【題目】短周期主族元素 A、BC、D、EF 的原子序數(shù)依次增大,A 原子核外最外 層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍,A、B 的核電荷數(shù)之比為 3:4C D 均為金屬元素,5.8 g D 的氫氧化物恰好能與 100 mL 2 mol·L-1 鹽酸完全反應(yīng),D 原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。E F 相鄰,F-的最外層為 8 電子結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述條件,用化.學(xué).用.語(yǔ).回答:

1D 在周期表中的位置____;

2BC 易形成淡黃色化合物,其電子式為____,該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵 類(lèi)型為_____;

3)用電子式表示 DF2 的形成過(guò)程____

4)元素 E、F 中非金屬性較強(qiáng)的是____,請(qǐng)用一個(gè)置換反應(yīng)證明____(寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式);

5)原子半徑:C____E;熔點(diǎn):DB____CF(填“>”“<”“=”);

6AB、E 可形成一個(gè)三原子分子,且每個(gè)原子均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該分子的 結(jié)構(gòu)式為____;含 A元素的化合物在是自然界種類(lèi)最多的原因是____。

【答案】 第三周期ⅡA 族 離子鍵和非極性共價(jià)鍵 Cl Cl2+H2S=2HCl+S↓( 或 Cl2+Na2S=2NaCl+S↓等) > > 結(jié)構(gòu)式 O=C=S 或 S=C=O 碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵,且碳原子之間也能相互 成鍵(其他合理答案也可)

【解析】短周期主族元素 A、BC、DE、F 的原子序數(shù)依次增大,A 原子核外最外 層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍,則A為碳元素,A的核電荷數(shù)為6,AB 的核電荷數(shù)之比為 3:4,則B為氧元素;C D 均為金屬元素,100 mL 2 mol·L-1 鹽酸所含有H的物質(zhì)的量為0.2mol5.8 g D 的氫氧化物恰好能與 100 mL 2 mol·L-1 鹽酸完全反應(yīng),如果D的氫氧化物為一元堿,則D的物質(zhì)的量為0.2mol,經(jīng)計(jì)算無(wú)此類(lèi)堿,若D的氫氧化物為一二元堿,則D的氫氧化物的物質(zhì)的量為0.1mol,摩爾質(zhì)量為58g/mol,則DMg,可知CNaE F 相鄰,F的最外層為 8 電子結(jié)構(gòu),且E、F均為第三周期,可知ES元素,FCl元素;

1Mg的核電荷數(shù)為12,其在周期表中的位置第三周期A 族;

2O、Na易形成淡黃色化合物Na2O2,其電子式為,該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵 類(lèi)型為離子鍵和非極性共價(jià)鍵;

3MgCl2是離子型化合物,其電子式形成過(guò)程為

4)同周期的主族元素核電荷數(shù)越大,非金屬性越強(qiáng),則Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)Cl2+H2S=2HCl+S↓即可證明;

5NaS同周期,核電荷數(shù)大原子半徑小,則Na的原子半徑大于S;熔點(diǎn):MgONaCl均為離子晶體,且MgO的晶格能大于NaCl,則MgO熔點(diǎn)比NaCl高;

6C、OS 可形成一個(gè)三原子分子,且每個(gè)原子均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),,其結(jié)構(gòu)與CO2相似,則該分子的 結(jié)構(gòu)式為O=C=S S=C=O;含 C元素的化合物稱(chēng)為有機(jī)物,因碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵,且碳原子之間也能相互成鍵,則含碳元素的化合物在自然界種類(lèi)最多。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

1 用稀硫酸清除鐵銹Fe2O3: _____________

2 FeCl3溶液中加入NaOH溶液_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)圖示3個(gè)裝置中,不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是______

(2)某同學(xué)選用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平),在甲試管里先加入適量氫氧化鋇溶再加入稀硫酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象______,說(shuō)明該反應(yīng)屬于________(填‘吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)為探究固體M遇水的熱效應(yīng),選擇裝罝Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn),先在甲中放入適量的水,再加入M。

①若M為鈉,則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是________

②若只觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱,則M可能是 ________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)元素的編號(hào)所在周期表中的位置,用化.學(xué).用.語(yǔ).回答有關(guān)問(wèn)題:

1)最難形成簡(jiǎn)單離子的元素是____,元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_____;

