下列方法中可以證明2HI（氣）H2（氣）+I2（氣）已達(dá)平衡狀態(tài)的是
① 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI
② 一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
③溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化
④ 反應(yīng)速率υ（H2）=υ（I2）=0．5υ（HI）時(shí)
⑤ c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1
⑥ 溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化
⑦ 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑧ 條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
⑨ 溫度和體積一定時(shí)混合氣體的顏色不再變化

A．②③④⑤⑥B．②⑥⑦⑧⑨C．①②⑥⑧D．②⑥⑨

D

解析試題分析：A、③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度始終不變，④未指明正逆反應(yīng)，⑤三種物質(zhì)的濃度比符合系數(shù)比時(shí)不一定是平衡狀態(tài)，不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯(cuò)誤；B、⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，⑧ 條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯(cuò)誤；C、①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI，不符合化學(xué)方程式中的系數(shù)比，錯(cuò)誤；D、② 一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂，⑥ 溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化，符合化學(xué)平衡的定義，⑨ 溫度和體積一定時(shí)混合氣體的顏色不再變化，說明碘的濃度不再變化，可以作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法。
（1）從煉鐵高爐口排出的尾氣中含有一定量的有毒氣體              （填化學(xué)式），會(huì)污染空氣。100多年前，人們?cè)木拶Y改建高爐，結(jié)果尾氣中的該物質(zhì)含量并未減少。高爐煉鐵的主要反應(yīng)方程式為（設(shè)鐵礦石用磁鐵礦）                             。
（2）已知：①4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s) 　  ΔH1　
②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s)         ΔH2 
③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)           ΔH3 
則ΔH2＝　　　　　 （用含上述ΔH的代數(shù)式表示）。
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是鐵的一種重要化合物，可用電解法制備，陽(yáng)極材料為鐵，其電解質(zhì)溶液應(yīng)選用_______ （填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，原因是_____________，陽(yáng)極反應(yīng)式為_________________。
（4）某溫度下，HX的電離平衡常數(shù)K為1×10-5。計(jì)算該溫度下0.100mol/L的HX溶液的     H＋濃度。（平衡時(shí)HX的濃度以0.100mol/L計(jì)，水的電離忽略不計(jì)，寫出計(jì)算過程。）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：① 2C（焦炭）＋O2（空氣）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO該煉鐵工藝中，對(duì)焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需其主要原因是

A．CO過量 B．CO與鐵礦石接觸不充分 
C．煉鐵高爐的高度不夠 D．CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A．催化劑 B．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)
C．反應(yīng)物的濃度 D．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：。若的濃度由降到需要15s，那么的濃度由降到所需的反應(yīng)時(shí)間（   ）

A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)：X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零）,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L-1、0.3 mol?L-1、0.08 mol?L-1，則下列判斷不正確的是                                                           （ ）

A．c1∶c2="=" 1∶3  B．平衡時(shí)，Y和Z生成速率之比為3∶2 
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．c1的取值范圍為0< c1< 0.14 mol?L-1 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成可逆反應(yīng)體系，其關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（  ）

A．0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為  0.01mol·L-1·min-1
B．由T1向T2變化時(shí)，V正＞V逆
C．此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．其它條件不變，加壓，達(dá)新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知X（g）+3Y（g）═ 2Z（g）△H＞0，下列對(duì)該反應(yīng)的說法中正確的是

A．△S＞0
B．逆向能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均較大
C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量
D．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ）

A．18O只存在于乙酸乙酯中 B．18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中
C．18O存在于乙酸乙酯、乙醇中 D．若與丙酸反應(yīng)生成酯的相對(duì)分子質(zhì)量為102

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