含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收,吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是:
A.Na2SO3溶液中存在: |
B.已知NaHSO3溶液,該溶液中: |
C.當(dāng)吸收液呈中性時(shí): |
D.當(dāng)吸收液呈酸性時(shí): |
C
解析試題分析:亞硫酸鈉溶于水SO32-水解,溶液顯堿性,由于第二步的水解程度小于第一步的水解程度,所以應(yīng)該是c(HSO3-)>c(H2SO3),A不正確;已知NaHSO3溶液pH<7,這說明HSO3-的電離程度大于HSO3-的水解程度,所以c(SO32-)>c(H2SO3),B不正確;根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-),溶液顯中性,則c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),C正確;當(dāng)溶液顯酸性時(shí),該溶液不一定恰好是亞硫酸氫鈉,因此c(Na+)不一定等于c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),即選項(xiàng)D不正確,答案選C。
考點(diǎn):考查溶液中離子濃度大小比較
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見題型,屬于綜合性試題的考查,對(duì)學(xué)生的思維能力提出了較高的要求,本題貼近高考,綜合性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng),意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好幾種守恒關(guān)系,即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒,然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是
A.常溫下,pH = 7的氨水與氯化銨的混合溶液中:c(Cl-) = c(NH4+) |
B.常溫下pH = 5的鹽酸溶液稀釋1000倍后pH = 8 |
C.在BaSO4的飽和溶液中加入一定量Na2SO4固體,BaSO4的溶解度和Ksp均變小 |
D.0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
關(guān)于10mL0.1 mol.·L-1的NH3 ? H2O溶液,下列說法正確的是
A.25°C時(shí),若溶液的 pH=11,則 Kb(NH3 ? H2O) = 1X10-6 mol.L-1 |
B.向溶液中加入少量CH3COONa固體,溶液中的值變小 |
C.向溶液中加入10mL 0.1 mol.L-1HC1,所得溶液中離子濃度大小順序?yàn)镃(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-) |
D.向溶液中加入5mL0.1mol/LHC1,所得溶液中離子的濃度一定符合:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.NaHSO3溶液呈酸性,則有:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-) >c(H+)> c(OH-)
B.pH 相等的CH3COONa 和Na2CO3兩種溶液:c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.強(qiáng)酸HA溶液與弱堿MOH溶液混合后溶液呈中性,則有:c(M+)= c(A-)
D.0.1 mol·L-1的NaHA 溶液 pH=l:c(Na+)= c(H2A) + c(HA-) + c(A2-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序不正確的是( )
A.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+) |
B.物質(zhì)的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合: 離子濃度的大小順序是: c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)> c(H+) |
C.CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+) |
D.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(7分)請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題:
(1)在濃度均為0.1 mol/L ①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④(NH4)2SO4溶液中,NH4+濃度由大到小的順序?yàn)?u> (填序號(hào))。
(2)氯化鋁溶液蒸干,灼燒得到的固體物質(zhì)是_________,用化學(xué)方程式說明其原因:
(3)某溫度時(shí)蒸餾水的pH=6。將2.3 g金屬鈉放入該蒸餾水中,充分反應(yīng)后再加該蒸餾水稀釋到1 L,恢復(fù)到原溫度時(shí)所得溶液的pH= 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(4分)水的電離平衡曲線如圖所示:
(1)A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)離子的濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)變到B點(diǎn),則100℃時(shí)水的離子積為_____________。
(2) 100℃時(shí),若10體積的某強(qiáng)酸溶液與l體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,該強(qiáng)酸的pHa與強(qiáng)堿的pHb之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(16分)鈉及其化合物具有廣泛的用途。
(1)工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是 (用離子方程式表示)。
(2)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì),CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示:
正極的電極反應(yīng)式為 ,電池工作時(shí)物質(zhì)A可循環(huán)使用,A物質(zhì)的化學(xué)式為 。
(3)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、诖姿帷、蹥溲趸c、苈然@
請(qǐng)回答下列問題:
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。
(2)將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是____________。
(3)已知t°C,KW=1×10-13,則t°C______(填“>”、“<”或“=”)25°C。
(4)25°C時(shí),有pH=x的鹽酸和pH=y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6,y≥8),取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng),恰好完全中和。兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為________________(填表達(dá)式)。
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