【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）

A. 用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

B. 0.01 mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol·L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

C. 偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32-

D. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O＝＝Fe（OH）2↓＋2HClO

【答案】B

【解析】A、用銅作電極電解CuSO4溶液，陽(yáng)極上Cu﹣2e﹣=Cu2+，陰極上Cu2++2e﹣=Cu，故A錯(cuò)誤；B、0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O，故B正確；C、偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫根離子，正確離子方程式為：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣，故C錯(cuò)誤；D、NaClO溶液與FeCl2溶液混合，亞鐵離子被氧化，離子方程式應(yīng)為：6Fe2++3ClO-+3H2O═2Fe(OH)3↓+3Cl-+4Fe3+，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和H2O六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。

（1） A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式: ________________________。

（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是____________________。

（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，E的結(jié)構(gòu)式為__________________，工業(yè)制取E氣體的化學(xué)方程式為___________________________。

（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為____________________、____________________、__________________。

（5）取一定量的X晶體分解，若生成0.1mol F，則必同時(shí)生成____________（填化學(xué)式）________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】核糖是合成核酸的重要原料之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,下列關(guān)于核糖說法正確的是

A.能發(fā)生還原反應(yīng)

B.能發(fā)生水解反應(yīng)

C.能與NaOH反應(yīng)

D.與葡萄糖互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被（填“氧化”或“還原”，下同），發(fā)生反應(yīng)；濃H2SO4作劑，具有性．在該反應(yīng)中，若消耗了32gCu，則轉(zhuǎn)移了mol 電子，生成L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.第二周期中，最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是氟B.碘的非金屬性比氯弱

C.VA族中原子半徑最小的是氮D.鈉的金屬性比鋰強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的( )

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線

A. ②③⑤ B. ①③⑤ C. ①②③ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣溶于水，Cl2約有三分之一與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸。請(qǐng)回答下列問題：

（1）該可逆反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（2）氯氣____溶于飽和食鹽水，其原因是增大了上述平衡中的_____濃度，平衡向___反應(yīng)方向移動(dòng)。

（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向______反應(yīng)方向移動(dòng)；

（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將_______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向_______反應(yīng)方向移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（ ）

A.等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3

C.常溫時(shí)水溶性Na2CO3<NaHCO3

D.相對(duì)分子質(zhì)量Na2CO3<NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子結(jié)構(gòu)模型經(jīng)歷了五個(gè)主要階段：1803年建立原子學(xué)說→1903年“葡萄干布丁”模型→1911年核式模型→1913年核外電子分層排布模型→20世紀(jì)初量子力學(xué)模型。提出核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是( )

A.玻爾B.湯姆遜C.盧瑟福D.道爾頓

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