【題目】下列有關物質的用途，說法錯誤的是

A.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施

B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑

D.Ba2＋濃度較高時危害健康，但BaS04可服入體內，作為造影劑用于X射線檢查胃腸道疾病

【答案】C

【解析】

A. 燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施，故A正確；

B. 漂白粉中次氯酸鈣可用于生活用水的消毒，故B正確；

C.鎂可在二氧化碳中燃燒，不能用二氧化碳作鎂燃燒的滅火劑，故C錯誤；

D. BaSO4不溶于水和酸，Ba2＋濃度低，可服入體內，作為造影劑用于X射線檢查胃腸道疾病，故D正確；

故答案選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應過程中不能產生H2的是

A.金屬鈉和水反應B.高溫條件，鐵和水蒸氣反應

C.加熱條件下，銅和足量濃硫酸發(fā)生反應D.電解飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加熱條件下充分反應：
（1）反應消耗的H2SO4的物質的量是 ， 生成SO2的體積為（標準狀況下）mL．
（2）若題干中濃硫酸的物質的量濃度為a molL﹣1 ， 投入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n（H2SO4）0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（3）將題干中反應后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原濃硫酸的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應熱效應表示為：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3KJmol﹣1分別向1L0.5molL﹣1的Ba(OH)2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是（）

A.△H1＞△H2＞△H3B.△H1＜△H2＜△H3

C.△H1＞△H2=△H3D.△H1=△H2＜△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在400℃、101 kPa時，NO2(g) ＋CO(g) NO(g) + CO2(g) 反應過程的能量變化如下圖所示。

反應過程

(1)該反應是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

(2)該反應的熱化學方程式為_____________。

(3)改變下列條件都可使該反應的反應速率改變，其中通過降低活化能加快反應速率的是_____________。

a．濃度 b．壓強 c．溫度 d．催化劑

(4)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？____（填“是”或“否”），原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A～I 9種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下．請據(jù)此回答下列問題：

A

D

E

I

B

C

F

H

G


（1）下列中的元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是
A.C和F
B.B和G
C.D和G
D.B和E
（2）下列由A～G形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是 ．
A.EA3
B.AG
C.FG5
D.DG4
（3）由A，E組成的一種化合物化學式為EA5 ， 其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結構，試寫出該化合物的電子式 ．
（4）B，C，H，G形成的簡單離子半徑由大到小
（5）A與I形成1：1的化合物的結構式為
（6）寫出B的最高價氧化物的水化物與G的最高價氧化物的水化物反應方程式：
寫出HI2使酸性高錳酸鉀褪色的離子方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料，一種利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：

已知：ZnO與Al2O3化學性質相似，既能溶于強酸又能溶于強堿

（1）“550℃焙燒”的目的是______________________；

（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；

（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉化為Co2+，反應的離子方程式為_____________________；

（4） “凈化除雜1”過程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是____________________ (用離子方程式表示）；再升溫至80~85℃，加入___________溶液，調pH至4.5以達到凈化除雜的目的。

（5）“凈化除雜2”過程中，若溶液c(Ca2+)=0.01mol/L，使Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L，此時是否有CaF2沉淀生成________________？（列式計算）[已知Ksp(MgF2) =7.0×10-11、Ksp(CaF2) =1.0×10-10]。

（6）為測定制得樣品的純度，現(xiàn)稱取1.000g樣品，將其用適當試劑轉化，得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，共用去KMnO4溶液26.00 mL，則草酸鈷樣品的純度為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2。發(fā)生反應2SO2＋O2 2SO3，當反應進行到4 min時，測得n (SO2)＝0.4 mol。若反應進行到2 min時，容器中SO2的物質的量是

A. 等于1.6 mol B. 等于1.2 mol

C. 小于1.2 mol D. 大于1.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和H2O六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物。

（1） A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式: ________________________。

（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是____________________。

（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E的結構式為__________________，工業(yè)制取E氣體的化學方程式為___________________________。

（4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為____________________、____________________、__________________。

（5）取一定量的X晶體分解，若生成0.1mol F，則必同時生成____________（填化學式）________mol。

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