17．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．適當(dāng)加熱新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小
B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D．增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．氯氣和水反應(yīng)存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，適當(dāng)加熱新制氯水時(shí)，促進(jìn)次氯酸電離，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，則溶液的pH減小，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；
B．催化劑只影響反應(yīng)速率但不影響平衡移動(dòng)，所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B選；
C．氨水中存在氨氣的溶解平衡，氫氧化鈉溶解放出熱量，升高溫度抑制氨氣溶解，所以可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故C不選；
D.2SO2+O22SO3，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，所以可以有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理，為高頻考點(diǎn)，明確平衡移動(dòng)原理內(nèi)涵及其適用范圍是解本題關(guān)鍵，注意：只有改變條件時(shí)能引起平衡移動(dòng)的才能用平衡移動(dòng)原理解釋，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有機(jī)反應(yīng)中，都屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．苯、乙烯分別使溴水褪色
B．溴乙烷分別在NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液中反應(yīng)
C．乙烯、甲苯使酸性KMnO4溶液褪色
D．苯、甲苯在一定條件下與混酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．過氧化鈉與水反應(yīng)可以制取氧氣，現(xiàn)欲制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的氧氣，則至少需要過氧化鈉的質(zhì)量為7.8g，產(chǎn)生NaOH的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．漂白粉B．鹽酸C．氯水D．液氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）漂白粉或漂白精中的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉溶于水起作用的原因用方程式表示為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；漂白粉溶液久置失效的原因用方程式表示為2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$HCl+O2．
（2）有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體　②銅絲�、勐然瘹錃怏w�、芟×蛩帷、荻趸�?xì)怏w
⑥氨水 ⑦碳酸鈉粉末　⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉
請(qǐng)用序號(hào)填空：a．上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是②④⑥⑨．
b．屬于電解質(zhì)的是①③⑦⑨．
c．屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧．
d．上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是①③⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如表所示
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K3？？
請(qǐng)回答：（1）反應(yīng) ②是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)反應(yīng) ①與 ②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=$\frac{K{\;}_{2}}{K{\;}_{1}}$（用K1、K2表示）．
（3）反應(yīng) ③能進(jìn)行的主要原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（4）反應(yīng) ①達(dá)到平衡時(shí)再加入少量鐵粉，平衡將不移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”）；鐵的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（5）要使反應(yīng) ③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有BD．
A．縮小反應(yīng)容器的容積       B．升高溫度
C．使用合適的催化劑        D．設(shè)法減少平衡體系中的CO的濃度
（6）若反應(yīng) ③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)增大生成物的濃度； t8時(shí)增大壓強(qiáng)或使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．LiFePO4電池中某電極的工作原理如圖：
（1）該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料．放電時(shí)該電極是電池的正極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式為FePO4+e-+Li+=LiFePO4．
（2）用此電池電解含有0.1mol/L CuSO4和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole-，且電解池的電極均為惰性電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.168L；該電解過程中陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（3）鐵做陽(yáng)極，碳做陰極電解飽和食鹽水，寫出電極反應(yīng)式和總電解方程式：
陽(yáng)極：Fe-2e-=Fe2+ 陰極：2H++2e-=H2↑  總反應(yīng)：Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列熱化學(xué)方程式中，能夠表示物質(zhì)燃燒熱的是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol
D．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某元素的離子帶2個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布為，此元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第二周期零族B．第三周期ⅡA族C．第二周期ⅥA族D．第三周期IIIA

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