分析 加入足量鹽酸,與氫氧化鋇和碳酸鋇反應,其中碳酸鋇生成二氧化碳氣體,放出224毫升氣體(標況)物質的量為$\frac{224×1{0}^{-3}}{22.4}$=10-2mol,所以碳酸鋇的物質的量為0.01mol,然后加入硫酸,生成硫酸鋇,溶液中鋇離子的物質的量為0.1×10=1mol,所以氫氧化鋇的物質的量為1-0.01=0.09mol,然后根據(jù)質量為100g,求出氫氧化鈉的質量,再根據(jù)氫氧化鈉的純度=$\frac{氫氧化鈉的質量}{100g}×100%$,計算求解.
解答 解:加入足量鹽酸,與氫氧化鋇和碳酸鋇反應,其中碳酸鋇生成二氧化碳氣體,放出224毫升氣體(標況)物質的量為$\frac{224×1{0}^{-3}}{22.4}$=10-2mol,所以碳酸鋇的物質的量為0.01mol,然后加入硫酸,生成硫酸鋇,所以溶液中鋇離子的物質的量等于硫酸的物質的量,則溶液中鋇離子的物質的量為0.1×10=1mol,所以氫氧化鋇的物質的量為1-0.01=0.09mol,所以氫氧化鈉的質量為:100g-0.01×197g-0.09×171g=82.64g,所以樣品含氫氧化鈉的純度為:$\frac{82.64g}{100g}×100%$=82.64%,答:樣品含氫氧化鈉的純度為82.64%.
點評 根據(jù)質量守恒定律,氫氧化鈉固體質量等于100g-碳酸鋇的質量-氫氧化鋇的質量,然后根據(jù)氫氧化鈉的質量與總質量之比較簡便.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鋅粒與稀硫酸的反應 | B. | 灼熱的木炭與CO2反應 | ||
C. | 鎂條的燃燒 | D. | NaOH溶液與NH4Cl溶液的反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 放電時,正極的反應式是:PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O | |
B. | 放電時,電解質溶液中的H+向負極移動 | |
C. | 充電時,陽極的電極反應為:PbSO4+2e-═Pb(s)+SO42- | |
D. | 充電時,當有20.7gPb生成時,轉移的電子為0.1mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 結晶 | B. | 萃取 | C. | 過濾 | D. | 蒸餾 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用溴水能區(qū)分乙酸、乙烯、苯、四氯化碳 | |
B. | 分子中至少有11個碳原子處于同一平面上 | |
C. | 甘氨酸(H3N-CH2COOH)、丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]、谷氨酸[HOOC-CH2CH2CH(NH2)COOH]一定條件下形成鏈狀三肽的結構最多有3種 | |
D. | 1mol有機物一定條件下能和6molNaOH反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 短周期元素形成離子后,最外層電子達到8電子穩(wěn)定結構 | |
B. | 同一主族元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學性質完全相同 | |
C. | 不同的核素,有不同的化學性質 | |
D. | 第三周期主族元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所處的主族序數(shù) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 | |
含氧酸 | Cl-OH | |||
非羥基氧原子數(shù) | 0 | 1 | 2 | 3 |
酸性 | 弱酸 | 中強酸 | 強酸 | 最強酸 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{b(1-a)}{7}$ | B. | $\frac{1-a}{7}$ | C. | $\frac{a}{8}$ | D. | 無法確定 |
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