18．H2O2可作脫氯劑，除去氯氣的不良影響，方程式如下：H2O2+Cl2=2HCl+O2．以下推斷正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．每生成1mol O2轉(zhuǎn)移4mol e-
C．H2O2被還原D．反應(yīng)后溶液pH值升高

分析 反應(yīng)H2O2+Cl2=2HCl+O2中，O元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)特點(diǎn)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，為置換反應(yīng)，故A正確；
B．由化合價變化可知，反應(yīng)中Cl元素化合價由0價降低到-1價，則每生成1mol O2轉(zhuǎn)移2mol e-，故B錯誤；
C．O元素化合價由-1價升高到0價，H2O2被氧化，故C錯誤；
D．反應(yīng)生成HCl，溶液pH減小，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于基本概念的判斷，根據(jù)元素化合價升降結(jié)合基本概念來分析解答，熟悉元素化合價是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．氰化物有劇毒，我國工業(yè)廢水中氰化物（CN-）的最高允許排放濃度為0.5mg/L；對廢水中CN-的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水的中CN-轉(zhuǎn)化成N2和CO2等，使廢水得到凈化．發(fā)生的反應(yīng)為：2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有N2
B．經(jīng)測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN-能促進(jìn)水的電離
C．若上述反應(yīng)生成0.4 mol CO2，則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2mol
D．現(xiàn)取1 L含CN-1.02 mg/L的廢水，至少需要4.0×10-5mol 氯氣處理后才符合排放標(biāo)準(zhǔn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列實(shí)驗裝置可以到達(dá)實(shí)驗?zāi)康幕蜿愂稣_的是（　�。�
A．
可用于NaCl與NH4Cl混合物的分離
B．
用于去除Fe（OH）3膠體中含有的可溶性物質(zhì)
C．
橡皮管起到平衡氣壓、使液體順利流下的作用
D．
若該儀器為酸式滴定管，則表示其內(nèi)液體體積為5.00mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組為測定某Na2CO3樣品的純度（其中只含NaHCO3雜質(zhì)），選用如圖所示的儀器裝置進(jìn)行實(shí)驗（②裝置未畫全）．試回答有關(guān)問題：

實(shí)驗一：測定Na2CO3樣品中NaHCO3分解放出CO2體積：連接裝置的正確順序是⑦①③④⑤⑥
（1）寫出加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）完成該實(shí)驗尚缺的儀器是酒精燈（填名稱）；產(chǎn)生氣體從裝置④的d進(jìn)入，從裝置⑤的b進(jìn)入（填接口序號）．
實(shí)驗二：測定上述實(shí)驗完成后剩余固體與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的體積．
（3）應(yīng)將實(shí)驗一的裝置作哪些調(diào)整？將①裝置換成②裝置．
（4）當(dāng)實(shí)驗一加熱至樣品不再產(chǎn)生氣體時，產(chǎn)生CO2體積為a L（已換算成標(biāo)況下的體積，下同），則樣品中NaHCO3的質(zhì)量為7.5；實(shí)驗二在加入鹽酸至無氣體產(chǎn)生時，生成CO2體積為bL，則Na2CO3樣品的純度為$\frac{106（b-a）}{106b+62a}$×100%．
誤差分析：
（5）有同學(xué)建議將⑤中的水改用飽和的NaHCO3溶液，可以使測定結(jié)果更準(zhǔn)確，請用平衡移動觀點(diǎn)解釋：因為CO2與水反應(yīng)，CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，NaHCO3電離產(chǎn)生的HCO3-能使上述平衡逆移，減少了CO2的損失，同學(xué)為何沒建議改用Na2CO3飽和溶液？請用離子方程式說明原因：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
（6）有同學(xué)發(fā)現(xiàn)在實(shí)驗一讀取CO2體積時，⑥中液體的液面低于⑤中液體的液面，但未做任何處理，則a值偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．不用其它試劑便無法區(qū)別NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四種溶液
B．實(shí)驗室常用帶玻璃塞的試劑瓶保存NaOH溶液
C．用導(dǎo)線將電解池和電池連接，電子從電池的負(fù)極流向電解池的陽極
D．用以下反應(yīng)制取硫酸銅：2Cu+O2═2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O符合綠色化學(xué)的理念

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知：H2（g）+F2（g）→2HF（g）+270KJ，下列說法正確的是（　�。�
A．2L HF氣體分解成1L H2和1L F2吸收270KJ熱量
B．1mol H2與1mol F2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270KJ
C．在相同條件下1mol H2與1mol F2的能量總和大于2mol HF氣體的能
D．1個氫分子與1個氟分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出279KJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3含有的原子數(shù)為4NA
B．78 g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為4NA
C．過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成32g O2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．密閉容器中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L SO2和11.2LO2 在加熱、有催化劑的條件下充分反應(yīng)，容器中的分子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鋅鋇白是一種白色顏料．工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4═ZnS↓+BaSO4↓．請根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問題．

Ⅰ．ZnSO4溶液的制備與提純：
有關(guān)資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等；b．Zn（OH）2與Al（OH）3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
（1）濾渣1的化學(xué)式為SiO2；②中使用的氧化劑最好是下列的B（填序號）．
A．Cl2        B．H2O2          C．KMnO4         D．濃HNO3
（2）濾渣2中主要成份的化學(xué)式為Fe（OH）3、Cu（OH）2；為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟①（選填①、②、③、⑤）．
（3）步驟④發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-．
（4）與Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液．寫出將Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O．
Ⅱ．BaS溶液的制備：

有關(guān)數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H1=-1473.2kJ•mol-1
C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
Ba（s）+S（s）═BaS（s）△H3=-460kJ•mol-1
（5）若煅燒還原的產(chǎn)物僅為BaS和CO，則其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1．
Ⅲ．制取鋅鋇白
（6）如果Ⅰ中步驟⑤使用硫酸過量，產(chǎn)生的后果是過量的酸與BaS溶液混合會產(chǎn)生有毒的H2S氣體污染空氣，而且鋅鋇白的產(chǎn)率會降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．環(huán)境問題已成為社會關(guān)注的焦點(diǎn)．
（1）某農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，可在該廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水來除去這些離子．反應(yīng)式為：Mg2+（aq）+NH4+（aq）+PO43-（aq）?MgNH4PO4（s），該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，則固體產(chǎn)品的產(chǎn)量會大大降低．其原因可能為當(dāng)pH高于10.7時，溶液中的Mg2+、NH4+會與OH-反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動．
（2）請說出該固體產(chǎn)品的一種用途為可做化肥．

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同步練習(xí)冊答案