【題目】將晶體X加熱分解,可得A、B、D、E、F和H2O六種產物,其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物,氣體E是單質F所含元素的氫化物。
(1) A能溶于強酸、強堿,寫出A與強堿溶液反應的離子方程式: ________________________。
(2)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同,D溶于水得強酸,則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是____________________。
(3)E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,E的結構式為__________________,工業(yè)制取E氣體的化學方程式為___________________________。
(4)由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬,若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量,現(xiàn)象依次為____________________、____________________、__________________。
(5)取一定量的X晶體分解,若生成0.1mol F,則必同時生成____________(填化學式)________mol。
【答案】 Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O 第三周期VIA族 N2+3H22NH3 生成白色沉淀 生成有刺激性氣味的氣體 白色沉淀又逐漸溶解 SO2 0. 3
【解析】試題分析:(1) A能溶于強酸、強堿,A是Al2O3;(2)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同,D溶于水得強酸,則D是SO3、B是SO2;(3)E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,E是NH3;氣體E是單質F所含元素的氫化物,所以F是N2;(4)由各分解產物推測X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子;(5)根據得失電子守恒分析;
解析:根據以上分析,(1) A是Al2O3,Al2O3與強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽,離子方程式是Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O。
(2)D是SO3、B是SO2,則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素是S元素,S元素在元素周期表中的位置是第三周期VIA族。
(3)E是NH3,NH3的結構式為,工業(yè)上用氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下合成氨氣,化學方程式為N2+3H2 2NH3。
(4)由各分解產物推測X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子,向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量,依次發(fā)生反應, 、、,所以現(xiàn)象依次為生成白色沉淀、生成有刺激性氣味的氣體、白色沉淀又逐漸溶解。
(5)生成1mol N2失去6mol電子,生成1molSO2得到2mol電子,電子根據電子得失守恒,若生成0.1mol N2,失去0.6mol電子,則必同時生成0.3mol SO2。
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【題目】下列有關物質的用途,說法錯誤的是
A.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施
B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑
D.Ba2+濃度較高時危害健康,但BaS04可服入體內,作為造影劑用于X射線檢查胃腸道疾病
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.標準狀況下,22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023
B.標準狀況下,aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為 ×6.02×1023
C.常溫常壓下,48g O3氣體含有的氧原子數(shù)為6.02×1023
D.1mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 氮氣和氫氣在點燃或光照條件下可合成氨
B. 氨水顯堿性,能使石蕊溶液變紅色
C. 氨氣遇到濃鹽酸會發(fā)生反應而產生白煙
D. 由氨制取硝酸過程中,氮元素被還原
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【題目】在標準狀況下,1體積水溶解700體積氨氣,所得溶液密度為0.9gcm﹣3 , 這種氨水的物質的量濃度和溶質的質量分數(shù)分別為( )
A.18.4molL﹣1 34.7%
B.20.4molL﹣1 38.5%
C.18.4molL﹣1 38.5%
D.20.4molL﹣1 34.7%
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【題目】除去混合物中的雜質(括號中為雜質),所選試劑和分離方法都正確的是
混合物 | 除雜試劑 | 分離方法 | |
A | 乙烷(乙烯) | Br2(CCl4) | 洗氣 |
B | 乙醇(水) | 生石灰 | 過濾 |
C | 硝基苯(HNO3) | NaOH溶液 | 分液 |
D | 溴苯(溴) | CCl4 | 萃取 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列關于硅的化學性質的敘述正確的是( )
A. 常溫下不與任何酸反應 B. 常溫下可與NaOH溶液反應
C. 常溫下可與Cl2反應生成SiCl4 D. 常溫下可與O2反應生成SiO2
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【題目】下列離子方程式中正確的是( )
A. 用銅電極電解硫酸銅溶液:2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+
B. 0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
C. 偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. NaClO溶液和FeCl2溶液混合:2ClO-+Fe2++2H2O==Fe(OH)2↓+2HClO
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