下圖所示裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn + 2H⁺=Zn²⁺ + H₂↑，下列說法錯誤的是

A.
a、b不可能是同種材料的電極
B.
該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
C.
該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸
D.
該裝置中通過2 mol電子，生成的氣體在標況下的體積為22.4L

A
試題分析：若a與電源正極相連，b與電源負極相連，稀硫酸為電解液，則a、b可以都是鋅電極，則陽極反應(yīng)式為Zn—2e^－=Zn²⁺，陽離子移向陰極，氫離子比鋅離子容易得到電子，則陰極反應(yīng)式為2H⁺+2e^－=H₂↑，故A錯誤；該裝置可能是電解池，鋅作陽極，稀鹽酸為電解液，則陽極反應(yīng)式為Zn—2e^－=Zn²⁺，陰極反應(yīng)式為2H⁺+2e^－=H₂↑，故B正確；若為銅鋅原電池，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，由于鋅比銅活潑，則鋅是負極，銅是正極，則負極反應(yīng)式為Zn—2e^－=Zn²⁺，陽離子移向正極，氫離子比鋅離子容易得到電子，則正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^－=H₂↑，故C正確；由于Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑～2e^－中各物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則該裝置中通過2mol電子時生成的氫氣的物質(zhì)的量為1mol，標準狀況下用n=V/V_m求得氫氣的體積為22.4L，故D正確。
考點：考查電化學，涉及總反應(yīng)式、電極材料、電解質(zhì)溶液、電解池、原電池、電極反應(yīng)式、電極產(chǎn)物與轉(zhuǎn)移電子之間關(guān)系的應(yīng)用等。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組設(shè)計如下圖所示裝置，用濃硝酸、銅片、稀硫酸、水等四種試劑進行實驗，探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察它們的還原產(chǎn)物。填寫下列空白。

【實驗探究】

(1)探究濃硝酸的強氧化性

將過量銅片置于具支試管的底部，通過分液漏斗往具支試管中加入少量濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。

①在具支試管中觀察到實驗現(xiàn)象是__________________________________。

②具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：____________________________。

(2)探究稀硝酸的強氧化性

①上述反應(yīng)完成后，欲進一步探究稀硝酸的強氧化性，緊接著簡便、合理的實驗操作是：

________________________________________________________。

②能證明稀硝酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO的實驗現(xiàn)象是______________(填標號)。

A.c中收集到無色氣體

B.c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

C.b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

【實驗反思】

(1)某同學提出，實驗過程中若操作不慎，易出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象。對該實驗裝置進行改進的方案是：可在b與c之間連接____________________________(填裝置的名稱)。

(2)利用該裝置先進行銅與濃硝酸的反應(yīng)，再進行銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗順序的合理性是：

_____________________________________________________________________。

【問題討論】

在用等質(zhì)量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)分別反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。針對此現(xiàn)象，同學們進行討論，提出兩種意見：

①認為兩溶液所顯顏色不同的原因，是因為Cu²⁺濃度的差異引起的。

②認為前者溶液呈綠色是因為生成的紅棕色NO₂氣體溶解于溶液中引起的。

你認為上述意見______________(填“①”或“②”)合理。(注：若選填①，下題中只答Ⅰ；若選填②，下題中只答Ⅱ)Ⅰ.如果你認為合理，理由是____________________________。

Ⅱ.如果你認為合理，請設(shè)計一個簡單的實驗進行驗證：____________________________。

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高三調(diào)研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上生產(chǎn)金屬鈦的方法很多。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：

FeTiO₃＋2H₂SO₄＝TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O

回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于______________________ （選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe²^＋被氧化，物質(zhì)A是________，上述制備TiO₂的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是__________、___________。

（3）反應(yīng)TiCl₄＋2Mg＝2MgCl₂＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是_______________。

（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：

TiO₂ (s)+ 2Cl₂ (g) +2C(s) ＝TiCl₄(g) + 2CO(g) ΔH₁ = －72 kJ•mol^-1

TiO₂(s) + 2Cl₂ (g) ＝TiCl₄(g) + O₂ (g) ΔH₂ =+38.8kJ•mol^－¹

C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g) ΔH₃ =+282.8kJ•mol^－¹

①反應(yīng)C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)在高溫下能夠自發(fā)進行的原因是______________________。

②反應(yīng)C(s)＋O₂(g)＝CO₂ (g)的ΔH＝_______________。

（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF₂-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：________________________________。

②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結(jié)合化學用語解釋）。

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科目：高中化學 來源：0118 期末題 題型：實驗題

根據(jù)下圖實驗裝置和操作，回答有關(guān)問題：按下圖所示裝置進行實驗，觀察B中現(xiàn)象。
操作（1）：先夾止水夾a，使A管開始反應(yīng)。在B管中觀察到的現(xiàn)象__________ ，B中發(fā)生的主要的化學反應(yīng)有2NaOH + H₂SO₄ == Na₂SO₄ + 2H₂O，還有___________ ，____________ 。
操作（2）：打開止水夾a，使A管開始反應(yīng)一段時間后再夾緊a，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是__________ 。