根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)裝置和操作，回答有關(guān)問(wèn)題：按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察B中現(xiàn)象。
操作（1）：先夾止水夾a，使A管開始反應(yīng)。在B管中觀察到的現(xiàn)象__________ ，B中發(fā)生的主要的化學(xué)反應(yīng)有2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O，還有___________ ，____________ 。
操作（2）：打開止水夾a，使A管開始反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊a，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是__________ 。
操作（1）：液面升高開始有白色沉淀，隨后白色沉淀迅速變灰綠色，最后變紅褐色；
2NaOH + FeSO4 == Na2SO4 + Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
 操作（2）：液面升高產(chǎn)生白色沉淀。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?奉賢區(qū)二模）為探究SO2與可溶性鋇鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置、加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
操   作 現(xiàn)   象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量液體Y，加強(qiáng)熱； A中有白霧生成，紅色固體Z的表面產(chǎn)生氣泡．B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀．C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯紅棕色并逐漸消失．
打開彈簧夾，通入氣體N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉；
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸． 均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）C中可溶性鋇鹽溶液X為
硝酸鋇
硝酸鋇
．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)液體Y不能很順利地滴下，則可如何改進(jìn)：
將分液漏斗改為恒壓漏斗
將分液漏斗改為恒壓漏斗
．
（3）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀的產(chǎn)生原因，甲同學(xué)認(rèn)為是
空氣參與了反應(yīng)
空氣參與了反應(yīng)
，乙同學(xué)認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)．為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上；甲同學(xué)在原有操作之前，先通N2一段時(shí)間．乙同學(xué)則在A、B間增加盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶D．
甲、乙各自進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象分別如下表：由此得出的結(jié)論是
空氣、白霧均是產(chǎn)生白色沉淀的原因，白霧是主要原因
空氣、白霧均是產(chǎn)生白色沉淀的原因，白霧是主要原因
．
 甲  大量不溶于稀鹽酸的白色沉定
 乙  少量不溶于稀鹽酸的白色沉淀
（4）丙將甲乙兩同學(xué)的方案進(jìn)行聯(lián)合試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，但無(wú)紅棕色氣體．C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3SO2+2H2O+3Ba（NO3）2═3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3
3SO2+2H2O+3Ba（NO3）2═3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3
．
（5）丁同學(xué)認(rèn)為丙選擇的兩種鋇鹽比較相似，于是丁在丙的基礎(chǔ)上將B、C中的鋇鹽分別換成過(guò)量新制的醋酸鋇溶液、Ba（AlO2）2溶液，發(fā)現(xiàn)B、C中均立即產(chǎn)生大量白色沉淀，該沉淀可溶于稀鹽酸，并產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體．C中沉淀為
BaSO3、氫氧化鋁
BaSO3、氫氧化鋁
．實(shí)驗(yàn)室里欲獲得該沉淀，所需要的玻璃儀器是
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒
．
（6）結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，根�?jù)四位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是
SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀，SO2與可溶性鋇的弱酸鹽能反應(yīng)生成BaSO3沉淀
SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀，SO2與可溶性鋇的弱酸鹽能反應(yīng)生成BaSO3沉淀
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組對(duì)炭粉與氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)物中氣體的成分進(jìn)行研究。

(1)提出假設(shè)：該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳(CO2)。

(2)設(shè)計(jì)方案：將一定量的氧化鐵與炭粉的混合物在隔絕氧氣的條件下完全反應(yīng)(如下圖)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

實(shí)驗(yàn)裝置

(3)查閱資料：N2不與炭粉以及氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，可用于隔絕氧氣進(jìn)行反應(yīng)。

(4)實(shí)驗(yàn)操作：

①稱取5.2 g氧化鐵與炭粉的混合粉末，放入48.48 g的玻璃管中，按上圖連接后必不可少的實(shí)驗(yàn)操作為___________________________________________________。

②加熱前，先通一段時(shí)間純凈、干燥的氮?dú)猓淠康氖莀____________________________。

③夾緊T處彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水變渾濁，該現(xiàn)象說(shuō)明_____________________。

④完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24克。

(5)數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計(jì)算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為0.48克，氧元素質(zhì)量為0.96克。

(6)得出結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，反應(yīng)生成的氣體為CO和CO2，而且同條件下體積比為1:1，原假設(shè)不成立，理由為__________________________________________________。

