【題目】青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體,雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物,抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素,請回答下列問題:
(1)組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________,畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。
(2)一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。
(3)雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素.硼氫化物的合成方法有:
2LiH+B2H6=2LiBH4; 4NaH+BF3═NaBH4+3NaF
①寫出BH4﹣的等電子體_________(分子、離子各寫一種);
②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵,中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”,它們連接了2個B原子.則B2H6分子中有______種共價鍵,B原子的雜化方式為________ ;
③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵,而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵,原因是______________;
④NaH的晶胞如圖,則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________;設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切,求陰、陽離子的半徑比=__________。
【答案】 O>C>H 7 CH4、NH4+ 2 sp2 B原子價電子層上沒有d軌道,Al原子價電子層上有d軌道 6 0.414
【解析】本題考查《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》電負性、核外電子排布圖、等電子體、雜化類型、晶胞等,從基礎(chǔ)知識入手,(1)青蒿素中含有的元素是H、C、O,非金屬性越強,電負性越強,電負性強弱順序是O>C>H,價電子對主族元素來說,是最外層電子,O原子價電子6個電子,每一個軌道最多容納2個電子,自旋方向相反,優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道,自旋方向相同,其價電子排布圖為;(2)手性碳原子是連有4個不同的原子或原子團,
因此青蒿素有7個手性碳原子;(3)①等電子體:原子總數(shù)相同,價電子總數(shù)相同的微;シQ,BH4-中含有5個電子,價電子總數(shù)為8,等電子體為CH4、NH4+等;②一個B形成3個B-H鍵,另一個B-H鍵是配位鍵,因此有2種共價鍵,B的有3個σ鍵,無孤電子對,因此雜化類型為sp2;③B原子價電子層上沒有d軌道,Al原子價電子層上有d軌道;④離子晶體中配位數(shù)是異性離子的個數(shù),Na+的配位數(shù)為6,晶胞中陰陽離子為剛性球體且恰好相切,設(shè)晶胞的邊長為a,圖應(yīng)是:,陰陽離子最近距離為a/2,陽離子半徑是面對角線的1/4,陽離子半徑為a/4,陰離子半徑為a/2-a/4,=(a/2-a/4)/a/4=0.414。
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示。若X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,下列說法中正確的是( )
A. X 、Y對應(yīng)的氧化物都是酸性氧化物
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱
C. Z比Y更容易與氫氣化合
D. W、Z對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的相對分子質(zhì)量相等
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【題目】甲醇是重要的化學工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學反應(yīng)以及在不同溫度下的化學反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g) | K3 |
(1)反應(yīng)②是________________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(P)的關(guān)系,如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)(填“>”、“<”或“=”)。據(jù)反應(yīng)①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=_______(用K1、K2表示)。
(3)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。
當曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時,改變的條件是_____________________。
當曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時,改變的條件是_____________________。
(4)一種甲醇燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液。
請寫出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________________;
每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。
(5)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后,溶液中:2c(Ba2+)= c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。
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【題目】下列是八種環(huán)狀的烴類物質(zhì):
(1)互為同系物的有___________和___________(填序號);互為同分異構(gòu)體的有___________和___________、___________和___________(填寫序號,可以不填滿,也可以再補充)。
(2)正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有___________種;立方烷的二氯取代產(chǎn)物有__________種;金剛烷的一氯取代產(chǎn)物有_______________種。
(3)寫出兩個符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法命名:
a.與苯互為同系物; b.碳原子數(shù)小于10;c.一氯代物只有兩種。___________________________;___________________________。
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【題目】利用右圖裝置,可完成很多電化學實驗。下列有關(guān)敘述
A. 若X為碳棒,開關(guān)K置于B處,向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅
B. 若X為鋅棒,開關(guān)K置于A處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陰極的陽極保護法
C. 若X為銅棒,開關(guān)K置于A處,裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
D. 若X為碳棒,開關(guān)K置于B處,在鐵棒附近滴入硫氰化鉀溶液可看到溶液變紅色
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【題目】我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其淸如水,味極濃烈,蓋酒露也。”這里所用的“法”是指
A. 萃取 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 過濾
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【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式
(1) 用稀硫酸清除鐵銹(Fe2O3): _____________
(2) FeCl3溶液中加入NaOH溶液:_____________
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【題目】(1)準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是 .
(A)50mL 量筒 (B)10mL量筒 (C)50mL 酸式滴定管 (D)50mL堿式滴定管
(2) 進行中和滴定時,事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是 .
(A)酸式滴定管 (B)堿式滴定管 (C)錐形瓶 (D)量筒
某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進行以下滴定操作:
(A)在托盤天平上準確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解;
(B)在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液;
(C)用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中,并滴入幾滴甲基橙作指示劑;
(D)將物質(zhì)的量濃度為cmolL﹣1的標準硫酸溶液裝入已潤洗過的酸式滴定管中,調(diào)整液面并記下起始讀數(shù)為V1mL;
(E)在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至橙色為止,記下讀數(shù)為V2mL.
就此完成下列問題:
(3)觀察滴定管里液面的高度時應(yīng)注意:滴定管垂直,液面不再變化時才可讀數(shù),視線與溶液凹液面最低點相平,讀數(shù)精確到 ml
(4)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是 .
(5)D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)整到 ,尖嘴部分應(yīng)該充滿液體,不能有氣泡。
(6)下列操作導致待測燒堿濃度偏高的( )
A. 滴定前仰視,滴定結(jié)束時俯視 B. 滴定前有氣泡
C. 滴定結(jié)束有氣泡 D. 未用標準液洗滌滴定管
(7) 該燒堿樣品純度是 .
(8)滴定終點的判定
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【題目】根據(jù)①~⑩元素的編號所在周期表中的位置,用化.學.用.語.回答有關(guān)問題:
(1)最難形成簡單離子的元素是____,元素⑧的最高價氧化物的水化物的化學式為_____;
(2)①與⑤能形成 9 電子微粒,其名稱為____;①與⑦可組成原子個數(shù)比為 1:1的化合物甲,將⑨的單質(zhì)通入甲的水溶液中,生成一種強酸且有氣體放出,該反應(yīng)的化學方程式為____;
(3)元素⑥、⑧形成的簡單氫化物中,沸點較高的是_____,原因是____;
(4)③與⑦的單質(zhì)加熱條件下可發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物的化學式為____;
(5)元素④與鋁性質(zhì)相似,其最高價氧化物的水化物能與⑩的氫氧化物反應(yīng),離子方程 式為________。
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