化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436，0kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量．則N-H鍵的鍵能是
 
．
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：由△H=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能解答．
解答： 解：據(jù)題意，0.5mol氮?dú)夂?.5mol氫氣反應(yīng)生成1mol氨氣時(shí)放出46.2KJ的熱量，又△H=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能，
1mol氨氣中有3molN-H鍵，設(shè)其鍵能為x，則有0.5×948.9+1.5×436.0-3x=-46.2，
可解得x=391.6，所以N-H鍵的鍵能為391.6kJ/mol，
故答案為：391.6 kJ?mol-1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生可以根據(jù)鍵能來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)焓變的方法，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上：
A．過濾  B．結(jié)晶  C．分液  D．蒸餾  E．升華
（1）分離水和四氯化碳的混合物：
 

（2）分離氯化鉀溶液和沙子的混合物：
 

（3）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀：
 

（4）分離酒精（沸點(diǎn)為為78.10C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.60C）的混合物：
 

（5）分離食鹽和碘的混合物
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有H+濃度相同、體積相等的鹽酸、硫酸、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅．
①開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率：
 
；
②最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程需要通電才能進(jìn)行的是（　�。�
①電離　②電鍍�、垭娊狻、茈娀瘜W(xué)腐蝕�、蓦娪荆�
A、①②B、②③⑤C、②③D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：

①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的
 
腐蝕．
②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是（　�。�
①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉；
②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂；
③用電冶鋁時(shí)，原料是氯化鋁；
④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱．
A、②③④B、②③
C、①③D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、將0.1 mol/L的NaOH溶液與0.5 mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗(yàn)醛基
B、室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中
C、配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高
D、用蒸餾水潤濕的試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有1mol的金屬鈉跟水發(fā)生反應(yīng)，鈉完全反應(yīng)，計(jì)算：
（1）求生成的NaOH的質(zhì)量；
（2）求生成的H2的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)X原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為（　�。�
A、12
a
b
B、12
b
a
C、
1
b
NA
D、bNA

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同步練習(xí)冊(cè)答案