(7)該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組對(duì)炭粉與氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)物中氣體的成分進(jìn)行研究。

（1）提出假設(shè)：該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳（CO2）。

（2）設(shè)計(jì)方案：將一定量的氧化鐵與炭粉的混合物在隔絕氧氣的條件下完全反應(yīng)（如下圖），測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

實(shí)驗(yàn)裝置

（3）查閱資料：N2不與炭粉以及氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，可用于隔絕氧氣進(jìn)行反應(yīng)。

（4）實(shí)驗(yàn)操作：

①稱取5.2 g氧化鐵與炭粉的混合粉末，放入48.48 g的玻璃管中，按上圖連接后必不可少的實(shí)驗(yàn)操作為___________________________________________________。

②加熱前，先通一段時(shí)間純凈、干燥的氮?dú)�，其目的是_____________________________。

③夾緊T處彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水變渾濁，該現(xiàn)象說(shuō)明_____________________。

④完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24克。

（5）數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計(jì)算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為0.48克，氧元素質(zhì)量為0.96克。

（6）得出結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，反應(yīng)生成的氣體為CO和CO2，而且同條件下體積比為1∶1，原假設(shè)不成立，理由為__________________________________________________。

（7）該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省臨沂市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

金屬鉬（Mo）可以增強(qiáng)合金的某些機(jī)械性能和耐腐蝕性。下圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鋁的實(shí)驗(yàn)流程圖（已知鋁酸為難溶于水和酸的黃色晶體）：

（1）在灼燒鋁礦時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：，該反應(yīng)的還原劑是__________。當(dāng)有1mol MoS2反應(yīng)時(shí)，還原劑失去電子的物質(zhì)的量為________。

（2）步驟①中，灼燒鉬礦時(shí)，用于盛放固體的儀器的名稱為________。

（3）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

（4）在步驟③中需要加入過(guò)量硝酸，檢驗(yàn)硝酸過(guò)量的操作為_________________。

（5）某同學(xué)擬選用如下裝置，用氫氣還原三氧化鋁，同時(shí)檢驗(yàn)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。

①若兩次使用到C裝置，則裝置D中所盛的藥品是________（填試劑名稱）。

②根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞后______→______→______→______（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的代號(hào)）。

a．收集氣體并檢驗(yàn)其純度         b．停止加熱，充分冷卻

c．加熱反應(yīng)一段時(shí)間             d．關(guān)閉分液漏斗活塞，停止通氫氣

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年山東省臨沂市蒼山一中高三（下）第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

Ⅰ．某學(xué)生設(shè)計(jì)了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol?L-1FeCl2溶液探究Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化條件實(shí)驗(yàn)．操作為：取少量久置的FeCl2溶液，滴加KSCN溶液，再滴入氯水．
（1）寫出該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______；
（2）實(shí)際操作中出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，F(xiàn)eCl2溶液滴入KSCN后就出現(xiàn)了淺紅色，請(qǐng)分析最可能的原因______；
（3）由上述異�，F(xiàn)象該同學(xué)聯(lián)想到用KI淀粉溶液檢驗(yàn)食用鹽中IO3-的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)原理是：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．為此進(jìn)行了一系列探究實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)操作步驟現(xiàn)象
1取少量加碘食鹽溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩溶液變藍(lán)
2取少量NaCl溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩溶液變藍(lán)
3取少量水…溶液變藍(lán)
根據(jù)分析你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)3中的內(nèi)容應(yīng)為______，實(shí)驗(yàn)2、3異�，F(xiàn)象最可能是發(fā)生了______離子反應(yīng)，因此其實(shí)KI淀粉溶液并不能確定食鹽中IO3-的存在．
（4）經(jīng)討論，將KI換成其他試劑重新設(shè)計(jì)方案并取得了成功．你認(rèn)為代替KI的可以是______
A．Na2SO3    B．Vc     C．FeSO4    D．FeCl3

Ⅱ．從X、Y兩種溶液中分離固體X、Y的方法為
（1）實(shí)驗(yàn)甲中a應(yīng)具有的性質(zhì)為______；
（2）實(shí)驗(yàn)乙一般在______條件下實(shí)現(xiàn)，并借助下圖中______裝置分離出Y．

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