決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是
A.催化劑 | B.參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) |
C.反應(yīng)物的濃度 | D.溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面 |
B
解析試題分析:反應(yīng)物物質(zhì)本身的性質(zhì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,起到?jīng)Q定性的作用,因此答案選B
考點(diǎn):考查影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的電火花和高溫會(huì)引起反應(yīng):N2(g)+O2(g)=2NO(g),導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中的NO和NO2對(duì)大氣造成污染。
(1)在不同溫度(T1,T2)下,一定量的NO分解產(chǎn)生N2和O2的過(guò)程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化如右圖所示。根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)為_(kāi)________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),隨著溫度的升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________(填“增大”“減小”或“不變”,平衡向________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)。
(2)某溫度時(shí),向容積為1L的密閉容器中充入5mol N2與2.5molO2,發(fā)生N2(g)+O2(g)=2NO(g)反應(yīng),2min后達(dá)到平衡狀態(tài),NO的物質(zhì)的量為1mol,則2min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________,該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。該溫度下,若開(kāi)始時(shí)向上述容器中加入的N2與O2均為1mol,則N2的平衡濃度為_(kāi)______mol/L。
(3)為避免汽車(chē)尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染,給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過(guò)渡元素的催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如右圖所示
。
寫(xiě)出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________________________。
(4)用催化還原的方法也可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
寫(xiě)出CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14 分) 一氧化碳被廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)和電子工業(yè)。
⑴高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法,相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s) △H="a" kJ·mol-1
CO(g)+3Fe2O3(s)=CO2(g)+2Fe3O4(s) △H="b" kJ·mol-1
反應(yīng)3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)的△H= kJ·mol-1(用含a、b 的代數(shù)式表示)。
⑵電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過(guò)脫氫、分解兩步反應(yīng)得到。
第一步:2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0
第二步:HCOOCH3(g)CH3OH(g) +CO(g) △H>0
①第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用下圖表示:
圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
②在工業(yè)生產(chǎn)中,為提高CO的產(chǎn)率,可采取的合理措施有 。
⑶為進(jìn)行相關(guān)研究,用CO還原高鋁鐵礦石,反應(yīng)后固體物質(zhì)的X—射線(xiàn)衍射譜圖如圖所示(X—射線(xiàn)衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。反應(yīng)后混合物中的一種產(chǎn)物能與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)兩種鹽,該反應(yīng)的離子方程式為 。
⑷某催化劑樣品(含Ni2O340%,其余為SiO2)通過(guò)還原、提純兩步獲得鎳單質(zhì):首先用CO將33.2 g樣品在加熱條件下還原為粗鎳;然后在常溫下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni(CO)4(沸點(diǎn)43 ℃),并在180 ℃時(shí)使Ni(CO)4重新分解產(chǎn)生鎳單質(zhì)。
上述兩步中消耗CO的物質(zhì)的量之比為 。
⑸為安全起見(jiàn),工業(yè)生產(chǎn)中需對(duì)空氣中的CO進(jìn)行監(jiān)測(cè)。
①粉紅色的PdCl2溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的CO。若空氣中含CO,則溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。
②使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測(cè)空氣中CO含量,其結(jié)構(gòu)如圖所示。這種傳感器利用原電池原理,則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中兩種氣態(tài)物質(zhì)M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖,下列表述中正確的是( )
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MN |
B.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) |
C.t3時(shí),M上a點(diǎn)正反應(yīng)速率等于N上b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 |
D.混一定時(shí),N的體積百分含量也一定 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
mA(s)+nB(g)qC(g)的可逆反應(yīng)中,圖甲在恒溫條件達(dá)平衡時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系,圖乙表示在一定條件下達(dá)到平衡(v正=v逆)后t1時(shí)刻改變影響平衡的另一個(gè)條件重新建立新平衡的反應(yīng)過(guò)程,有關(guān)敘述正確的是
甲 乙
A.n<q | B.n>q |
C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng) | D.X點(diǎn)比Y點(diǎn)反應(yīng)速率快 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),有關(guān)下列圖像的說(shuō)法正確的是
A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
B.在圖b中,虛線(xiàn)可表示壓強(qiáng)增大 |
C.若正反應(yīng)的ΔH<0,圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) |
D.由圖d中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的ΔH>0 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列方法中可以證明2HI(氣)H2(氣)+I2(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
① 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI
② 一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
③溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化
④ 反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)時(shí)
⑤ c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1
⑥ 溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化
⑦ 溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑧ 條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
⑨ 溫度和體積一定時(shí)混合氣體的顏色不再變化
A.②③④⑤⑥ | B.②⑥⑦⑧⑨ | C.①②⑥⑧ | D.②⑥⑨ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
對(duì)于反應(yīng) A + B C,下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)加快的是
A.升高體系的溫度 | B.增加A的物質(zhì)的量 |
C.減少C的物質(zhì)的量 | D.增大體系的壓強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是( )
A.Na與無(wú)水乙醇反應(yīng)時(shí)增大無(wú)水乙醇的用量 |
B.Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),改用98%的濃硫酸 |
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng) |
D.將炭塊磨成炭粉用于燃燒 |
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