工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的,高爐煉鐵的主要反應(yīng)是:① 2C(焦炭)+O2(空氣)=2CO;② Fe2O3+3CO=2Fe+3CO該煉鐵工藝中,對(duì)焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需其主要原因是
A.CO過(guò)量 | B.CO與鐵礦石接觸不充分 |
C.煉鐵高爐的高度不夠 | D.CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問答題
乙醇汽油含氧量達(dá)35%,使燃料燃燒更加充分,使用車用乙醇汽油,尾氣排放的CO
和碳?xì)浠衔锲骄鶞p少30%以上,有效的降低和減少了有害的尾氣排放。但是汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,對(duì)NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。NOx排入空氣中,形成酸雨,造成空氣污染。NOx中有一種紅棕色氣體,其溶于水的方程式是 。
(2)已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是 和 。
物質(zhì) | NO2 | N2O4 | |
化學(xué)鍵 | N=O | N—N | N=O |
鍵能(kJ/mol) | 466 | 167 | 438 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
工業(yè)合成氨的反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。某實(shí)驗(yàn)將3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容積為10L的密閉容器中,在溫度T1下反應(yīng)。測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下圖所示。
(1)反應(yīng)開始3min內(nèi),H2的平均反應(yīng)速率為 。
(2)計(jì)算該條件下合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(寫出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
(3)僅改變溫度為T2 ( T2小于TI)再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)?jiān)诖痤}卡框圖中畫出H2的物質(zhì)的量隨
反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。
(4)在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中,原料氣氫氣常用下述方法獲得:
寫出上述CO與H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
(5)合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2混有少量CO、NH3)在進(jìn)入合成塔之前,用醋酸二氨合銅(I)溶液來(lái)吸收CO其反應(yīng)為:CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]?CO △H<0。寫出提高CO吸收率的其中一項(xiàng)措施: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14 分) 一氧化碳被廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)和電子工業(yè)。
⑴高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法,相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s) △H="a" kJ·mol-1
CO(g)+3Fe2O3(s)=CO2(g)+2Fe3O4(s) △H="b" kJ·mol-1
反應(yīng)3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)的△H= kJ·mol-1(用含a、b 的代數(shù)式表示)。
⑵電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過(guò)脫氫、分解兩步反應(yīng)得到。
第一步:2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0
第二步:HCOOCH3(g)CH3OH(g) +CO(g) △H>0
①第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用下圖表示:
圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
②在工業(yè)生產(chǎn)中,為提高CO的產(chǎn)率,可采取的合理措施有 。
⑶為進(jìn)行相關(guān)研究,用CO還原高鋁鐵礦石,反應(yīng)后固體物質(zhì)的X—射線衍射譜圖如圖所示(X—射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。反應(yīng)后混合物中的一種產(chǎn)物能與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)兩種鹽,該反應(yīng)的離子方程式為 。
⑷某催化劑樣品(含Ni2O340%,其余為SiO2)通過(guò)還原、提純兩步獲得鎳單質(zhì):首先用CO將33.2 g樣品在加熱條件下還原為粗鎳;然后在常溫下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni(CO)4(沸點(diǎn)43 ℃),并在180 ℃時(shí)使Ni(CO)4重新分解產(chǎn)生鎳單質(zhì)。
上述兩步中消耗CO的物質(zhì)的量之比為 。
⑸為安全起見,工業(yè)生產(chǎn)中需對(duì)空氣中的CO進(jìn)行監(jiān)測(cè)。
①粉紅色的PdCl2溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的CO。若空氣中含CO,則溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。
②使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測(cè)空氣中CO含量,其結(jié)構(gòu)如圖所示。這種傳感器利用原電池原理,則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品_____ ___。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”、“偏小”、“無(wú)“影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填“相等”、“不相等”),所求中和熱 (填“相等”、“不相等”),簡(jiǎn)述理由 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中兩種氣態(tài)物質(zhì)M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是( )
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MN |
B.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) |
C.t3時(shí),M上a點(diǎn)正反應(yīng)速率等于N上b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 |
D.混一定時(shí),N的體積百分含量也一定 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
mA(s)+nB(g)qC(g)的可逆反應(yīng)中,圖甲在恒溫條件達(dá)平衡時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系,圖乙表示在一定條件下達(dá)到平衡(v正=v逆)后t1時(shí)刻改變影響平衡的另一個(gè)條件重新建立新平衡的反應(yīng)過(guò)程,有關(guān)敘述正確的是
甲 乙
A.n<q | B.n>q |
C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng) | D.X點(diǎn)比Y點(diǎn)反應(yīng)速率快 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列方法中可以證明2HI(氣)H2(氣)+I2(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
① 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI
② 一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
③溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化
④ 反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)時(shí)
⑤ c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1
⑥ 溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化
⑦ 溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑧ 條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
⑨ 溫度和體積一定時(shí)混合氣體的顏色不再變化
A.②③④⑤⑥ | B.②⑥⑦⑧⑨ | C.①②⑥⑧ | D.②⑥⑨ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng):ClO+3HSO===3SO+Cl-+3H+,已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強(qiáng)而加快。下圖為用ClO在單位時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率一時(shí)間圖象。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H+)增大引起的 |
B.縱坐標(biāo)為v(H+)的速率—時(shí)間曲線與圖中曲線能完全重合 |
C.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物的濃度減小 |
D.圖中的陰影部分“面積”為t1~t2時(shí)間內(nèi)ClO的物質(zhì)的量濃度的減小值 |
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