2能形成 9 電子微粒,其名稱(chēng)為____;可組成原子個(gè)數(shù)比為 1:1的化合物甲,將的單質(zhì)通入甲的水溶液中,生成一種強(qiáng)酸且有氣體放出,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____;

3)元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中,沸點(diǎn)較高的是_____,原因是____;

4的單質(zhì)加熱條件下可發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為____;

5)元素與鋁性質(zhì)相似,其最高價(jià)氧化物的水化物能與的氫氧化物反應(yīng),離子方程 式為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A. 用石墨作電極電解CuCl2溶液:2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2

B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+AlO2+2H2O

C. 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液:SO2+ClO+2OH=SO42-+Cl+H2O

D. Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng):Ca2++HCO3+OH=CaCO3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳、氫元素可形成種類(lèi)繁多的烴類(lèi)物質(zhì),根據(jù)烴類(lèi)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),回答下列問(wèn)題:

Ⅰ.某烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示,回答下列問(wèn)題:

(1)用系統(tǒng)命名法對(duì)該烴與H2加成產(chǎn)物命名:__________________,該加成產(chǎn)物的一氯取代物有____種,該加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體中沸點(diǎn)最低的是_____(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(2)寫(xiě)出該烯烴與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

(3)該烯烴可以加聚生成高分子,寫(xiě)出該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

Ⅱ.(1)某芳香烴的相對(duì)分子質(zhì)量為 92,該烴的分子式為_______,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____;請(qǐng)寫(xiě)出該烴最簡(jiǎn)單的同系物與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:____,反應(yīng)類(lèi)型為____

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某氣態(tài)烷烴和烯烴(含一個(gè)雙鍵)的混合氣體4.48L完全燃燒后,將產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)濃硫酸,濃硫酸增重8.10g,剩余氣體通過(guò)堿石灰,堿石灰增重13.20g。另再取4.48L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的該混合氣體,將它通入過(guò)量的溴水中,溴水增重2.10g。組成混合氣體的兩種烴及體積分?jǐn)?shù)為________(烴寫(xiě)分子式,回答體積分?jǐn)?shù)時(shí)指明對(duì)應(yīng)的烴)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng),則下列說(shuō)法正確的是 。

A.若反應(yīng)速率v(SO2)﹦v(SO3),則可以說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.保持溫度和容器體積不變,充入2mol N2,化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.平衡后僅增大反應(yīng)物濃度,則平衡一定右移,各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大

D.平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體,平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小,SO3的百分含量增大

E.保持溫度和容器體積不變,平衡后再充入2mol SO3,再次平衡時(shí)各組分濃度均比原平衡時(shí)的濃度大

F.平衡后升高溫度,平衡常數(shù)K增大

(2)若某溫度下,SO2(g)+ O2(g)SO3(g) △H=-98 kJ/mol。開(kāi)始時(shí)在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出196kJ的熱量,該溫度下的平衡常數(shù)K= (用分?jǐn)?shù)表示)。在該溫度下,分別將0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定體積的密閉容器中,當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為60%時(shí),該反應(yīng)向 方向進(jìn)行

(3)在一個(gè)2L的密閉容器中充入一定量的SO3發(fā)生反應(yīng):其中SO3的變化如下圖所示:從10 min起,壓縮容器為1L,則SO3的變化曲線為 (填圖像中的字母序號(hào))。

(4)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g);△H=+57kJmol-1,在溫度為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C

B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺

C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

D.若P2>P1,則化學(xué)平衡常數(shù)KA>KC

(5)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574KJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160KJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出1molCH4還原NO2生成N2、CO2、H2O氣態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(L·s)

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(A)=0.41mol/L,則反應(yīng)的△H0

C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0molC,達(dá)到平衡時(shí),C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC,反應(yīng)達(dá)到平衡前v()<v()

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效,原從楊樹(shù)中提取,現(xiàn)可用如下圖所示反應(yīng)合成。下列對(duì)X、YZ的敘述,正確的是

A. XYZ均能和NaOH溶液反應(yīng)

B. XZ均能和Na2CO3溶液反應(yīng),但不能和NaHCO3溶液反應(yīng)

C. Y既能發(fā)生加聚反應(yīng),也能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D. Y分子中所有原子不可能共平面

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