A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子,原子核外電子排布為1s22s22p3,則A是N元素;C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子,且C的原子序數(shù)大于A,其原子核外電子排布為1s22s22p5,所以C是F元素,結(jié)合原子序數(shù)可推知B是O元素;E原子核外有成單電子,其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子,且原子序數(shù)小于30,則E處于第四周期,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式3d104s1,則E是Cu元素;D與E同周期,價(jià)電子數(shù)為2,則D是Ca元素;

(1)Cu的核電荷數(shù)為29,基態(tài)Cu原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1,則價(jià)電子排布式為3d104s1。基態(tài)N原子的核外電子排布為1s22s22p3,p軌道為半充滿結(jié)構(gòu),較穩(wěn)定,故其第I電離能比O的大;

(2)水分子間能存在氫鍵,氫鍵比范德華力更強(qiáng),H2O的沸點(diǎn)是同族元素中最高的;

(3)NH3分子的空間構(gòu)型為三角錐型,氨氣分子中氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5-3×1)=4,所以N原子采用sp3雜化;

(4)向CuSO4的水溶液中逐滴加入氨水,離子方程式為:Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2H2O,至過量,觀察到溶液由天藍(lán)色最終變?yōu)樯钏{(lán)色,生成[Cu(NH3)4]2+,反應(yīng)的離子方程式為:Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O;

該藍(lán)色晶體的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O,加入乙醇的目的是向深藍(lán)色透明溶液加入乙醇,由于[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度,所以會(huì)析出深藍(lán)色的晶體:Cu(NH3)4SO4H2O,則加入乙醇的作用是降低了[Cu(NH3)4]SO4H2O的溶解度;

[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)式為;

(5)晶胞中頂點(diǎn)Ca最靠近的F共有8個(gè),則Ca的配位數(shù)是8;白色球?yàn)镕、黑色球?yàn)镃a,由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中白色球數(shù)目=8、黑色球數(shù)目=8×+6×=4,則晶胞質(zhì)量=4×g=g,晶胞的體積=g÷ρ gcm-3=cm3,故晶胞邊長(zhǎng)a=cm。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米ZnO的顆粒直徑介于1~100nm之間,具有許多特殊的性能,可用于制造變阻器、圖像記錄材料、磁性材料和塑料薄膜等。一種利用粗ZnO(含F(xiàn)eO、Fe2O3、CuO)制備納米ZnO的生產(chǎn)工藝流程如下圖所示:

已知:① 生成氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH如下表:

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀時(shí)pH

6.34

1.48

6.2

5.2

完全沉淀時(shí)pH

9.7

3.2

8.0

6.4

② 25℃時(shí),F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=4.0×10-38

請(qǐng)回答以以下問題:

(1)酸浸時(shí),為了提高浸出率,可采取的措施有________(填寫兩種);

(2)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________,一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.0 % (密度為1.13g/cm3) ,其濃度為_______mol/L;

(3)反應(yīng)2中加適量氨水的目的是_________,此時(shí)所需pH的范圍為_________,當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH=5時(shí),溶液中的c(Fe3+)=__________;

(4)反應(yīng)3的離子方程式為__________,反應(yīng)類型為__________;

(5)從濾液B中可回收的主要物質(zhì)是__________;

(6)經(jīng)檢驗(yàn)分析,反應(yīng)4 所得固體組成為Zna(OH)bCO3,稱取該固體22.4g,焙燒后得固體16.2g,則a=_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用右圖裝置,可完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)敘述

