7．某元素的離子帶2個單位正電荷，它的核外電子排布為，此元素在周期表中的位置是（　　）
A．第二周期零族B．第三周期ⅡA族C．第二周期ⅥA族D．第三周期IIIA

分析 電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)，陽離子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)-|所帶電荷數(shù)|，原子核外電子排布為2、8、2，來確定原子序數(shù)、最外層電子數(shù)，進(jìn)而確定族序數(shù)．

解答 解：電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)，陽離子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)-|所帶電荷數(shù)|，原子核外電子排布為2、8、2，所以是第三周期ⅡA族的元素，故選B．

點評 本題考查元素周期表及應(yīng)用，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．適當(dāng)加熱新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小
B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D．增大壓強，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1.0mol•L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)．若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（　�。�
A．11.2 gB．5.6 gC．2.8 gD．1.4 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧，光化學(xué)煙霧中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為10NA（或6.02×1024）．PAN中除H外其余三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，該配合物中中心離子的配位數(shù)為6，中心離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）．
③相同壓強下，HCOOH的沸點比CH3OCH3高（填“高”或“低”），其原因是HCOOH分子間能形成氫鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中，正確的是（　�。�
A．第ⅠA族元素都是金屬元素
B．第ⅣA族非金屬元素的單質(zhì)只能形成原子晶體
C．第ⅥA族元素形成的單質(zhì)，常溫下有氣、液、固三種狀態(tài)
D．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知：
①CaO（s）+H2O（1）═Ca（OH）2（aq）；△H1
②CaO（s）+2HCl（g）═CaCl2（s）+H2O（1）；△H2
③NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）；△H3
④Ca（OH）2（aq）+2NH4Cl（s）═CaCl2（aq）+2NH3（g）+2H2O（1）；△H4＞0
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　　）
A．△H1＞0B．△H4=△H1-△H2-2△H3
C．△H4=△H2-△H1-2△H3D．△H4-△H1-△H2＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．計算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或物質(zhì)的量．
①0.5mol H2中的氫原子數(shù)6.02×1023；
②1mol NaCl中的鈉離子數(shù)6.02×1023；
③1mol H2SO4中的氫原子數(shù).204×1024；
④1.204×1024個水分子中氫原子的物質(zhì)的量4mol；
⑤9.03×1023鐵原子的物質(zhì)的量1.5mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．為探究生活中兩種常見的有機物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，請根據(jù)題目要求填寫下列空格：

（ I）如上圖1所示，試管中裝乙醇，（圖示不一定準(zhǔn)確）則反應(yīng)現(xiàn)象為鈉沉于無水酒精底部，反應(yīng)緩慢，表面有氣泡；
（Ⅱ）如上圖2所示，把加熱的銅絲插入到裝有乙醇的試管中，聞到有刺激性氣味，該反應(yīng)中產(chǎn)生的有機物為CH3CHO；（填結(jié)構(gòu)簡式）；
（Ⅲ）為了確認(rèn)乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，有人設(shè)計用如圖3所示裝置來進(jìn)行實驗驗證．
①A中所盛試劑為乙酸．
②C中實驗現(xiàn)象為白色膠狀沉淀，由實驗可知這三種酸的酸性大小為CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3．
③該裝置中存在不妥之處，請?zhí)岢龈恼胧┰趦裳b置中間加一個盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，除去二氧化碳中乙酸氣體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）利用反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（NO）C{\;}^{2}（CO）}$，該反應(yīng)△S＜ 0（填“＞”或“＜”），若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將不移動（填“向左”、“向右”或“不”）． 20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示 的變化，則改變的條件可能是②（填序號）．
①加入催化劑　     ②降低溫度　     ③縮小容器體積　   ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案