有H+濃度相同、體積相等的鹽酸、硫酸、醋酸，同時加入足量的鋅．
①開始反應時產(chǎn)生氫氣的速率：
 
；
②最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量：
 
．
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：H+濃度相同，則開始時的反應速率相同，醋酸為弱酸，不能完全電離，則H+濃度相同時濃度最大，鹽酸和硫酸都為強酸，H+濃度相同、溶液體積相同，則H+物質(zhì)的量相同，以此解答．
解答： 解：①H+濃度大小影響生成氫氣的反應速率，H+濃度相同，則開始時的反應速率相同，即硫酸=鹽酸=醋酸，故答案為：硫酸=鹽酸=醋酸；
②醋酸為弱酸，不能完全電離，則H+濃度相同時酸的濃度最大，鹽酸和硫酸都為強酸，H+濃度相同、溶液體積相同，則H+物質(zhì)的量相同，則完全反應后生成H2的體積由大到小是硫酸=鹽酸＜醋酸，
故答案為：硫酸=鹽酸＜醋酸．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離以及影響反應速率的因素，為高考常見題型和高頻考點，注意弱電解質(zhì)的電離特點以及影響反應速率的因素，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是
 
（填操作名稱）．
（2）步驟（Ⅱ）中加入的燒堿溶液應該是
 
（填“少量”或“過量”）．沉淀B的成分是
 
（填化學式，下同）；溶液D中含鋁元素的溶質(zhì)的是
 
．
（3）①步驟（Ⅱ）中加入的燒堿溶液生成沉淀C的離子方程式：
 
；
②溶液D中通入
 
CO2生成沉淀F的離子方程式為：
 
．
（4）請寫出上述流程中涉及的氧化還原反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A、淀粉B、聚乙烯
C、油脂D、合成橡膠

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科目：高中化學 來源： 題型：

用自來水養(yǎng)魚，在將水注入魚缸之前需把水在陽光下曝曬一段時間，目的是（　　）
A、增加水中含氧量
B、利用陽光中紫外線殺菌
C、使自來水中少量次氯酸分解
D、通過日照提高水的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解水時為了增強其導電性不應加入的電解質(zhì)是（　�。�
A、B、C、

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，2mol X和2mol Y進行如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)2min達到平衡，生成0.6mol Z．下列說法正確的是（　　）
A、以X濃度變化表示的反應速率為0.06mol/（L?min）
B、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的
1
2
C、平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為30%
D、起始狀態(tài)和平衡時容器內(nèi)的氣體壓強比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

O2在放電條件下可發(fā)生下列反應：3O2
 放電 
.
 
2O3，若放電后混合氣體對H2的相對密度為17.8，則氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的物質(zhì)的量分數(shù)為（　�。�
A、30%B、25%
C、35%D、90%

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436，0kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量．則N-H鍵的鍵能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、元素周期表中有18個縱行，所以有18個族
B、除第一周期外，其他周期均有18個元素
C、副族元素中沒有非金屬元素
D、堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

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