Question

4．已知A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大；D的核電荷數(shù)是B的核電荷數(shù)的$\frac{4}{3}$倍；A分別能與B、C、D形成電子數(shù)相等的分子X、Y、Z；E與B同主族．下列說法中不正確的是（　�。�

• A． Z分子中各原子共平面
• B． A、C形成的5核10電子的陽離子能破壞水的電離平衡
• C． B、E兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是后者強
• D． 由X、D₂、NaOH溶液和惰性電極組成的燃料電池中，負(fù)極通入的是X

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，E與B同主族，則B處于第二周期、E處于第三周期，D的核電荷數(shù)是B的核電荷數(shù)的$\frac{4}{3}$倍，B為Li或碳，又A分別能與B、C、D形成電子數(shù)相等的分子X、Y、Z，則A為H，B為碳，C為N，D為O，E為S，故X為CH₄、Y為NH₃、Z為H₂O（或X為C₂H₆、Y為N₂H₄、Z為H₂O₂），據(jù)此解答．

解答 解A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，E與B同主族，則B處于第二周期、E處于第三周期，D的核電荷數(shù)是B的核電荷數(shù)的$\frac{4}{3}$倍，B為Li或碳，又A分別能與B、C、D形成電子數(shù)相等的分子X、Y、Z，則A為H，B為碳，C為N，D為O，E為S，故X為CH₄、Y為NH₃、Z為H₂O（或X為C₂H₆、Y為N₂H₄、Z為H₂O₂）．
A．Z為H₂O或H₂O₂，H₂O為V形結(jié)構(gòu)，原子處于同一平面，但H₂O₂為展開書頁形結(jié)構(gòu)，原子不可能共面，故A錯誤；
B．A、C形成的5核10電子的陽離子為NH₄⁺，溶液中NH₄⁺水解，能破壞水的電離平衡，故B正確；
C．B、E兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為碳酸、硫酸，硫酸酸性比碳酸強，故C正確；
D．由X（CH₄或C₂H₆）、O₂、NaOH溶液和惰性電極組成的燃料電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故負(fù)極通入的是X，故D正確，
故選：A．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，A選項為易錯點，學(xué)生容易考慮10電子微粒，忽略18電子微粒，難度中等．