Question

17．環(huán)境問題已成為社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)．
（1）某農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3-，可在該廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水來除去這些離子．反應(yīng)式為：Mg²⁺（aq）+NH₄⁺（aq）+PO₄^3-（aq）?MgNH₄PO₄（s），該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，則固體產(chǎn)品的產(chǎn)量會(huì)大大降低．其原因可能為當(dāng)pH高于10.7時(shí)，溶液中的Mg²⁺、NH₄⁺會(huì)與OH^-反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（2）請(qǐng)說出該固體產(chǎn)品的一種用途為可做化肥．

Answer 1

分析 （1）若pH高于10.7，固體產(chǎn)品的產(chǎn)量會(huì)大大降低，可能是溶液中的Mg²⁺、NH₄⁺會(huì)與OH^-反應(yīng)；
（2）MgNH₄PO₄可做化肥，補(bǔ)充N、P、Mg等元素．

解答 解：（1）若pH高于10.7，固體產(chǎn)品的產(chǎn)量會(huì)大大降低，可能是溶液中的Mg²⁺、NH₄⁺會(huì)與OH^-反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
故答案為：當(dāng)pH高于10.7時(shí)，溶液中的Mg²⁺、NH₄⁺會(huì)與OH^-反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
（2）MgNH₄PO₄可做化肥，補(bǔ)充N、P、Mg等元素；
故答案為：可做化肥．

點(diǎn)評(píng) 本題考查沉淀溶解平衡的移動(dòng)，難度中等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力．