【題目】下列關于硅的化學性質(zhì)的敘述正確的是(　　)

A. 常溫下不與任何酸反應 B. 常溫下可與NaOH溶液反應

C. 常溫下可與Cl2反應生成SiCl4 D. 常溫下可與O2反應生成SiO2

【答案】B

【解析】

A. 常溫下單質(zhì)硅能與氫氟酸反應生成四氟化硅和氫氣，A錯誤；

B. 常溫下單質(zhì)硅可與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和氫氣，B正確；

C. 常溫下單質(zhì)硅與Cl2不反應，加熱時反應生成SiCl4，C錯誤；

D. 常溫下單質(zhì)硅與O2不反應，加熱時反應生成SiO2，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2。發(fā)生反應2SO2＋O2 2SO3，當反應進行到4 min時，測得n (SO2)＝0.4 mol。若反應進行到2 min時，容器中SO2的物質(zhì)的量是

A. 等于1.6 mol B. 等于1.2 mol

C. 小于1.2 mol D. 大于1.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和H2O六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。

（1） A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式: ________________________。

（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是____________________。

（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E的結(jié)構(gòu)式為__________________，工業(yè)制取E氣體的化學方程式為___________________________。

（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為____________________、____________________、__________________。

（5）取一定量的X晶體分解，若生成0.1mol F，則必同時生成____________（填化學式）________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨及其相關工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下：

下列說法正確的是

A. 反應I、Ⅱ、Ⅲ、V均屬于氧化還原反應

B. 甲、乙、丙和丁四種物質(zhì)中都含有氮元素

C. 反應Ⅳ和Ⅵ中的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)利用

D. 反應V是先向飽和氯化鈉溶液中通CO2至飽和再通NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬可用作凈水劑。從物質(zhì)的組成分類看，它屬于

A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測得鐵元素與氧元素的質(zhì)量之比為21∶8，這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能是(　　)

A. 1∶2∶1 B. 1∶2∶3 C. 1∶3∶1 D. 1∶1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】核糖是合成核酸的重要原料之一，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,下列關于核糖說法正確的是

A.能發(fā)生還原反應

B.能發(fā)生水解反應

C.能與NaOH反應

D.與葡萄糖互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：
Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被（填“氧化”或“還原”，下同），發(fā)生反應；濃H2SO4作劑，具有性．在該反應中，若消耗了32gCu，則轉(zhuǎn)移了mol 電子，生成L SO2（標準狀況）氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（ ）

A.等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3

C.常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3

D.相對分子質(zhì)量Na2CO3<NaHCO3

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