【題目】2℃時(shí),向25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.A、B間任一點(diǎn)的溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=

C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,水電離出的H+濃度大于10-7 mol/L

D.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,存在關(guān)系:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)

【答案】B

【解析】

A. 在接近A點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)為CH3COONa、NaOH,且c(NaOH)>c(CH3COONa),二者都是強(qiáng)電解質(zhì),根據(jù)物料守恒得c(CH3COO-)<c(OH-)A錯(cuò)誤;

B. B點(diǎn)溶液呈中性,則c(OH-)>c(H+)=10-7 mol/L,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)=mol/L= mol/L ,溶液中c(CH3COOH)= mol/L =mol/L,電離平衡常數(shù)K=,B正確;

C. C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸,溶液pH<7,溶液呈酸性,說明醋酸的電離大于醋酸根離子的水解,酸的電離抑制水的電離,則水的出的H+濃度小于10-7 mol/L,C錯(cuò)誤;

D. D點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液,溶液中存在電荷守恒:c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),存在物料守恒:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),兩者聯(lián)立整理可得:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-),D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是

A. I圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部被消耗

B. II圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

C. III圖中:生成藍(lán)色的煙

D. IV圖中:濕潤的有色布條能褪色將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,利用 CO2 合成 CH3OH 的反應(yīng)如下:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)H1,研究發(fā)現(xiàn),反應(yīng)過程中會(huì)有副反應(yīng):CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H2。溫度對(duì) CH3OH、CO 的產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法中,不正確的是

A.H1 < 0,△H2 > 0

B.增大壓強(qiáng)可以縮短合成反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間

C.生產(chǎn)過程中,溫度越高越有利于提高 CH3OH 的產(chǎn)率

D.合成 CH3OH 反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJmol-1

一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖:

1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

2)步驟II中制氯氣原理如下:

CH4(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H=+206.4kJmol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41.2kJmol-1

對(duì)于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應(yīng)速率的是___

a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)

利用反應(yīng)②,將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2產(chǎn)量。若1molCOH2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)H2O反應(yīng),得到1.18molCO、CO2H2的混合氣體,則CO轉(zhuǎn)化率為___。

3)圖2表示500℃、60.0MPa條件下,原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù):___。

4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響,在圖3坐標(biāo)系中,畫出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖___。

5)上述流程圖中,使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是___(填序號(hào)),簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法:___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組利用文獻(xiàn)資料設(shè)計(jì)方案對(duì)氯及其化合物進(jìn)行探究。

Ⅰ.用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣

1)該小組利用右圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2,裝置B、C的作用分別是___________、_______________。

2)制得的氯氣中加入適量水,得到飽和氯水,飽和氯水中含氯元素的微粒有____________(寫出全部微粒)。

3)飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HC1O溶液的方法之一。在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去,過濾,得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強(qiáng)。

濾液漂白性增強(qiáng)的原因是________________(用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋)。

飽和氯水與石灰石反應(yīng)生成HC1O的方程式是___________________。

Ⅱ. ClO3、ClH+反應(yīng)的探究

4KClO3KCl與硫酸可以反應(yīng)。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)記錄如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行):

燒杯編號(hào)

1

2

3

4

氯酸鉀飽和溶液

1mL

1mL

1mL

1mL

氯化鉀固體

1g

1g

1g

1g


8mL

6mL

3mL

0mL

硫酸(6mol/L

0mL

2mL

(____)mL

8mL

現(xiàn)象

無現(xiàn)象

溶液呈淺黃色

溶液呈黃綠色,生成淺黃綠色氣體

溶液呈黃綠色,
生成黃綠色氣體

該系列實(shí)驗(yàn)的目的_______________________。

燒杯3取用硫酸的體積應(yīng)為______________mL。

5)該小組同學(xué)查資料得知:將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣,同時(shí)有大量ClO2生成;ClO2沸點(diǎn)為10℃,熔點(diǎn)為-59℃,液體為紅色;Cl2沸點(diǎn)為-34℃,液態(tài)為黃綠色。設(shè)計(jì)最簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2中含有ClO2______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.某學(xué)校化學(xué)興趣小組欲用下列裝置制取純凈的氯氣及氯化物,并探究其性質(zhì)。

回答下列問題:

(1)鏈接好實(shí)驗(yàn)裝置后的第一步實(shí)驗(yàn)操作是__________________;儀器x的名稱是_____________;裝置B中的試劑是_____________________。

(2)查閱數(shù)據(jù)知:濃鹽酸可與K2Cr2O7固體發(fā)生反應(yīng)生成氯氣(Cr2O72-變?yōu)?/span>Cr3+),寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________;該反應(yīng)中還原劑是_________________。

Ⅱ.甲醇(CH3OH)是一種無色有刺激性氣味的液體,在生活中有重要用途,同時(shí)也是一種重要的化工原料。

(3)甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、空氣、KOH溶液(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成,則下列說法正確的是_________________

(已知甲醇在空氣中燃燒生成CO2H2O)

A.電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極

B.電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為

C.電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱

D.電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2 mol 電子

(4)寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負(fù)極的電極反應(yīng)式:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時(shí),下列說法正確的是( )

A. Mg 電極是該電池的正極

B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 石墨電極附近溶液的pH 增大

D. 溶液中Cl向正極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了檢驗(yàn)淀粉的水解情況,某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出了相應(yīng)的結(jié)論。

方案價(jià)甲:淀粉溶液水解液溶液變?yōu)樗{(lán)色

結(jié)論:淀粉未水解

方案乙:淀粉溶液水解液無磚紅色沉淀生成

結(jié)論:淀粉未水解

方案丙:淀粉溶液水解液中和液有銀鏡現(xiàn)象

結(jié)論:淀粉已經(jīng)水解完全

根據(jù)上述操作及現(xiàn)象首先回答結(jié)論是否正確,然后簡要說明理由。如果三個(gè)方案均不合理,請(qǐng)另設(shè)計(jì)一個(gè)方案來證明淀粉已經(jīng)水解完全。

1)方案甲:________________________________________________。

2)方案乙:________________________________________________。

3)方案丙:________________________________________________。

4)你的方案:________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),改變一種反應(yīng)條件,下列示意圖正確的是 ( )

① ② ③ ④

A. ①表示隨溫度升高,平衡常數(shù)的變化

B. ②表示加入催化劑,反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

C. ③表示恒壓條件下,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨充入惰性氣體體積的變化

D. 表示CO的體積分?jǐn)?shù)隨充入Cl2量的變化

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同步練習(xí)冊(cè)答案