Question

有1mol的金屬鈉跟水發(fā)生反應(yīng)，鈉完全反應(yīng)，計(jì)算：
（1）求生成的NaOH的質(zhì)量；
（2）求生成的H₂的物質(zhì)的量．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣．根據(jù)鈉的物質(zhì)的量根據(jù)方程式可計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量和氫氣的物質(zhì)的量．

解答： 解：設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為x，氫氣的物質(zhì)的量為n
  2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
  2mol      80g   1mol    
  1mol       x    n
x=

1mol×80g

2mol

=40g，n=

1mol×1mol

2mol

=0.5mol．
答：生成氫氧化鈉的質(zhì)量為40g，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol．

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫(xiě)正確，計(jì)算時(shí)要注意格式，上下一致，左右對(duì)應(yīng)．