A. X為碳棒,開關(guān)K置于B處,向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅

B. X為鋅棒,開關(guān)K置于A處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陰極的陽極保護(hù)法

C. X為銅棒,開關(guān)K置于A處,裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為2NaCl2H2O2NaOHCl2H2

D. X為碳棒,開關(guān)K置于B處,在鐵棒附近滴入硫氰化鉀溶液可看到溶液變紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式

1 用稀硫酸清除鐵銹Fe2O3: _____________

2 FeCl3溶液中加入NaOH溶液_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+,則下述離子組中能與上述離子共存的是

A.CO32-、Cl B.NO3、Cl

C.NO3、SO42- D.OH、NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是

(A)50mL 量筒 (B)10mL量筒 (C)50mL 酸式滴定管 (D)50mL堿式滴定管

(2) 進(jìn)行中和滴定時(shí),事先不應(yīng)該用所盛溶液潤(rùn)洗的儀器是

(A)酸式滴定管 (B)堿式滴定管 (C)錐形瓶 (D)量筒

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:

(A)在托盤天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解;

(B)250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液;

(C)用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中,并滴入幾滴甲基橙作指示劑;

(D)將物質(zhì)的量濃度為cmolL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入已潤(rùn)洗過的酸式滴定管中,調(diào)整液面并記下起始讀數(shù)為V1mL;

(E)在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至橙色為止,記下讀數(shù)為V2mL

就此完成下列問題:

(3)觀察滴定管里液面的高度時(shí)應(yīng)注意:滴定管垂直,液面不再變化時(shí)才可讀數(shù),視線與溶液凹液面最低點(diǎn)相平,讀數(shù)精確到 ml

(4)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是

(5)D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)整到 ,尖嘴部分應(yīng)該充滿液體,不能有氣泡。

(6)下列操作導(dǎo)致待測(cè)燒堿濃度偏高的( )

A. 滴定前仰視,滴定結(jié)束時(shí)俯視 B. 滴定前有氣泡

C. 滴定結(jié)束有氣泡 D. 未用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管

(7) 該燒堿樣品純度是

(8)滴定終點(diǎn)的判定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

由圖中數(shù)據(jù)分析,可知:

反應(yīng)開始至2min時(shí),X的物質(zhì)的量的濃度為________________

反應(yīng)開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為_____________

⑶該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)圖示3個(gè)裝置中,不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是______

(2)某同學(xué)選用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平),在甲試管里先加入適量氫氧化鋇溶再加入稀硫酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象______,說明該反應(yīng)屬于________(填‘吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)為探究固體M遇水的熱效應(yīng),選擇裝罝Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn),先在甲中放入適量的水,再加入M。

①若M為鈉,則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是________。

②若只觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱,則M可能是 ________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義,請(qǐng)回答下列問題:

1)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng),則下列說法正確的是 。

A.若反應(yīng)速率v(SO2)﹦v(SO3),則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.保持溫度和容器體積不變,充入2mol N2,化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.平衡后僅增大反應(yīng)物濃度,則平衡一定右移,各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大

D.平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體,平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小,SO3的百分含量增大

E.保持溫度和容器體積不變,平衡后再充入2mol SO3,再次平衡時(shí)各組分濃度均比原平衡時(shí)的濃度大

F.平衡后升高溫度,平衡常數(shù)K增大

(2)若某溫度下,SO2(g)+ O2(g)SO3(g) △H=-98 kJ/mol。開始時(shí)在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出196kJ的熱量,該溫度下的平衡常數(shù)K= (用分?jǐn)?shù)表示)。在該溫度下,分別將0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定體積的密閉容器中,當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為60%時(shí),該反應(yīng)向 方向進(jìn)行

(3)在一個(gè)2L的密閉容器中充入一定量的SO3發(fā)生反應(yīng):其中SO3的變化如下圖所示:從10 min起,壓縮容器為1L,則SO3的變化曲線為 (填圖像中的字母序號(hào))。

(4)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g);△H=+57kJmol-1,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示.下列說法正確的是(

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C

B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺

C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

D.若P2>P1,則化學(xué)平衡常數(shù)KA>KC

(5)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574KJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160KJ/mol

請(qǐng)寫出1molCH4還原NO2生成N2、CO2、H2O氣態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式

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