已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)X原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為（　　）
A、12
a
b
B、12
b
a
C、
1
b
NA
D、bNA
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：以一個(gè)12C原子質(zhì)量的
1
12
為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，以此解答該題．
解答： 解：一個(gè)12C的質(zhì)量是ag，一個(gè)某元素的一個(gè)原子的質(zhì)量是bg，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為
bg
1
12
ag
=12
b
a
；
1mol某元素原子的質(zhì)量為bNAg，R原子的摩爾質(zhì)量和其相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值相等，R的相對(duì)原子質(zhì)量為bNA，
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度中等，注意利用定義法及摩爾質(zhì)量計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436，0kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量．則N-H鍵的鍵能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、元素周期表中有18個(gè)縱行，所以有18個(gè)族
B、除第一周期外，其他周期均有18個(gè)元素
C、副族元素中沒(méi)有非金屬元素
D、堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-個(gè)數(shù)為 NA
B、2.3 g  Na+離子中含有的電子數(shù)為1 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾SO3的體積為22.4 L
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O所含的分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子．當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖象如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-
B、反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl
C、原溶液中一定含有Na2SO4
D、原溶液中含有CO32-與AlO2- 的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B、大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、碳酸鈉溶液與過(guò)量的醋酸溶液反應(yīng)：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑
D、氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（　　）
A、明礬-Al2 （SO4）3
B、苛性鈉-Na2O2
C、小蘇打-NaHCO3
D、生石灰-Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液只可能溶有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種．已知所含陰離子的物質(zhì)的量相等，取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　�。�
A、上述離子中至少存在6種
B、一定存在Cl-，且c（Cl-）=0.4 mol?L-1
C、一定存在SO42-、NH4+，可能不存在K+
D、一定不存在CO32-、Al3+、K+，一定存在NO3-，且c（NO3- ）=0.2 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），在一個(gè)有催化劑且容積為vL的恒容容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為ω mol?L-1，放出熱量b kJ．
（1）比較a
 
b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）寫(xiě)出b與a、ω、v間的函數(shù)關(guān)系式：
 

（3）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是
 
．
a．及時(shí)分離出C3氣體     b．適當(dāng)升高溫度         c．增大B2的濃度    d．選擇高效的催化劑
（5）若上述反應(yīng)是發(fā)生在一個(gè)初始容積為V L的恒壓容器中，則相同溫度下達(dá)到平衡所需的時(shí)間
 
 （變長(zhǎng)、變短），平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
 
 （增大、減�。�

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