【題目】某溶液中可能含有H+NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42NO3中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )

A. 溶液中一定不含CO32,可能含有SO42NO3

B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol

C. 溶液中的陽離子只有H+Mg2+、Al3+

D. n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)=111

【答案】B

【解析】試題分析:A、加鋅產(chǎn)生無色無味氣體說明鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣,溶液中有大量氫離子,則沒有碳酸根和硝酸根離子,因?yàn)橄跛岣潆x子與鋅會(huì)反應(yīng)生成刺激性的一氧化氮,A錯(cuò)誤;B、根據(jù)圖象特點(diǎn)可以知道:加入氫氧化鈉,先與氫離子反應(yīng),再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀,再與銨根反應(yīng)得到一水合氨,再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,根據(jù)第二段是氫氧化鈉與銨根反應(yīng)得到一水合氨的階段,即NH4++OH-=NH3H2O,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.7mol-0.5mol=0.2mol,所以溶液中nNH4+=0.2molB正確;C、據(jù)圖象特點(diǎn)可以知道:加入氫氧化鈉,先與氫離子反應(yīng),再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀,再與銨根反應(yīng)得到一水合氨,再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,所以溶液中的陽離子一定含NH4+、H+、Mg2+Al3+,C錯(cuò)誤;D、根據(jù)第一段是氫氧化鈉中和氫離子的階段,所以氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol,根據(jù)第四段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的階段,即AlOH3OH-[AlOH4]-,則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:0.8mol-0.7mol=0.1mol,根據(jù)第二段是將鋁離子和鎂離子反應(yīng)生成沉淀的階段,根據(jù)Al3+3OH-AlOH3,Mg2+2OH-MgOH20.1mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.3mol,所以鎂離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是:0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol,所以鎂離子的物質(zhì)的量是0.05mol,即n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)=0.10.10.05=221,D錯(cuò)誤,答案選B。

【考點(diǎn)定位點(diǎn)評(píng)】本題是一道關(guān)于離子反應(yīng)和離子檢驗(yàn)知識(shí)的題目

【名師點(diǎn)晴】該題難度較大,側(cè)重于考查學(xué)生分析和解決問題的能力,明確常見離子的性質(zhì)和根據(jù)圖像曲線判斷出反應(yīng)的化學(xué)方程式為解答的關(guān)鍵。關(guān)于圖像的答題需要注意以下幾點(diǎn):看面:弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。看線:弄清線的變化趨勢(shì),每條線都代表著一定的化學(xué)反應(yīng)過程。看點(diǎn):弄清曲線上拐點(diǎn)的含義,如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。曲線的拐點(diǎn)代表著一個(gè)反應(yīng)過程的結(jié)束和開始。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃,向50mL 0.018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L 鹽酸生成沉淀.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10 , 則生成沉淀后的體系中c(Ag+)為( 。
A.1.8×10﹣7mol/L
B.1.8×10﹣8 mol/L
C.1.8×10﹣9mol/L
D.1.8×10﹣10mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知298K時(shí),Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(FeS)=6.0× 10-18,其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe),下列說法正確的是(已知: ≈2.4, ≈3.2) ( )

A. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1

B. 與P點(diǎn)相對(duì)應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C. 向Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加水,可轉(zhuǎn)化成N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定濃度的下列溶液,不外加任何試劑就能依次鑒別出來,正確的鑒別順序?yàn)椋?/span> ) ①NaOH溶液②(NH42SO4溶液③BaCl2溶液④KNO3溶液⑤FeCl3溶液.
A.①②③④⑤
B.②③⑤④①
C.⑤①②③④
D.⑤③②①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中,可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2的同時(shí)生成n molC ②單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2 的同時(shí)生成2n mol CO ③CO2 、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1: 2的狀態(tài) ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列圖示的說法中正確的是( 。

A.由圖①所示實(shí)驗(yàn)可得出三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是:氯>碳>硅
B.圖②可用于干燥、收集氯化氫,并吸收多余的氯化氫
C.圖③表示可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0
D.對(duì)反應(yīng):A(s)+2B(g)xC(g),根據(jù)圖④可以求出x=2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。

查閱資料可知:

①2NO+Na2O2=2NaNO2;2NO2+Na2O2 =2NaNO3

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。

(1)裝置中儀器a的名稱為____________。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________

(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象______________。

(3)裝置C中盛放的試劑是______________。

(4)裝置E的作用是______________。

(5)A中滴入濃硝酸之前,應(yīng)先通入N2一段時(shí)間,原因是____________。

(6)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應(yīng)方程式______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

A中的物質(zhì)

B中的物質(zhì)

C中收集的氣體

D中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組化合物中,化學(xué)鍵的類型完全相同的是(
A.CaCl2和Na2S
B.Na2O和Na2O2
C.CO2和NaCl
D.HCl和NaOH

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