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用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，當反應達到平衡時，下列說法正確的是（ ）

A．18O只存在于乙酸乙酯中 B．18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中
C．18O存在于乙酸乙酯、乙醇中 D．若與丙酸反應生成酯的相對分子質量為102

C

解析試題分析：由于酯化反應的實質是酸脫羥基醇脫氫。所以用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯時，18O可能存在于乙酸乙酯中，由于酯會發(fā)生水解反應。當反應達到平衡時，酯水解產生的乙醇中也會含有18O。故選項是C。
考點：考查酯化反應是實質及酯化反應的特點的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列方法中可以證明2HI（氣）H2（氣）+I2（氣）已達平衡狀態(tài)的是
① 單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI
② 一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
③溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化
④ 反應速率υ（H2）=υ（I2）=0．5υ（HI）時
⑤ c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1
⑥ 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
⑦ 溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑧ 條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
⑨ 溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化

A．②③④⑤⑥B．②⑥⑦⑧⑨C．①②⑥⑧D．②⑥⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，已知該反應的速率隨溶液酸性的增強而加快。下圖為用ClO在單位時間內的物質的量濃度的變化來表示該反應的速率一時間圖象。下列說法不正確的是(　　)

A．反應開始時速率增大可能是c(H＋)增大引起的
B．縱坐標為v(H＋)的速率—時間曲線與圖中曲線能完全重合
C．后期反應速率下降的主要原因是反應物的濃度減小
D．圖中的陰影部分“面積”為t1～t2時間內ClO的物質的量濃度的減小值

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列措施對增大反應速率明顯有效的是(   )

A．Na與無水乙醇反應時增大無水乙醇的用量
B．Zn與25%的稀硫酸反應制取H2時，改用98%的濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列解釋實際應用的原理表達式中，不正確的是

A．用排飽和食鹽水法收集：
B．熱的純堿溶液堿性增強：
C．向懸濁液中加入溶液：
D．配制FeCl3溶液時為防止溶液渾濁常加入少量稀鹽酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="—92.4" KJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2mol N2和8mol H2達到平衡時生成1 mol NH3�，F(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入x mol N2，y mol H2和2 mol NH3，達到平衡時，NH3的質量分數與原來相同，且放出熱量46.2KJ。則x、y的值分別為(    )

A．1.5, 6.5B．2, 8C．5, 21D．3, 13

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應A(g)+3B(g)2C(g)，下列各數據表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是
A．v(A)=0.2mol/(L?s)                B．v(B)="0.2" mol/(L?s) 
C．v(B)=0.3mol/(L?s)                D．v(C)=0.2mol/(L?s)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于化學平衡常數、電離平衡常數、水的離子積常數和溶解平衡常數，下列說法正確的是

A．四種平衡常數都是一個比值，沒有單位
B．四種平衡常數都是溫度的函數，溫度升高其值都增大
C．一個化學反應的平衡常數與物質的計量數無關
D．對于同類型反應，化學平衡常數K的大小反映了化學反應可能進行的程度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（  ）

A．vA==0.15mol/(L·min)B．vB="=0.6" mol/(L·min)
C．vC="=0.4" mol/(L·min)D．vD="=0.01" mol/(L·s)

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