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3．已知：H2（g）+F2（g）→2HF（g）+270KJ，下列說法正確的是（　�。�
A．2L HF氣體分解成1L H2和1L F2吸收270KJ熱量
B．1mol H2與1mol F2反應生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270KJ
C．在相同條件下1mol H2與1mol F2的能量總和大于2mol HF氣體的能
D．1個氫分子與1個氟分子反應生成2個氟化氫分子放出279KJ能量

分析 A、由熱化學方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量；
B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)反應熱與能量關系判斷；
C、反應物總能量大于生成物的總能量為放熱反應，反應物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應；
D、熱化學方程式中化學計量數(shù)表示物質的量，不表示分子個數(shù)．

解答 解：A、由熱化學方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量，化學計量數(shù)表示物質的量，不是體積，故A錯誤；
B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，故B錯誤；
C、反應為放熱反應，在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量，故C正確；
D、熱化學方程式中化學計量數(shù)表示物質的量，不表示分子個數(shù)，故D錯誤．
故選：C．

點評 考查學生對熱化學方程式的理解、反應熱與能量關系，難度不大，注意反應物總能量大于生成物的總能量為放熱反應，反應物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質露置在空氣中，質量會減輕的是（　�。�
A．NaOHB．Na2O2C．濃硫酸D．濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．SO2氣體通入石蕊試液中，溶液先變紅后褪色
B．在KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應
C．標準狀況下，22.4 L任何氣體中都含有6.02×1023個分子
D．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產物能溶于濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．鋇和鈉相似，也能形成O22-離子的過氧化物，則下列敘述錯誤的是（　�。�
A．1mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應都生成0.5mol氧氣
B．過氧化鋇的化學式是Ba2O2
C．過氧化鋇是離子化合物
D．過氧化鈉和過氧化鋇都是強氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．H2O2可作脫氯劑，除去氯氣的不良影響，方程式如下：H2O2+Cl2=2HCl+O2．以下推斷正確的是（　�。�
A．該反應為置換反應B．每生成1mol O2轉移4mol e-
C．H2O2被還原D．反應后溶液pH值升高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．Na2FeO4是一種新型水處理劑，可以通過下列反應制�。�
濕法制備的主要反應方程為：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
干法制備的主要反應方程為：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4
下列有關該反應的說法錯誤的是（　�。�
A．兩反應中Na2FeO4均為氧化產物
B．Na2FeO4有強氧化性，可消毒殺菌，其還原產物能吸附水中雜質
C．干法中每生成1mol Na2FeO4轉移3mol電子
D．堿性條件下，NaClO氧化性大于Na2FeO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．正丁醚常用作有機反應的溶劑．實驗室制備正丁醚的主要實驗裝置如圖：反應物和產物的相關數(shù)據(jù)如下
據(jù)如下：
相對分
子質量		沸點/
℃		密度
（g•cm-3）		水中溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704幾乎不溶
合成正丁醚的步驟：
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間，分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產物．
④粗產物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．
請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為將濃H2SO4滴加到正丁醇中．
寫出步驟②中制備正丁醚的化學方程式2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O．
（2）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟③的目的是初步洗去濃H2SO4，振搖后靜置，粗產物應從分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分離出．
（4）步驟④中最后一次水洗的目的為洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應生成的鹽Na2SO4．
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集d（填選項字母）左右的餾分．
a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，下層液體的主要成分為水．（填物質名稱）
（7）本實驗中，正丁醚的產率為33.85%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，前三種元素的離子結構都和氖原子具有相同的核外電子排布．A沒有正價態(tài)的化合物；B和D可形成的D2B分子，0.2mol的C原子能從酸中置換出2.24LH2（標準狀況下）．D的原子核中沒有中子．
（1）根據(jù)以上條件，推斷B、D的元素名稱：B．氧、D．氫．
（2）用電子式表示D2B化合物的形成過程：．
（3）C2B2的電子式，屬于離子化合物（填“離子化合物”，“共價化合物”）
 （4）寫出A單質與D2B反應的化學方程式2 F2+2H2O═4HF+O2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol•L-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結果如下：
NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)
第一次0.40mL18.50mL
第二次1.30mL18.05mL
第三次3.10mL21.20mL
（1）達到滴定終點的時溶液顏色的變化為無色到淺紅色；
（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質的量濃度為0.1448mol/L；
（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是CD．
A、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C、滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D、未用標準液潤洗堿式滴定管．

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